2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第四課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過小組討論交流，設(shè)計溶液的配制方案并進(jìn)行評價，形成科學(xué)合理的配制溶液的方案，培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識“宏觀辨識和微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.通過問題探究、實驗操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及注意事項，學(xué)會誤差分析，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。形成善于合作、敢于質(zhì)凝的科學(xué)探究意識?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】實驗中的誤差分析。【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液需要的實驗儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒，實驗步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶。新知預(yù)習(xí)：1.配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要的主要儀器有：100mL容量瓶、托盤天平（電子天平或分析天平）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。配制步驟：①查漏②稱量或量?、廴芙猗苻D(zhuǎn)移（冷卻）⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶（貼簽）?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒；質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水等。在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（見PPT圖片）一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制活動一、容量瓶的使用及實驗步驟任務(wù)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器容量瓶,閱讀教材P5859頁內(nèi)容，結(jié)合圖224和“資料卡片”，觀察實物樣品，思考使用容量瓶的注意事項是什么？【答案要點(diǎn)】①構(gòu)造：帶有磨口玻璃塞；細(xì)長頸、梨形、平底玻璃瓶；頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。②常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。③選用原則：等大或稍大，例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為500mL。④用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。強(qiáng)調(diào)容量瓶屬于精確儀器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。⑤注意事項：a.容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。b.在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。c.容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)d.“四不能”：不能用容量瓶溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能做反應(yīng)容器、不能長期存放溶液等。任務(wù)二、應(yīng)用探究：結(jié)合教材P59頁【實驗210】和P60頁圖226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。【答案要點(diǎn)】①主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。②實驗步驟：a.計算：需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85g；b.稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g。c.溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。d.移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流到100mL容量瓶中。e.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。f.定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。g.搖勻:蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。h.裝瓶貼簽：容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。任務(wù)三、歸納總結(jié)：結(jié)合教材P60頁圖226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液實驗過程，填寫下表內(nèi)容。【答案要點(diǎn)】①圖示：②圖示解讀：配制步驟儀器操作圖解注意事項計算如配制480mL溶液，應(yīng)按500mL來計算稱量小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)④冷卻溶液冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標(biāo)線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【對應(yīng)練習(xí)】1．下列實驗操作正確的是()A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。2．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是（）A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A?；顒佣?、其它實驗儀器的使用及操作注意事項任務(wù)一、實驗中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸有何不同？【答案要點(diǎn)】①用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子太平（精確度0.01g或更高),托盤天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四舍五入只能稱5.9g；稱量時要左物右碼；要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。②用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不用托盤天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒。任務(wù)二、問題探究：（1）配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?【答案要點(diǎn)】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。選用500mL的容量瓶。（2）要配制1L0.1mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?【答案要點(diǎn)】不一樣。1L0.1mol·L1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol1=25.0g。（3）實驗過程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時要注意什么問題？【答案要點(diǎn)】①玻璃棒作用：溶解時，攪拌，加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時，引流，避免溶液灑在外面，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。②溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中；應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。【對應(yīng)練習(xí)】1.實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是()A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g【答案】C【解析】容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇×1L×250g·mol－1＝50.0g。2．某同學(xué)用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】稱量碳酸鈉固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，⑦錯誤，故C項正確。二、實驗誤差分析活動一、探究引起誤差的依據(jù)任務(wù)一、討論交流：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，產(chǎn)生誤差的依據(jù)是什么？【答案要點(diǎn)】根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時：①從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析：如稱量錯誤等；②從改變?nèi)芤后w積角度分析：如兩次定容、俯視、仰視等。結(jié)論：使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)；使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。任務(wù)二、問題探究：結(jié)合教材P60頁“思考與討論”，思考（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?【答案要點(diǎn)】燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁何玻璃棒上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?【答案要點(diǎn)】如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的小。因為灑出的溶液中含有溶質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)比稱量時少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。(3)如果在讀數(shù)時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？【答案要點(diǎn)】配制時，如果仰視刻度線，則所加水的體積多，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的??；如果俯視刻度線，則所加水的體積少，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會比所要求的大。【對應(yīng)練習(xí)】1．某學(xué)生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿【答案】C【解析】選項A、B中的操作都會導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項C中的操作會導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低。2．配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是（）A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C?；顒佣?、探究引起誤差的操作任務(wù)一、討論交流：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，哪些操作可能引起實驗誤差，完成表中內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小任務(wù)二、定容時仰視或俯視刻度線對實驗結(jié)果會有哪些影響呢？【答案要點(diǎn)】①圖示分析：②仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。③俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！緦?yīng)練習(xí)】1．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線【答案】D【解析】A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。2．實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高【答案】D【解析】配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項正確。【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P1819頁練習(xí)5、6、102．（易）用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容【答案】B【解析】A項，托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，錯誤；B項，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯誤。3．（易）配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時仰視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．溶解NaCl時有溶液濺出【答案】A【解析】A項，稱量時，左盤低，右盤高說明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；B項，定容時仰視讀取刻度會使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤；C項，原容量瓶洗凈后未干燥對氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，錯誤；D項，溶解氯化鈉時有溶液濺出會使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤。4．（易）關(guān)于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。這些敘述正確的是()A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥C．①②④⑥ D．②③④⑥【答案】A【解析】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。容量瓶規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液潤洗。5．（中）某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同時注意在燒杯中稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，會使溶液濃度偏高，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序為③②④⑥①⑤，D項正確。6．（中）實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時，使所配制的溶液濃度偏低的操作是()①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準(zhǔn)確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤【答案】D【解析】①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液濃度偏低；②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結(jié)果沒有影響；④應(yīng)用500mL容量瓶，計算、用天平準(zhǔn)確稱量2.0gNaOH固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；⑤氫氧化鈉吸水潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，可使配制的溶液濃度偏低。7．（中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。8．（難）配制480mL0.2mol·L1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用________________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)___________，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_____________________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量