淄博一中高三級(jí)度第一學(xué)期期中模塊考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精淄博一中高2009級(jí)2011—2012學(xué)年度第一學(xué)期期中模塊考試化學(xué)試題第I卷（選擇題,共48分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意ttttvvttttvvvvaaaabbbbABCD2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?SO2>I—〉H2O2〉Fe2+>Cl—，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O B．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI3、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同4、下列做法正確的是(） A．一學(xué)生用試紙去測(cè)某氯水的B．用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素5、已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散） A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同6、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L—1)V/mLc/(mol·L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100。15D3550.250.2107、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．足量銅與18mol·L－11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N9、下列說(shuō)法中正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO）2，應(yīng)密封保存B。紫色石蕊試液中通入過(guò)量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色C。加熱NH4Cl晶體時(shí),用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成D。將SO2通入溶液可生成沉淀10、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO—4B．含有大量NO—3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO2—4、H+C．c（HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO2—3、Br—D。強(qiáng)堿性溶液中：ClO—、S2—、HSO—3、Na+11、下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是A.鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價(jià)氧化物B.銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuSC.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量相同D。Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O12、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是A。干燥Cl2B。吸收HClC.制取Fe(OH）2沉淀D。稀釋濃H2SO413、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C（金剛石，s)＝C(石墨,s）；△H＝－1。90kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；△H＝+285。8kJ/molD．在稀溶液中H+（ag)+OH－(ag)＝H2O(l）;△H＝－57.3kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ14、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C(g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動(dòng)15、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ16、已知:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3(g）△H=+74。9kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是(） A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)第II卷（非選擇題，共52分）17、(10分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2⑴該反應(yīng)中的還原劑是。⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→.⑶寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。18、(9分）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1)若A是鐵，B是稀硝酸(過(guò)量),且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________.（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng).寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。19、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究.現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中"。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750－（1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答:（填“合理”或“不合理"）（2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是,反應(yīng)的離子方程式為。（3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液20、（6分）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知：△H=+67。7kJ·mol—1△H=—543kJ·mol—1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1（1）肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:.（2)有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。21、（11分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910。6試回答下列問(wèn)題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）.(2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大"、“減小"或“不變”）。（3)830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（選填A(yù)、B、C、D)。ABCDn(CO2）3101n(H2)2101n(CO）1230。5n（H2O)5232（4)830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g）和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是.22、(8分）他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0。5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.反應(yīng)快慢：Mg>Fe〉Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。(1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是;應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。淄博一中高2009級(jí)2011—2012學(xué)年度第一學(xué)期期中模塊考試化學(xué)試題答題紙17。（10分)(1)（2）（3）(4)18、(9分）（1）（2）（3）19.（8分）（1）（2）；.（3)。20.（6分）（1）。（2)。21.（11分）（1）.（2）；.（3)(4）。22、（8分）（1）；。(2)；。