人教版高一年級上冊化學期末檢測試卷(附答案)

最新人教版高一上冊化學期末檢測試卷（附答案）

時間：90分鐘分值：100分

可能需要用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg.24Al27S32Cl35.5K39

第I卷（選擇題，共51分）

一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意）

1.下列敘述正確的是（）

A.隨著化學科學的發(fā)展和提高，自然界的一切都將以人的意志為轉(zhuǎn)移

B.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣的氮氣

C.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

D.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食.品

2.下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.Imol/L的Na2c溶液中所含Na,的物質(zhì)的量為0.2mol

.D.常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為2NA

3.下列物質(zhì)不能通過氯氣與相應單質(zhì)直接化合而成的是（）

A.NaClB.FeCLC.HC1D.FeCl3

4.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物」

有的性質(zhì)是（）

A.能全部透過半透膜B.能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得液體一定能導電D.所得混合物不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

5.常溫下，在無色透明的酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）

2+

A.Na*、NH；、S0/、N03-B.Na'、K\S0/、Cu

223

C.Ca\K\Cl-、C03-D.Mg"、Fe\OK、C「

6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：OK+H*=H20

B.向澄清的石灰水中通入過量的C02：OH-+CO?=HCO3-

+2+

C.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

D.金屬鈉與硫酸銅反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu

7.Ck和SO?都能使品紅溶液褪色，若將等物質(zhì)的量的CL和SO2混合后再通入品紅溶液和BaCL的混合溶液中，能3

察到的.現(xiàn)象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)白色沉淀④不出現(xiàn)白色沉淀

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A.①②B.①③C.②③D.②④

8.下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

C.置換反應一定是氧化還原反應

D.物質(zhì)在反應中失去電子數(shù)越多，其還原性越強

9.實驗室制取少量的Nz常利用反應：NaNO'+NH'ClNaCl△+口t,關于該反應的說法正確的是（:

A.NaNCh中N的化合價為+5價B.生成ImolNz時放儕口〃電子數(shù)是6moi

C.NH￡1中N元素被還原D.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

10.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論合理的是（）

A..向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有COs

B.向某溶液中加入氯水后繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中一定含有Fe"

C.向某溶液中加入BaCL溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定含

有SO/

D.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液

中含有NHJ

11.下列說法或做法正確的是（）

A.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7B.金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火

C.在放電條件下，氮氣和氧氣化合生成二氧化氮

D.冷的濃硫酸與鐵、鋁反應時會使金屬表面生成致密的氧化物而鈍化

12.下列有關NazCOs和NaHCOs性質(zhì)比較中，正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2C03<NaHC03

B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢：Na2C03<NaHC03

D.相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應，消耗鹽酸：Na2CO3<NaHCO3

13.能證明碳酸酸性比硅酸酸性強的事實是（）

A.碳酸能溶于水，硅酸不能

B.CO,通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀

C.NazCOs和SiO?高溫反應生成NazSiOs和C02

D.鹽酸和NazCOs反應生成CO?,鹽酸和Na￡iO3反應生成SiOz

14.下列有關鋁及其化合物說法正確的是（）

A.鋁常溫下不與氧氣反應

B.鋁常溫下不與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體，是因為發(fā)生鈍化

C.向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀又溶解

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D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

15.下列儲存藥品的方法中，正確的是

A.濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中B.濃硝酸保存在無色試劑瓶中

C.金屬鈉保存在煤油中D.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

16.鎂條在空氣中燃燒后，其生成的產(chǎn)物可能含有的物質(zhì)是（）

A.MgCOs、MgO、MgAB.MgCOs>MgO、Mg（OH）2

C.MgO、Mg2N3、CD.MgCOa^C、Mg2N3

17.向MgSO,和A12（SO3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫2

標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量）

第II卷（選擇題，共49分）

二、填空題（本題包括4小題，共41分）

18.（6分）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式

（1）MgO（AI2O3）：試齊!J離子方程式

（2）FeCl3（FeCL）：試劑離子方程式

（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑離子方程式

19.（12分）寫出實現(xiàn)下列反應的離子方程式

⑴氯氣與水反應___________________________

（2）A1（OH）3兩性、:；

⑶將澳水滴加到KI溶液中，顏色加深。；

⑷過量銅粉與濃硝酸共熱、o

20.（11分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置J

已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：___________________________________________

（2）收集氨氣應使用法。

（3）要得到干燥的氨氣可選用下列做干燥劑。

A.濃硫酸B.堿石灰

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作

是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉措施o

21.（12分）用18moi/L濃硫.酸配制100ml3.Omol/L稀硫酸的實驗步驟.如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

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④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題

(1)量取該實驗濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(從下列中選用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml)

(2)本實驗用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有一

(3)配制該溶液時玻璃棒的作用是=

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水

B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時俯視液面______________________

三、計算題(本題包括1小題，共8分)

22.根據(jù)反應Cu+4HN03(濃)==Cu(N03)e+2N02t+4H2回答下列問題：

(1)上述反應中HN03所表現(xiàn)的性質(zhì)；

(2)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

(3)當有2moiHNO3參加反應時，求標準狀況下生成氣體的體積。

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參考答案

一、選生￡題（每、題3分，共54分）

題號123456789

答案CDBBABCCD

題號1011121314151617

答案DDCBBCCD

二、非選擇題

18.（8分）（1）試劑