人教版（2019）必修第二冊高一化學(xué)練習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時訓(xùn)練（附參考答案）

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化--課時訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．如圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A．鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．銅片為正極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生2．下列過程的能量變化與圖相符的是A．石灰石燒制生石灰B．Fe和O2反應(yīng)C．二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)3．關(guān)于圖中原電池的說法不正確的是()A．Zn是負(fù)極B．正極反應(yīng):2H++2e-H2↑C．負(fù)極反應(yīng):Zn-2e-Zn2+D．電流通過導(dǎo)線從鋅片流向銅片4．下列關(guān)于圖所示裝置的敘述正確的是()A．銅離子在銅片表面被氧化B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D．鹽橋中陽離子流向右燒杯，陰離子流向左燒杯5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡6．綠氫是通過光伏發(fā)電、風(fēng)能及太陽能等可再生能源制造的氫氣，在制氫過程中基本上不會產(chǎn)生溫室氣體，因此被稱為“零碳氫氣”。下列說法錯誤的是A．氫氣是清潔能源、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境友好B．氫氣是高效燃料，燃燒的火焰呈淡藍色C．北京冬奧會火炬的“微火”體現(xiàn)低碳理念D．利用太陽能分解水制備綠氫是放熱反應(yīng)7．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中化學(xué)鍵的變化判斷正確的是A．只有離子鍵的斷裂和形成B．只有共價鍵的斷裂和形成C．既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成D．既有離子鍵和極性鍵的斷裂，又有離子鍵和極性鍵的形成8．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合如圖的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．碳和水蒸氣的反應(yīng)C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng) D．H2的燃燒反應(yīng)9．能量通常包括熱能、電能、光能、機械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯誤的是A．甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．植物進行光合作用：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能10．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(

)①鋅片溶解了3.25g

②鋅片增重3.25g

③銅片上析出0.1gH2

④銅片上析出0.1molH2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④11．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH312．科學(xué)家研究利用如圖裝置對天然氣進行脫硫，將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小B．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32gC．N型半導(dǎo)體為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+D．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ二、填空題13．在用惰性電極電解時，由于陰陽兩極附近的電勢不等，電解質(zhì)溶液中的___（填“陰”或“陽”）離子向陽極移動，并最終在陽極上放電發(fā)生___（填“氧化”或“還原”，下同），反應(yīng)得到___產(chǎn)物。在一定溫度下，用惰性電極電解飽和CuSO4溶液，一段時間后CuSO4溶液的pH___(填“變大”、“變小”或“不變”)；陰極反應(yīng)式是___，陽極反應(yīng)式是___。14．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_______。三、實驗題15．根據(jù)給出的信息提示，填寫下列空白。(1)元素①的氫化物可以用來雕刻玻璃。寫出其在元素周期表中的位置_______。(2)在第三周期的主族元素中，元素②的原子半徑最大，寫出元素②的單質(zhì)在空氣中燃燒后主要產(chǎn)物的電子式_______。(3)元素③的氫化物的水溶液能夠與元素③的最高價氧化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為金屬鋰和石墨，離子導(dǎo)體(電解質(zhì)溶液)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。組裝該電池必須在無水條件下進行，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(5)用方程式解釋陶瓷坩堝不能用來灼燒氫氧化鈉固體的原因_______。(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．打開活塞b，使C中溶液滴入試管D中V．關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③該實驗_______(填“能”或“不能”)證明溴的氧化性強于碘，原因是_______。參考答案：1．A【詳解】A．鋅活動性大于銅，為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，A正確；B．該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B錯誤；C．鋅為負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D．銅片為正極，溶液中氫離子在銅極放電生成氫氣，D錯誤；故選A。2．B【分析】由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳解】A．石灰石燒制生石灰屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．Fe和O2反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為B。3．D【詳解】A.Zn活潑性強，與稀硫酸反應(yīng)，鋅是負(fù)極，故A正確；B.正極反應(yīng):2H++2e－H2↑，故B正確；C.負(fù)極反應(yīng):Zn?2e－Zn2+，故C正確；D.電流通過導(dǎo)線從銅片流向鋅片，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．D【詳解】A．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．銅作正極，銅片上有Cu產(chǎn)生，銅片質(zhì)量增加，故B錯誤；C．銅為正極，銅離子得電子生成銅，無氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．右燒杯中銅離子減少，要保持溶液的電中性，所以鹽橋中陽離子流向右燒杯，左燒杯中生成Zn2+，所以陰離子流向左燒杯，故D正確。故選D。5．B【詳解】A．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)殇\離子，B正確；C．原電池工作時，鋅離子透過陽離子交換膜向乙池移動，甲池的c(SO42－)不參加反應(yīng)、且就在甲池內(nèi)，故濃度不變，故C錯誤；D．由于中間存在陽離子交換膜，只有陽離子能通過，即鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，陰離子不能通過，故D錯誤；答案為B。6．D【詳解】A．氫氣燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，故氫氣是清潔能源，故A正確；B．氫氣燃燒火焰呈淡藍色，故B正確；C．氫氣燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，體現(xiàn)了低碳理念，故C正確；D．利用太陽能分解水制備氫氣是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：D。7．C【詳解】對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都發(fā)生了斷裂，新形成了NaOH中的離子鍵和極性鍵、O2中的非極性鍵，所以該反應(yīng)中既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成，故答案選C。8．B【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．鋁片與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，并能釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，需要不斷地提供能量，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C、H元素的價態(tài)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過從周圍環(huán)境中吸收熱量，維持反應(yīng)的不斷進行，屬于吸熱反應(yīng)，但不含有價態(tài)變化的元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．H2燃燒能釋放大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9．C【詳解】A．甲烷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，所以該過程中除了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故A正確；B．光合作用是植物把接收到的光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故B正確；C．二次電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．風(fēng)力發(fā)電主要是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為風(fēng)輪的機械能，再通過發(fā)電機轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；選C。10．A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則導(dǎo)線中有0.1mol電子通過時，溶解Zn的質(zhì)量為65g/mol×=3.25g，生成H2的質(zhì)量為2g/mol×=0.1g，選項①和③正確，故答案為A。11．C【詳解】A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。12．D【分析】甲池中，發(fā)生兩步反應(yīng)，H2AQ+O2=H2O2+AQ，AQ+2H++2e-=H2AQ，H2AQ是催化劑，總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，O元素化合價由0價升高到?1價，碳棒作正極，正極上的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，乙池中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓?！驹斀狻緼．全氟磺酸膜為陽離子交換膜，由圖可知，H+從乙池移向甲池，乙池雖然產(chǎn)生了H+，但是其向甲池遷移，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與H+的數(shù)目相同，故乙池的pH不變，故A錯誤；B．H+從乙池移向甲池，甲池的總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液增加的是1mol氧氣的質(zhì)量和由乙池轉(zhuǎn)移2molH+的質(zhì)量，2mol氫離子的質(zhì)量m=nM=2mol×1g/mol=2g，所以甲池溶液質(zhì)量增加32g+2g=34g，故B錯誤；C．N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的難點是電池中的兩極在兩個池中，判斷出H2AQ是催化劑，可能學(xué)生在判斷正負(fù)極時會遇到困難，可以從電子的流向判斷出正負(fù)極，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出電極反應(yīng)式是解本題的關(guān)鍵。13．

陰

氧化

氧化

變小

Cu2++2e-=Cu

4OH--4e-=2H2O+O2↑【詳解】在用惰性電極電解時，“異性相吸”即電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動，并最終在陽極上放電發(fā)生氧化，反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；在一定溫度下，用惰性電極電解飽和CuSO4溶液，陽極生成氧氣，剩余氫離子，陰極生成銅單質(zhì)，因此一段時間后CuSO4溶液的pH變小，陰極生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。14．

b

a

b

2H++2e-=H2↑【分析】在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻縜極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。15．

第二周期VIIA族

NH3·H2O+H+=+H2O

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

能

由步驟II、III可知，C中的Br-過量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2【詳解】(1)氫氟酸能夠與SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，因此氫氟酸能夠腐蝕玻璃，氫氟酸是HF的水溶液，故元素①是F元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是9，原子核外電子排布是2、7，因此在元素周期表中位于第二周期第VIIA；(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。元素②是第三周期主族元素，原子半徑最大，則元素②是Na元素，金屬Na與空氣中的O2在點燃反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個O原子通過共價鍵結(jié)合，故其電子式為：；(3)元素③的氫化物的水溶液能夠與