河南省三門峽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題【含答案解析】

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Fe:56Mn:55第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器不可用于金屬鈉的滅火B(yǎng).可用試紙準(zhǔn)確測(cè)定次氯酸鈉溶液的C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.水垢中的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，再用醋酸除去【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火器中的水會(huì)和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，會(huì)產(chǎn)生爆炸，不可用于金屬鈉起火的滅火，故A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C．鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鐵作正極被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故C正確；D．水垢中的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能夠溶于醋酸，再用醋酸除去，故D正確；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B.的價(jià)電子排布圖：C.氯化銨的電子式：D.空間填充模型，可表示分子，也可表示分子【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)示意圖表示氧離子，可以表示16O2?，也可以表示18O2?，A正確；B．As周期表中位于第4周期、第VA族，與N元素同族，價(jià)電子排布圖為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑，CCl4分子填充模型為，D錯(cuò)誤；故選A。3.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.含共價(jià)鍵的水蒸氣中，分子間存在個(gè)氫鍵B.和含有的質(zhì)子數(shù)均為C.中鍵的個(gè)數(shù)為D.中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．水蒸氣分子間幾乎不存在氫鍵，A錯(cuò)誤；B．D2O相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為即9NA，B錯(cuò)誤；C．SiO2中每個(gè)Si原子可形成4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2的物質(zhì)的量為，所以60gSiO2中Si?O鍵的個(gè)數(shù)4NA，C錯(cuò)誤；D．SF6的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故0.5molSF6中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，D正確；故選D。4.25℃時(shí)，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A.的溶液中不可能存在大量，因?yàn)樗馐谷芤猴@酸性，A不選；B.與不能大量共存，B不選；C.的溶液中，溶液顯酸性，、、、均能在酸性溶液中大量共存，C選；D.由水電離出的的溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在、，酸性溶液中不能大量存在，D不選。答案選C。5.下列方程式書寫正確的是A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.在水中的水解方程式：C.溶于過(guò)量氨水：D.在水中的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．草酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫成離子，離子方程式是2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．SO屬于二元弱酸的酸根離子，水解時(shí)應(yīng)分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，故B錯(cuò)誤；C．AgCl難溶于水，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫成離子，AgCl溶于氨水的離子方程式為AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．HSO屬于弱酸的酸式根離子，在水中部分電離，其電離方程式為HSO+H2OSO+H3O+，故D正確；答案為D。6.下列說(shuō)法中正確的是A.的溶液中：B.濃度均為的①②③④，由小到大的順序：③<①<②<④C.向、的混合飽和溶液中加入少量，溶液中不變D.溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．的溶液中由質(zhì)子守恒可知：，A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子，四種等濃度溶液中銨根離子濃度最?。涣蛩醽嗚F銨溶液中亞鐵離子溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氫離子抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸亞鐵銨溶液中銨根離子濃度大于氯化銨，醋酸銨溶液中醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解生成的氫氧根離子濃度促進(jìn)銨根離子水解，等濃度的醋酸銨溶液中銨根離子濃度小于氯化銨溶液，則溶液中銨根離子濃度由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①<②，B錯(cuò)誤；C．、的混合飽和溶液中加入少量，溶液中不變，C正確；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則，碳酸氫根離子、水均會(huì)電離出氫離子，故，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知硼砂有構(gòu)成為，其陰離子的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B原子的雜化方式均為B.該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵C.硼砂中存在氫鍵D.4、6原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由陰離子的球棍模型可知，離子中與4個(gè)氧原子相連的硼原子的雜化方式為sp3雜化，與3個(gè)氧原子相連的硼原子的雜化方式為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵是一種較強(qiáng)分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．硼砂中陰離子中含有氫氧鍵，陰離子間、以及陰離子與結(jié)晶水分子能形成氫鍵，故C正確；D．由陰離子的球棍模型可知，4號(hào)硼原子應(yīng)該是與氫氧根離子形成配位鍵，所以4、5原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甘油酸()中含有兩個(gè)手性碳原子，是手性分子B.已知：常溫下呈液態(tài)，推測(cè)其是離子液體C.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”【答案】A【解析】【詳解】A．甘油酸()中含有一個(gè)手性碳原子，是手性分子，故A錯(cuò)誤；B．離子液體由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子構(gòu)成，一般熔點(diǎn)較低，常溫下為液態(tài)，故B正確；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；D．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，故D正確；故答案為：A。9.納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。某過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該歷程的總反應(yīng)方程式為B.圖示歷程中的基元反應(yīng)，速率最慢的是第3步C.從結(jié)構(gòu)分析，納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為6、10D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，該過(guò)程總反應(yīng)為：，即，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，該歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)，其中第三個(gè)基元反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)3速率最慢，B正確；C．由的結(jié)構(gòu)分析，可知其中含有1個(gè)五元環(huán)，10個(gè)六元環(huán)，每脫兩個(gè)氫形成1個(gè)五元環(huán)，則總共含有6個(gè)五元環(huán)，10個(gè)六元環(huán)，C正確；D．該過(guò)程中涉及斷裂，斷裂和、形成，無(wú)極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選D。10.科學(xué)家研制出一種新型短路膜電化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子移動(dòng)方向：負(fù)極電解質(zhì)溶液正極C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：D.當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【分析】由圖示可知乙電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根，作正極；甲電極失電子變成氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳，作負(fù)極?！驹斀狻緼．由分析知乙電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中靠陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：，C正確；D．未告知?dú)怏w所處溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11.利用膜技術(shù)和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲裝置為原電池，為了提高原料利用率，理論上在同溫同壓下通入SO2和O2的體積比為B.c電極反應(yīng)式為：C.乙中電極d上發(fā)生還原反應(yīng)D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成2molN2O5和1molH2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移電子相等，SO2和O2按物質(zhì)的量2:1參加反應(yīng)，所以甲裝置為原電池，為了提高原料利用率，理論上在同溫同壓下通入SO2和O2的體積比為，故A正確；B．電極c為電解池的陽(yáng)極，在無(wú)水硝酸作用下，四氧化二氮在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙中電極d為正極，其上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．電極c電極反應(yīng)式為：，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成，由SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，每生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故答案為：B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將氧化為B向盛有10滴溶液的試管中滴加3滴的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液產(chǎn)生黃色沉淀C用計(jì)測(cè)定等濃度的和溶液前者值小于后者酸性D將充滿氣體的注射器（帶塞）的活塞往里推，壓縮體積注射器內(nèi)氣體顏色變淺加壓，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，生成硝酸亞鐵和NO，充分反應(yīng)后滴加溶液，不呈紅色，故A錯(cuò)誤；B．向盛有10滴溶液的試管中滴加3滴的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)，銀離子過(guò)量，再向其中滴加3滴的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明碘化銀溶解度小于氯化銀，故B錯(cuò)誤；C．用計(jì)測(cè)定等濃度的和溶液，前者值小于后者，說(shuō)明醋酸強(qiáng)于氫氰氫酸，故C正確；D．將充滿氣體的注射器（帶塞）的活塞往里推，壓縮體積，注射器內(nèi)氣體顏色先變深再變淺，但比原來(lái)深，故D錯(cuò)誤；故選C。13.時(shí)，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線代表隨時(shí)間變化的曲線B.在時(shí)，C.時(shí)，再往容器中充入和，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于D.若，則虛線b可表示在時(shí)的變化【答案】C【解析】【詳解】A．起始通入和，圖像顯示平衡時(shí)SO2消耗2.7mol，則H2S增加2.7mol，H2O增加5.4mol，所以曲線a代表H2S隨時(shí)間變化的曲線，故A錯(cuò)誤；B．任意時(shí)刻v逆(H2S)=v逆(SO2)，在時(shí)未到達(dá)平衡，v正＞v逆，所以，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為，時(shí)，再往容器中充入和，相當(dāng)于加壓，而加壓平衡向著氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以重新達(dá)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于，故C正確；D．正反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)SO2物質(zhì)量減小，而虛線b表示SO2的物質(zhì)的量比0.3mol大，所以若，則虛線b不能表示在時(shí)的變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成、兩種無(wú)色化合物，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說(shuō)法正確的是A.W元素屬于元素周期表區(qū)的金屬元素B.僅含有非極性鍵C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.第一電離能：【答案】D【解析】【分析】基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，所以X為H，Z可與X形成、兩種無(wú)色化合物，所以Z為O，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為N，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的，所以W是Cr，綜上所述，X、Y、Z、W分別是H、N、O、Cr?！驹斀狻緼．W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的，其價(jià)電子排布式為3d54s1，屬于d區(qū)金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．H2O2既含極性鍵，又含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．N、H、O三種元素可以形成離子化合物硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素，一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，則第一電離能為N＞O＞H＞Cr，故D正確；故答案為：D。15.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述正確的是A.NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NAD.立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁【答案】B【解析】【分析】硼砂與硫酸生成H3BO3，H3BO3受熱分解得到B2O3，B2O3與CaF2、硫酸加熱得到BF3，B2O3與氨氣高溫下得到BN，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)8×+6×+4=8，則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，故B正確；C．NH4BF4中，NH中含有氮?dú)渑湮绘I，BF中含有硼氟配位鍵，則lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，均是共價(jià)晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，所以立方氮化硼的熔點(diǎn)大于氮化鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。16.常溫下將溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分?jǐn)?shù)[如，]隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線、分別表示、隨變化的關(guān)系B.的水解常數(shù)，溶液中C.溶液與溶液混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，【答案】B【解析】【分析】由題給信息可知，H2A為二元弱酸，HB為一元弱酸。H2A的電離方程式為，，根據(jù)圖像中曲線a與曲線b的交點(diǎn)、曲線b與曲線c的交點(diǎn)和曲線d與曲線e的交點(diǎn)，可分別得出電離常數(shù)為：、Ka2(H2A)=10-6.7和Ka(HB)=10-8.3?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線a、b、c分別代表、、隨pH變化的關(guān)系，則曲線d、e分別代表、隨pH變化的關(guān)系，故A正確；B．NaB的水解常數(shù)。NaHA溶液中存在：電離平衡和水解平衡，HA-的水解常數(shù)，即HA-的電離程度大于其水解程度，即NaHA溶液中，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镵a2(H2A)=10-6.7和Ka(HB)=10-8.3所以酸性HA->HB，所以NaHA溶液與NaB溶液混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確：D．滴定過(guò)程中，溶液中存在電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-)，則，故D正確；答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包含4道小題，共52分）17.草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為，含有一定量的、、、等）制備草酸鈷晶體（）的流程如下：已知：①草酸鈷晶體難溶于水。②為有機(jī)物（難電離）、代表金屬離子，。③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表：沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀④濾液中元素以形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）是常用的氧化劑，的電子式為_(kāi)_____。（2）“浸出液”中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）加入氧化鈷調(diào)節(jié)溶液的，調(diào)節(jié)的范圍是______，濾渣Ⅱ的主要成分是______。（4）操作①在實(shí)驗(yàn)室所用的儀器為_(kāi)___________。（5）可向操作①后溶有的有機(jī)層中加入______（反萃取劑）使從有機(jī)相返回水相，實(shí)現(xiàn)金屬回收利用。（6）若先將轉(zhuǎn)化為，再利用反應(yīng)，卻不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________。[，]【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）分液漏斗（5）硫酸（其他無(wú)機(jī)非氧化性強(qiáng)酸也正確）（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化程度小，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，對(duì)含鈷廢料進(jìn)行粉碎，加入硫酸進(jìn)行酸浸，因?yàn)镾iO2不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，則濾渣Ⅰ為SiO2、硫酸鈣；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及過(guò)量得硫酸，浸出液中加入H2O2和CoO，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁而除去；向?yàn)V液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，分液后向水層加入草酸銨得到草酸鈷晶體，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】過(guò)氧化氫的電子式為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“浸出液”中加入H2O2將亞鐵離子氧化變?yōu)殍F離子，便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH值將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入氧化鈷，發(fā)生CoO+2H+=Co2++H2O，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液的pH為5.2≤pH＜7.5，使Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)不能影響到鎳和鈷；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，操作①為萃取分液，所用的主要儀器為分液漏斗；【小問(wèn)5詳解】“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過(guò)程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸(或其他非氧化性無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，合理即可)使Mn++nRH?MRn+nH+逆向移動(dòng)即可；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，轉(zhuǎn)化程度小，不能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。18.當(dāng)今世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，中國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問(wèn)題的方案之一。Ⅰ．二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。已知：反應(yīng)Ⅱ：（1）則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ；后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)不再變化，容器中為，為，為，內(nèi)的平均反應(yīng)速率______，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。Ⅱ．在催化劑作用下加氫還可制得甲醇。（3）能說(shuō)明反應(yīng)，已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.單位時(shí)間內(nèi)生成1的同時(shí)消耗了B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化Ⅲ．與催化重整制備的過(guò)程中存在反應(yīng)：①；②。（4）向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入與，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)______（填“①”或“②”）。【答案】（1）（2）①.②.（3）CD（4）①.p1＞p2＞p3②.②【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)Ⅰ的方程式為CO2+H2=H2O+CO，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-205kJ/mol……①，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-246kJ/mol……②，利用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ由①－②，推出ΔH=[(-205)－(-246)]kJ/mol=+41kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH=+41kJ/mol，故答案為CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH=+41kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】依據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(H2)==0.13mol/(L·min)；平衡常數(shù)K=≈0.58；故答案為0.13mol/(L·min)；0.58；【小問(wèn)3詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol甲醇的同時(shí)消耗了3mol氫氣，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)，混合氣體體積不變，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度始終保持不變，因此在恒溫恒容容器中，混合氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該容器為絕熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，因此化學(xué)平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，根據(jù)，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為CD；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)②前后氣體物質(zhì)的量不變，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)②平衡無(wú)影響，根據(jù)圖像推出：p1＞p2＞p3；從T1℃到T2℃，溫度升高，無(wú)論壓強(qiáng)變化，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率在T2℃時(shí)相等，說(shuō)明T2℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②；故答案為p1＞p2＞p3；②。19.Ⅰ．計(jì)算（1）由于亞硝酸鈉和食鹽形狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將誤當(dāng)食鹽食用的事件。某小組欲鑒別與，常溫下，用試紙分別測(cè)定兩種鹽溶液的，測(cè)得溶液的，則電離常數(shù)約為_(kāi)_____。Ⅱ．欲測(cè)定某樣品中的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液。（2）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有______。（3）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海琠_____時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。（4）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏低的是______。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定【答案】（1）（2）量筒和容量瓶（量筒不寫不扣分）（3）①.酸式②.溶液變?yōu)闇\紫色（或淺紅色或紫紅色），且半分鐘內(nèi)顏色不變化（4）①.②.或（5）DE【解析】【小問(wèn)1詳解】溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?HNO2+OH?，測(cè)定溶液的，，則溶液中c(HNO2)＝c(OH?)＝10?5mol/L，水解平衡常數(shù)為，由，電離常數(shù)；【小問(wèn)2詳解】據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、100mL容量瓶；【小問(wèn)3詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，用堿式滴定管能夠腐蝕橡皮管，所以應(yīng)選擇酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身為紫色溶液，當(dāng)亞硝酸鈉反應(yīng)時(shí)被還原為無(wú)色的錳離子，若當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中無(wú)色溶液變成淺紅色或紫紅色，且30s內(nèi)不褪色則可以判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)4詳解】亞硝酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，反應(yīng)的離子方程式：；依據(jù)方程式可得關(guān)系式：，則n=0.05V×10-3mol，樣品NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；【小問(wèn)5詳解】消耗的標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀體積越多，則亞硝酸鈉質(zhì)量越多，亞硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，

A．若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入