浙江省嘉興市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題

嘉興市2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末檢測(cè)

高二化學(xué)試題卷

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56

選擇題部分

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共50分）

I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）

A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2.下列微粒能促進(jìn)水的電離的是（）

A.CΓB.NH；C.Na+D.OH-

3.下列電離方程式正確的是（）

i

A.HCO；+H2OH3O+CO^^B.NaHSO3UNa++SO）+H*

電離

+2-

C.KClO3K+CΓ+3OD.NH3?H2O-NH;+OH^

4.恒容密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）?MC）表示。己知:

3v(B)=2v(A),3v(B)=2v(C),則此反應(yīng)可表示為()

A.3A+2B=^3CB.2A+3B^=2C

C.3A+B^=2CD.A+B^=C

5.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6（g）≡≡C2H4（g）+H2（g）Δ^>0o達(dá)到平衡后，下列措施

不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）

A.升高反應(yīng)的溫度B.增大容器的容積

C.恒容下通入氨氣D.分離出部分乙烯

6.冰融化成水的過(guò)程中，其焰變和焙變正確的是（）

A.Δ∕∕>0,Δ5<0B.Δ∕7>0,Δ5>0

C.Δ∕∕<0,AS>0D.A"<0,Δ5<0

7.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）

A.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，用濃硫酸代替稀硫酸

B.NaOH溶液和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

D.工業(yè)上合成氨時(shí)，使用鐵觸媒作催化劑

8.常溫下，向50mL0.1mol/LHNo3溶液中加入25mL0.1mol/LBa(OH),溶液，所得溶液呈()

A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)堿性C.中性D.弱堿性

9.向IomLO.1mol∕L的醋酸溶液中加蒸儲(chǔ)水，將其稀釋到1L,下列說(shuō)法中不正確的是(),

A.CH3COOH的電離程度增大B.c(H+)增大

c(CH1COO^)

C.CH3COCΓ的數(shù)目增多D.一~-------增大

34

c(CH3COOH)

10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱堿MOH溶液和強(qiáng)酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的

是()

A.C(M+)=C(A-)>C(OH)=C(H+)B.c(M+)>c(?^)>c(0H")>c(H+)

C.c(A^)>c(M+)>c(H+)>c(0H^)D.C(A^)>C(M+)>C(OH^)>C(H+)

11.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是()

A.鐵管上鑲嵌鋅塊，采用的是犧牲陽(yáng)極法使鐵不易被腐蝕

B.用錫焊接的鐵質(zhì)品，焊接處不易腐蝕

通電

c.用鐵電極電解飽和食鹽水：2cτ+2H2θ^Q2+H2+2θH-

D.用外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，將設(shè)備連接電源正極

12.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

r

CH4(g)+2O2(g)------CO2(g)+2H2O(1)?fi=-55.625kJmol^'

B.12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收12OkJ的熱量:

C+H2O^=CO+H2Δ∕∕=+120kJmol^'

C.通常狀況下，將Ig氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

r

H2(g)+Cl2(g)-------2HC1(g)?fi=+184.8kJmoΓ'

D.已知充分燃燒ag乙燃?xì)怏w生成ImOl二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量:

2C2H2(g)+5O2(g)^=4CO2(g)+2H2O(l)Δ∕∕=-4bkJmol^'

13.在2L密閉容器中，3molA和ImOIB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),10s末時(shí)，物質(zhì)

C的濃度為0.6mol∕L,下列說(shuō)法正確的是()

A.IOs內(nèi)，v(D)=0.12mo?/(Ls)B.IOs內(nèi)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.10s末，B的物質(zhì)的量為0.2molD.IOs末，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%

x)

14.高溫下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=CF,恒容時(shí)，溫度升高H濃度減小。下列說(shuō)法正確

C(CO2)-C(H2)

的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)增大

D.平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化

15.絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：C0(g)+H2S(g)^≡H2(g)+C0S(g)?^<0o下列各

項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.斷裂2molH-S的同時(shí)，也斷裂ImOIH-H

C.體系的溫度不再改變D.U(CO&MMCoS)生成=1:1

16.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.其他條件不變，對(duì)Hz(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

r

B.2NO2(g)^≡N2O4(g)ΔΛ<0,把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺

C.向含有Fe(SCN上的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺

D.用飽和食鹽水除去CU中的HCl,可減少C'的損失

17.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)M>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示(變化過(guò)程中

物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化)，下列說(shuō)法正確的是()

選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)

AC的物質(zhì)的量濃度

P?<Pι

BB的轉(zhuǎn)化率

PI>P2

C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

PaP2

DA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Pl>P2

18.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法不氐砸的是（）

I產(chǎn)（gh?2Xy）

Δ∕∕2∏Dl溫

HXg>÷XXg）Pp∏2HX（g）∣

A.Δ∕∕2>OB.?∕∕∣=Δ∕∕2+Δ∕∕3

C.按Cl、Br、I的順序，A//?依次減小D?Δ∕7］越小，HX越穩(wěn)定

19.下列說(shuō)法不可強(qiáng)的是（）

A.酸堿中和滴定操作實(shí)驗(yàn)中，可用PH計(jì)代替指示劑判斷滴定終點(diǎn)

B.可用K3［Fe（CN）（,］溶液檢驗(yàn)Fe?+,其現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.向K2C?2O7（橙色）溶液和K2CrO4（黃色）溶液的平衡體系中加入濃鹽酸，溶液變橙色

D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，迅速混合酸堿溶液，并立即蓋上杯蓋的目的是防止熱量損失

I選

20.在催化劑（V，，，，，"，，，期”，）作用下，HCOOH分解的一種反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列說(shuō)法不不確的是（）

A.HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：HCOOHCO2+H2

B.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率

加快

C.若其他條件不變，用HCOoD代替HCOOH,反應(yīng)除生成CO2外，還生成D?

D.若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度更高

21.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量:H-H為436kJmol一】，F(xiàn)-F為153kJmol,H-F為565kJmol^'?

卜.列說(shuō)法中正確的是（)

A.凡與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)^2HF(g)ΔH=-541kJ

B.44.8LHF氣體分解成22.4LH2?22.4L月吸收54IkJ的熱量

C.?molH2與ImOl6反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于54IkJ

D.在相同條件下，1molH2與ImOI6的能量總和大于2molHF氣體的能量

22.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A?IL由O.lmol/L的NJitCl和氨水混合形成中性溶液中，含有NH；數(shù)目為0.

B.已知某溫度下KW=IOT3,PH=I2的NaoH溶液中OH-數(shù)目為0.1NA

C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H-數(shù)目為0.1NA

D.32.5gFeCI3可水解形成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0?2NA

23.如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說(shuō)法

中正確的是（）

催化劑催化劑

（電榭（電拗

甲乙

A.b處應(yīng)通入O2,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.電鍍結(jié)束后，裝置乙中Cl?+的物質(zhì)的量濃度變小

D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O^=CO2+8H+

24.常溫下，用mol∕LNaOH溶液分別滴定20.0OmL濃度均為0.1OmoI/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,

所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

PH

I3CiodH

101520

IF[NaOH(aq)]∕mL

A.CH3COOH溶液的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)P

++

B.滴定CH3COOH過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(CH3C00H)>c(CH3COO')>c(H)>c(Na)>c(θH^)

點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：

C.MNc(CH3COOH)-c(CN^)>C(HCN)-C(CH3COO")

D.點(diǎn)R存在4C(H+)=4C(OH)+C(CN-)-3C(HCN)

25.某元素M的氫氧化物M(OH),(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH),(S)BM2+(aq)+20H-(aq)?

M(OH),(s)+20H^(aq)M(0H)"^(aq),25C,-IgC與PH的關(guān)系如圖所示,為Nd?+或M(C)H)：

濃度的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線②代表一IgC(M2+)與PH的關(guān)系

B.M(OH),的KSP約為IXlOτ°

C.向C(M2+)=0.1mol∕L的溶液中加入NaoH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH),(s)存在

D.向c[M(θH)j]=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol∕L的HCl后，體系中元素M主要以M?+存在

非選擇題部分

二、填空題(本題有5小題，共50分)

26.(6分)

(1)用化學(xué)方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室以水和SbCl3制備Sb2O3的原理o

(2)50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol∕LNaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出1.4kJ的熱量，寫(xiě)出

該過(guò)程表示中和熱的熱化學(xué)方程式：o

(3)工業(yè)上可用鍥粉除去CO,其反應(yīng)為Ni(S)+4Co(g)UNi(Cθ)4(g)Δ∕7<O

則除去CO氣體的適宜條件是。

27.(7分)己二脂[NC(CH2)4CN]是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上先以丙烯為原料制備丙烯睛

(CH2=CHCN),再用丙烯曙電合成己二懵(已知丙烯懵難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑)，總反應(yīng)式為：

4CH2=CHCN+2H,O-=2NC(CH2)4CN+O2↑?模擬工業(yè)電合成己二睛的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。

(2)離子交換膜是(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。

(3)丙烯月青在陰極轉(zhuǎn)化為己二情分三步：請(qǐng)用離子方程式表述相關(guān)過(guò)程。

第一步：。

第二步：[CH2CH2CN]-+CH2^=CHCN=[NCCH(CH2)3CN]

第二步：。

28.(8分)已知25。C時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNHClOH2CO3

Kal=4.4×10^7

4.9×10^1°

電離常數(shù)1.8x10-51.8×10^53.0x10-8

(2=4.7x10-"

(1)25℃時(shí)CH3COONH4溶液顯(填“酸性"、“堿性”或“中性”)。

(2)25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol∕L的CH3COONa、NaCI0、Na2CO3三種溶液中PH最大的是

(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則C(C)H-)將(填“變大”變小”或“不變”)，

C(CN)KW

1W將(填“變大”“變小”或“不變

C(HCN)?c(0FΓ)一

(4)向新制氯水中加入一定量的NaHCe)3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氯水顏色消失，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

__________________________________________________O

C(NH；)

(5)25℃時(shí)，向NHWl溶液中加入NaOH(S)到pH=7,則七一~?=____________。

c(Na+J

29.(13分)汽車(chē)尾氣中的氮的氧化物會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染，某研究小組擬利用氫氣還原法降低空氣中NO

的含量。

I.已知:2N0(g)+2H2(g)N2(g)+2H20(g),該自發(fā)反應(yīng)包括兩個(gè)基元反應(yīng)：

a2N0(g)+H2(g)^N2(g)+H202(l)(慢)

bH2(g)+H202(l)≡≡2H20(g)(快)

(1)總反應(yīng)的AS0(填或“=")；基元反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

l

(2)2H2O2(1)^=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJmol^；

1

H2(g)+∣O2(g)^=H2θ(g)AH=-241.84kJmol^;

1

H2O(I)^=H2O(g)AH=44kJmoΓ?

則基元反應(yīng)b的=kJmol"

(3)畫(huà)出上述過(guò)程的能量變化與反應(yīng)歷程關(guān)系圖。

八

能量

反應(yīng)歷程

(4)總反應(yīng)的速率表達(dá)式為U=和n1(Nθ)cn(H2)(在為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，F(xiàn)C時(shí)測(cè)得以下數(shù)據(jù)。

序號(hào)c(NO)∕mol?L^'C(H2)/mol?L^'速率∕mol?(L?min)I

①1.8×10^4

②3.6×10^4

③3.0×10^5

④1.2×10^4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其他條件不變，壓縮實(shí)驗(yàn)②的容器體積，其反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

B.該反應(yīng)的速率表達(dá)式為U=5000C2(NO)C(H2)

C.NO和凡的鍵能之和大于N2和H2O的鍵能之和

D.恒溫恒壓條件下實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率增大

Il.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化劑能在有氧條件下提高氫氣還原NO的總反應(yīng)速率。已知有氧條件下

NO-O2-H2體系中除I的總反應(yīng)外，還存在以下三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

2N0(g)+02(g)+4H2(g)UN2(g)+4H20(g)；

2N0(g)+02(g)+3H2(g)-N20(g)+3H20(g);

02(g)+2H2(g)^2H20(g).

氧氣體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率和N?產(chǎn)率的影響見(jiàn)圖1和圖2。

SB

a

?_______

MIWIM2402M320MO4?0

0度(匕)

圖2附產(chǎn)率與溫度關(guān)系用

（5）若向130℃、容積為IL的密閉容器內(nèi)加入1.6molNO和適量的H2、02（其中氧氣體積分?jǐn)?shù)2%），反

應(yīng)達(dá)到平衡后NzO的物質(zhì)的量為mol（假設(shè)體系內(nèi)僅存在No和NzO兩種含氮化合物）。

（6）據(jù)圖分析：反應(yīng)選擇130-160℃、投入2%氧氣為適宜條件的依據(jù)是。

30.（15分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbC）和Pb。還有少量Fe、Al的鹽或氧化物等。

為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

注液灌液注液

查閱資料：

i溶度積常數(shù)：KSP（PbSo4）=2.5X10-8；KSP（PbCO3）=7.4Xi。*；

ii一定條件下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的PH如下：

Fe3+Fe2+Al3+Pb2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

完全沉淀時(shí)

iiiNaHCo3溶液遇酚儆試劑不顯色

回答下列問(wèn)題：

（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋選擇Na2CO3能使鉛膏中PbSO4

完全轉(zhuǎn)化的原因。

（2）“酸浸”后溶液的PH為4.6,濾渣的主要成分是。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)所用Na2CO3中可能含有NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2CO3含量的方法如下：

步驟一：稱(chēng)取Na2CO3固體樣品mg,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于25OmL容量瓶中；

步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚儆，用OOmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(diǎn)，

消耗鹽酸匕mL；

步驟三：在上述錐形瓶中再加2滴指示劑M,繼續(xù)用0（）mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二滴定終點(diǎn)，又消耗鹽

酸匕mL；

步驟四：平行測(cè)定三次，匕平均值為22.45,匕平均值為23.55。

①本實(shí)驗(yàn)中滴定管最適宜選取的堿式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。

②步驟二中移取25.0OmL待測(cè)液的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：

檢查是否漏水f蒸儲(chǔ)水洗滌一用待測(cè)液潤(rùn)洗2?3次一。

a.在滴定管下方放一個(gè)潔凈的錐形瓶

b.記錄初始讀數(shù)4

c.每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管上口倒入指定的燒杯中

d.每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管下口放入指定的燒杯中

e.加入待測(cè)液至“0”刻度以上

f.將乳膠管稍向上彎曲擠壓玻璃球放液排除管尖氣泡

g.放液，當(dāng)管內(nèi)液面的最低點(diǎn)與“25+%”刻度相平時(shí)停止放液

h.調(diào)整滴定管內(nèi)液面到“0”刻度或“0”刻度以下

③描述第一滴定終點(diǎn)前后顏色變化；指示劑M為；

④原Na2CO3固體中（填“是”或“否"）含NaHCO3,若有其質(zhì)量為（若前空填“否”則此

空不填）。

⑤某同學(xué)操作時(shí)第一滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”

或“無(wú)影響”

嘉興市2022?2023學(xué)年第一學(xué)期期末檢測(cè)

高二化學(xué)參考答案

一、選擇題（每小題2分，共50分）

123456789101112131415

DBAACBDCBCADBBD

16171819202122232425

ABCCCDABDC

二、填空題（5小題，共50分）

26.（6分）

（1）SbCl3+3H2OSb2O3+6HC1（2分，方程式不配平、寫(xiě)等號(hào)均不給分）

+12

（2）H（aq）+