新教材化學(xué)課時作業(yè)3-2-3離子反應(yīng)

課時作業(yè)16離子反應(yīng)一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)不屬于強電解質(zhì)的是()A．CaOB．硫酸鋇C．CH3COOHD．KOH2．下列說法中正確的是()A．因為Na2O溶于水能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)B．KHSO4在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸易溶于水，所以醋酸是強電解質(zhì)3．依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OB．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向氨水中滴加稀鹽酸：OH－＋H＋=H2OD．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑6．下列各組離子在強堿性無色溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－B．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．K＋、Na＋、ClO－、Cu2＋7．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．H＋、K＋、HClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))8．下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液只有在外加電流的作用下才能電離出鈉離子和氯離子B．石墨能導(dǎo)電，故石墨是強電解質(zhì)C．碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣屬于強電解質(zhì)D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．如圖所示，向某種電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，能使燈泡由亮變暗至熄滅的是()A．向稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸10．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()A．HClB．HNO3C．NaHSO4D．CH3COOH11．下列離子方程式書寫不正確的是()A．Cl2與石灰乳反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3與NaHSO4溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑C．過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋12．下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cu2＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、Na＋、K＋三、非選擇題13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為________________________________________________________________________。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是________。(4)Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中一定不存在的離子是________________。14．現(xiàn)有失去標簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A＋B無明顯現(xiàn)象②B＋D有無色無味氣體放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出C與B反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．仔細分析下列實驗：A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液變?yōu)闊o色寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)A：________________________________________________________________________。(2)B：________________________________________________________________________。(3)C：________________________________________________________________________。16．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。(3)若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________________轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的廢水主要含有________(填化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。課時作業(yè)16離子反應(yīng)1．答案：C2．解析：Na2O溶于水能導(dǎo)電是因為生成了NaOH，A錯誤；KHSO4溶于水后電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質(zhì)；醋酸雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)。答案：C3．解析：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)，由此可知只有A項中的反應(yīng)不能發(fā)生。答案：A4．解析：B項，MgCO3不能拆寫，錯誤；C項，氨水中NH3·H2O不能拆寫，錯誤；D項，離子方程式未配平，錯誤。答案：A5．解析：A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－=H2O；B項，澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項正確；D項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案：C6．解析：題中溶液的環(huán)境是強堿性，相當(dāng)于溶液中含有大量的OH－。A項，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與OH－發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，不能大量共存；B項，各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存；C項，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－?NH3·H2O，不能大量共存；D項，Cu2＋有顏色，且Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，不能大量共存。答案：B7．解析：A項，若四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1則溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2＋的溶液顯藍色；C項，在溶液中H＋和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存。答案：D8．解析：電解質(zhì)的電離不需要外加電流的作用，A項錯誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項錯誤；熔融(液態(tài))的H2SO4不能導(dǎo)電，D項錯誤。答案：C9．解析：A項，HCl和NaCl不反應(yīng)且二者均為強電解質(zhì)，燈泡不會熄滅；B、D項，反應(yīng)后均有易溶性強電解質(zhì)生成，燈泡不會熄滅；C項，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子濃度逐漸減小，則燈泡由亮變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為零，則燈泡熄滅。答案：C10．解析：NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。答案：CD11．解析：石灰乳不能拆寫成離子形式，A錯誤；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，D錯誤。答案：AD12．解析：使pH試紙呈藍色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在；使酚酞呈深紅色的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根離子。答案：D13．解析：(1)因為含有Cu2＋的溶液顯藍色，所以不做實驗就能確定原溶液中不存在銅離子。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中含有Ag＋，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則白色沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋。(4)原溶液中含有銀離子、鎂離子，故一定不含有Cl－、OH－。答案：(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋(4)Cl－、OH－14．解析：根據(jù)A與B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B分別為CaCl2溶液和HCl溶液中的一種，再結(jié)合B與D反應(yīng)有無色無味氣體放出，可推出B為HCl溶液，D為Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，C與B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，最后根據(jù)A與D反應(yīng)有白色沉淀生成，可確定A為CaCl2溶液。答案：(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OAg＋＋C