江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽高級中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是

注意:如橋中陰陽高

A.能證明非金屬性C7

B.能組成%a原電池

C.顏色深淺不同說明反應(yīng)2N。）=NQ*<0

D.白色沉淀為

參考答案:

A

略

2.下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論

將丙烯醛溶液滴入濱水丙烯醛中碳碳雙鍵與

檢驗CH2=CH-CHO

A中含碳碳雙鍵中，澳水褪色澳單質(zhì)發(fā)生了加成反

應(yīng)

確認(rèn)某無機酸濃溶液用蘸有濃氨水的玻璃棒該無機酸一定為鹽酸

B的溶質(zhì)放于試劑瓶口，有大量

白煙

鑒別一份紅棕色氣體濕潤的淀粉碘化鉀試紙該氣體一定為Br

C2

成分插入氣體中，試紙變藍(lán)

探究高級脂肪酸甘油高級脂肪酸甘油酯中加高級脂肪酸甘油酯發(fā)

D酯水解的條件入NaOH溶液加熱后生皂化反應(yīng)

不再分層

參考答案:

D

略

3.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)

閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性

的QH（煌基自由基）。下列說法錯誤的是

上端開口

進(jìn)水口

/鐵屑.碳稅

砂芯板1日?出水口

鐵碳微電解裝置

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe?+

B.不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H.

C.鼓入空氣時，每生成ImoLOH有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸（H2c2。4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

參考答案：

C

【解析】A.鐵碳微電解裝貴示意圖可知，F(xiàn)e為原電池負(fù)極發(fā)生羸化反應(yīng)Fcle-F0*,故A正確；B.由

題意可知上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H,則不鼓人空氣時，正極的電極反應(yīng)式為"EH,故

B正確；C.懿人至氣時，正極的電極反應(yīng)為6-2HJ2e?2OH,每生成ImolOH有Imoi電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移，故C錯誤，D.處理含有草酸（WCzd）的污水時，草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易

被氧化為二氧化碳和水，則上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣生成強氧化性螂基，以氧化酸處理污水，故

D正確，答案為C。

4」化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

已知A(分子式為C8Hl6。2)、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1,F能使Br2的

CC14溶液褪色，回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)名稱：

(2)由F生成高聚物的化學(xué)方程式.

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C-DC-F

(4)由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)某燃的含氧衍生物G相對分子質(zhì)量比A小8,則其分子式可能為-=

①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有一種，

結(jié)構(gòu)簡式為.(任寫一種)；

②若G分子中只有一個官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與澳水反

應(yīng)生成二澳代物，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案:

【化學(xué)一逸隹有機化學(xué)&X】（15分）

CIJ破■雙?（1分）

（?<?,=c-<ai*?*L

乩

CM筑化反應(yīng)（1分）；酒去反ACl分）

O

C4）<S^—CH-4：-O-CHrCS-C^+1UK-A_?O^—CH-OXNi+OIj-CH-CHCH

CH,OK,gM

C2分）

（5）c匹o,或C?HHOa分）；4a分）；

5.氧化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：

2CfT+8OH+5C12=2C02+N2+10CF+4H20o下列判斷錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)中的氧化劑是CLB.還原性：CfT>cr

C.當(dāng)有0.2molCOz生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加Imol

D.經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN■促進(jìn)了水的電離

參考答案：

C

略

6.用一種試劑將NaCI、MgCb、AIC"（NHjSCU四種無色溶液鑒別出來，該試劑是

A.Na2cO3溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶

液D.BaCb溶液

參考答案：

C

iOLHVr：A.2UCOJ才*與■化的*X、臉傳上”不反應(yīng).后\0；?反應(yīng)均生成臼色元愛，無是

鱉別，錯盲7B.A?X>溥港與上誨區(qū).的|看友NT」％是元益，無法塞制，錯誤，C.NXM；*

與■化新*港不反應(yīng)，與里化核**度廣二匕dt福**反應(yīng)先生成元左右*夾；

與陽制9?冷共熱生微?可看劉正?，DBaCl：海沸馬近1、ME：.但本就壞友應(yīng)，

無法mIM,d謖?

考點：考查物質(zhì)的鑒別。

7.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過粕錯合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況

下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為：

A.11.2n/5VB.5V/11.2nC.22.4V/5nD.22.4n/5v

參考答案：

D

略

O9O

8.某500mL溶液中含0.1molFe\0.2molFe+,加入0.2mol鐵粉，待Fe+

完全還原后，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8

mol/LD.1.0mol/L

參考答案：

略

9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.!?+與R2-的核外電子數(shù)相等

參考答案：

C

略

22

10.水溶液中只可能有K+、Mg2+、A1O2>SiO3>CO3,SOa2一中的若干種離

子。某同學(xué)對溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A.有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有COS?-

B.沉淀甲不可能是硅酸鎂

C.AF+一定存在于溶液X中

D.不可能確定SOj一是否存在于溶液x中

參考答案：

C

略

11.向29.6gFe2O3^FeO和Cu的混合物中，加入Imol.L」硫酸溶液400mL時，固體恰

好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，

得到的固體質(zhì)量為

A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g

參考答案：

考查元素及其化合物的知識和相關(guān)計算。Fe2O3,FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不

含F(xiàn)e3+,所以原來固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1：1即n(Fe2O3)=n(Cu),故有：

H+守恒：6n(Fe2O3)+2?7(FeO)=0.8mol

質(zhì)量守恒：160g/molxn(Fe2O3)+72g/molx?(FeO)+64g/molxn(Fe2O3)=29.6g

解得：〃(Fe2C)3)=〃(Cu)=?(FeO)=0.1mol

用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3molFe和0.1molCu

56g/molx0.3mol+64g/molx0.1mol=23.2g

【巧解】因固體提供的CP—剛好與H+完全反應(yīng)，則2n(O2-)=n(H+),所以〃。一)=0.4

molo

用CO完全還原得到固體的質(zhì)量=29.6g—0.4molxl6g/mol=23.2g

12.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OlT)的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

+

其中C(NH4)由大到小的順序是：①>②>③

C.物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX與NaX等體積混合后，溶液中有下列粒子濃度關(guān)

系：則c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)

+2

D.25°。時0.1moLLiNaHCCh溶液中：2(H2CO3)+c(H)=c(CO3)+c(OH)

參考答案：

B

略

13.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)A71=-571.6kJ-moC1

1

2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(1)△〃=—1452kJ-moC

H+(aq)+OH(叫)===H2O(1)A77=-57.3kJ-mol1

下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ-mo-

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH30H(1)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2so4(aq)+Ba(OH)2(叫)===BaSO4(s)+H2O(l)A77=-57.3kJ-mol-1

1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)A77-+135.9kJ-moC

參考答案：

B

略

14.設(shè)、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下，0.1mol?『醋酸鈉溶液中含有Na+和CHEOCF的總數(shù)為0.2瓜

B.常溫下，將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3風(fēng)

C.2gNO?和44gN2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為34

D.0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3風(fēng)

參考答案：

C

A項，無溶液體積，無法求粒子數(shù)目，錯誤；B項，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；

x3.』一x6=3

C項，原子數(shù)為.g/Z由mol,正確；D項，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CHOHCHO,結(jié)構(gòu)中只含有1個碳氧雙鍵，所以0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為

0.14,錯誤。

15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的

是

選

物質(zhì)雜質(zhì)試齊U提純方法

項

A水溶解、過濾、洗滌

BaSO4BaCO3

飽和Na2c。3溶

BCOSO洗氣

22液

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置分液

濃(NH4)2SO4溶

D蛋白質(zhì)葡萄糖鹽析、過濾、洗滌

液

參考答案:

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(16分)聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁

[A12(OH)MC16-?],工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如

下：

已知：高嶺土：A12O3(25%?34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~

3.0%)及少量雜質(zhì)和水。

①A13+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2。

根據(jù)流程圖回答下列問題：

(1)寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式。

(2)加適量鋁粉的主要目的是

（3）溶液的pH需控制在4.2?4.5的原因是,具體操作中

除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是o

（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90?100C,控制該溫度的操作名稱

是,寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式o

參考答案：

（16分）

+3+

（1）Al2O3+6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H+=2Ap++3H2O（各2分，共4分）

（2）除去溶液中的鐵離子；（2分）

（3）pH超過4.5,AF+會形成A1（OH）3沉淀;pH低于4.2,Ap+水解程度很小，很

難形成液態(tài)堿式氯化鋁［A12（OH）〃C16.“］。（3分）pH計（或精密pH試紙）；（2

分）

（4）水浴加熱，（2分）2Ale13+nH2O=A12（OH）〃C16-“+nHCl（3分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、

并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊

反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)

前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為

0.050moLL」（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）o

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點后2位）

參考答案:

(l)Na20+H20=2NaOH,2Na+2H20=2NaOH+H2t,2Al+2NaOH+2H2O二

2NaA102+3H2t。