人教版初中化學(xué)九上復(fù)習(xí)課：第六單元《碳和碳的氧化物》導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九上復(fù)習(xí)課：第六單元《碳和碳的氧化物》導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)回顧1.環(huán)境中的碳碳的存在形態(tài)碳的相關(guān)特性2.碳的簡(jiǎn)介碳的基本性質(zhì)碳的電子結(jié)構(gòu)碳的同素異形體3.碳的氧化物一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）二、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，我們將達(dá)到以下目標(biāo)：-了解碳在環(huán)境中的存在形態(tài)和主要特性；-掌握碳的基本性質(zhì)和電子結(jié)構(gòu)；-了解一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和環(huán)境作用。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.碳的存在形態(tài)和主要特性碳是一種常見的化學(xué)元素，在環(huán)境中以不同形態(tài)存在。主要的存在形態(tài)有:-元素碳：純粹的碳物質(zhì)，如石墨、金剛石等；-有機(jī)物碳：存在于生物體內(nèi)的有機(jī)物，如葡萄糖、蛋白質(zhì)等。碳的主要特性包括：-四價(jià)性：碳原子可以與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，形成穩(wěn)定的化合物；-親電性：碳原子能與電子供體（含有豐富電子的物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)；-協(xié)同性：碳原子能與其他化學(xué)元素的原子通過(guò)共價(jià)鍵形成穩(wěn)定的化合物。2.碳的基本性質(zhì)和電子結(jié)構(gòu)碳原子的基本性質(zhì)包括：-原子量：12；-原子序數(shù)：6；-氧化態(tài)：碳通常以+4、+2或-4的氧化態(tài)存在。碳原子的電子結(jié)構(gòu)為：1s22s22p2。3.碳的同素異形體碳的同素異形體是指由于原子內(nèi)部化學(xué)鍵和鍵的排列方式不同，而使得結(jié)構(gòu)相同、而性質(zhì)不同的化合物。碳的同素異形體主要有三種形式：-石墨（Graphite）：層狀結(jié)構(gòu)，高溫下常見，導(dǎo)電性強(qiáng)；-金剛石（Diamond）：共價(jià)鍵組成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，極硬；-富勒烯（Fullerene）：由60個(gè)碳原子構(gòu)成的空心球狀結(jié)構(gòu)，有特殊的電子結(jié)構(gòu)。4.碳的氧化物4.1一氧化碳（CO）一氧化碳是由碳原子和氧原子結(jié)合而成的化合物，化學(xué)式為CO。它是一種無(wú)色、無(wú)味、可燃的氣體。一氧化碳主要存在于燃燒過(guò)程中，如汽車尾氣、煙草燃燒等。一氧化碳的主要特性包括：-因?yàn)橐谎趸寄芘c血紅蛋白結(jié)合而形成一氧化碳血紅蛋白，所以能夠阻礙血液中氧氣的輸送，對(duì)人體造成中毒；-一氧化碳是一種強(qiáng)還原劑，能與氧氣和氧化物反應(yīng)，產(chǎn)生熱和二氧化碳。4.2二氧化碳（CO2）二氧化碳是由碳原子和兩個(gè)氧原子結(jié)合而成的化合物，化學(xué)式為CO2。它是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，在自然界中廣泛存在，如大氣中、水中、地殼中等。二氧化碳的主要特性包括：-二氧化碳參與了植物光合作用，是植物生長(zhǎng)的重要物質(zhì)之一；-二氧化碳能夠與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致酸雨的形成；-二氧化碳是溫室氣體之一，對(duì)地球的氣候產(chǎn)生重要影響。四、學(xué)習(xí)方法與要點(diǎn)通過(guò)閱讀教材并重點(diǎn)標(biāo)記重要內(nèi)容；筆記整理，理清思路；制作思維導(dǎo)圖，幫助記憶和總結(jié)。五、學(xué)習(xí)小結(jié)通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)碳的存在形態(tài)、特性和基本性質(zhì)有了更深入的了解。同時(shí)，我們還了解了一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和環(huán)境作用。對(duì)于進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和理解碳的