3.4.3沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

《沉淀溶解平衡》單元教學(xué)設(shè)計——第3課時《從定量計算角度探尋沉淀的溶解與生成本質(zhì)》單元教材分析“沉淀溶解平衡”選自人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第四節(jié)，是《化學(xué)反應(yīng)原理》教材中繼化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡之后的又一平衡。本單元主要涉及三部分內(nèi)容：難溶物的溶解平衡及其影響因素、溶解平衡在生活和工業(yè)中的應(yīng)用、溶解平衡的計算?！冻恋砣芙馄胶狻愤@一部分的內(nèi)容，在前三節(jié)關(guān)于溶液中水與弱酸堿的電離平衡、鹽與水的相互作用基礎(chǔ)上，進(jìn)一步探討了沉淀物質(zhì)在水中的行為，既豐富和完整了平衡理論體系，也引導(dǎo)學(xué)生用平衡思想分析和探討沉淀物的平衡關(guān)系，提升學(xué)生關(guān)于“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。單元教法分析本設(shè)計以“腎結(jié)石產(chǎn)生的原因和預(yù)防”作為主題，以CaC2O4這一難溶物作為對象，對影響其在水中的溶解行為的相關(guān)因素結(jié)合生活實(shí)例進(jìn)行討論。本單元分為三個課時：第1課時講述草酸鈣為何被稱為難溶物，即難溶物的定義，草酸鈣在溶液中的溶解平衡和影響溶解平衡的因素，從實(shí)驗(yàn)理解難溶物的溶解平衡；第2課時介紹生活中預(yù)防腎結(jié)石幾個傳言：多喝含水垢的水、多喝可樂、少吃菠菜和豆腐可以預(yù)防腎結(jié)石，通過分析其成分微粒對草酸鈣在水中的溶解性為影響判斷傳言真?zhèn)危瑥睦障奶亓性淼睦碚撊ダ斫馊芙馄胶?；?課時以第2課時的應(yīng)用作為實(shí)例探討Ksp與相關(guān)微粒濃度及平衡常數(shù)的計算，通過實(shí)際計算的微粒濃度和K值去印證上一課時的判斷結(jié)論，從定量角度探尋沉淀溶解與生成的本質(zhì)。整個單元設(shè)計，緊緊圍繞“如何認(rèn)識和理解溶解平衡”這一問題，以腎結(jié)石產(chǎn)生的原因和預(yù)防作為線索，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)、平衡原理和定量計算三個層面展開討論，分別對應(yīng)了難溶物溶解平衡知識點(diǎn)中溶解平衡及其影響因素、難溶物溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化）、Ksp及其相關(guān)計算三個主干知識點(diǎn)，難度從簡單到困難、層層遞進(jìn)，逐步深入。教學(xué)目標(biāo)設(shè)計單元目標(biāo)基于手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)探究，理解難溶物溶解平衡和影響平衡的因素。能運(yùn)用平衡移動原理解釋和預(yù)測沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。理解Ksp的概念，會根據(jù)Ksp進(jìn)行簡單的相關(guān)計算。課時目標(biāo)（第3課時）能從Q與Ksp的關(guān)系認(rèn)識沉淀溶解平衡。能通過Ksp和K值的求算理解沉淀的溶解與生成本質(zhì)，體會沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)活動設(shè)計（第3課時）教學(xué)內(nèi)容從定量計算的角度探尋沉淀溶解與生成的本質(zhì)。首先，借助Q與Ksp的關(guān)系模型，分析沉淀的溶解與生成條件。其次，通過K值計算，分析可樂溶解草酸鈣結(jié)石的可能性，并通過演示實(shí)驗(yàn)探尋沉淀溶解的本質(zhì)。最后，通過應(yīng)用實(shí)例體會沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的重要價值。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一：如何促使CaC2O4沉淀溶解或生成？提供生活情境。利用Q與Ksp的關(guān)系模型，分析促使CaC2O4沉淀溶解或生成的方法。在已有的化學(xué)平衡知識的基礎(chǔ)上構(gòu)建Q與Ksp的關(guān)系模型，明確沉淀溶解或生成的條件。環(huán)節(jié)二：探尋沉淀溶解的本質(zhì)提供生活情境及相關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分組討論。過K值計算，分析傳言：可樂能否溶解CaC2O4結(jié)石。培養(yǎng)學(xué)生的計算能力、分析和解決實(shí)際問題的能力。2．猜想鹽酸能否溶解CaC2O4沉淀，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)認(rèn)識CaC2O4沉淀溶解的本質(zhì)：鹽酸能否溶解CaC2O4沉淀，與H＋濃度有關(guān)。溶液中H＋濃度達(dá)到一定數(shù)值才能有效降低C2O42－濃度，促使Q＜Ksp，導(dǎo)致CaC2O4沉淀溶解。環(huán)節(jié)三：體會沉淀的溶解與生成在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用提供生活情境及相關(guān)數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析并解決實(shí)際問題。運(yùn)用沉淀溶解平衡知識，進(jìn)行案例分析：如果奶茶中生成草酸鈣沉淀，會加重腎結(jié)石病情嗎？回收工業(yè)印刷銅電路板廢液（含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋）中的銅。如何將Fe2＋、Fe3＋沉淀除去？用化學(xué)知識解決實(shí)際問題，提升課堂趣味性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求真的科學(xué)態(tài)度。環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)共同回顧本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，深化對沉淀溶解平衡的理解。學(xué)習(xí)活動課時3從定量計算角度探尋沉淀的溶解與生成本質(zhì)五、“教、學(xué)、評”一體化課時目標(biāo)活動與任務(wù)評價方法課時33.13.2環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三學(xué)生能根據(jù)Ksp和相關(guān)數(shù)值，進(jìn)行對應(yīng)沉淀生成、沉淀溶解的相關(guān)微粒濃度及反應(yīng)平衡常數(shù)的計算，從定量角度理解沉淀的生成與溶解本質(zhì)。六、教學(xué)反思一節(jié)好課如何做到深入淺出？