2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課后作業(yè)第五章第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．(2018·北京海淀區(qū)練習(xí))鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素答案D解析eq\o\al(60,26)Fe表示這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯誤；eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少，B錯誤；eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯誤；eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。2．核能的和平利用對完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n。下列說法中正確的是()A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)為2C.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)答案C解析A項，D、T是兩種核素，錯誤；B項，eq\o\al(2,1)H的質(zhì)量數(shù)為2，電子數(shù)為1，錯誤；C正確；D項，該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，錯誤。3．下列化學(xué)符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)X③④A．①③ B．②③C．①②③ D．①②③④答案C解析元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素。4．下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。H2O、HCl只含有共價鍵，排除A、D；MgO、CaBr2只含有離子鍵，排除C。故答案為B。5．下列有關(guān)電子式書寫正確的是()答案C解析N2的電子式應(yīng)該是eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，A錯誤；Cl－的電子式表達錯誤，B錯誤；Na2O2為離子化合物，C正確；次氯酸的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，D錯誤。6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．共價化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；雙原子氣體單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，B錯誤；H2O2中含有“O—O”非極性鍵，C錯誤；NaOH等離子化合物中含有共價鍵，D錯誤。7．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(14060Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A．14060Nd和14260Nd是同一核素B．一個14060Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．14060Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析14060Nd和14260Nd是不同核素，A項錯誤；1mol14060Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；14060Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。8．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為A－N＋m，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。9．核電荷數(shù)為1～20號四種元素a、b、c、d，其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，c與b同族且c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14B．a(chǎn)的陰離子半徑大于Li＋C．a(chǎn)與b形成的二元化合物是既含共價鍵又含離子鍵的化合物D．b與d可形成至少兩種二元化合物答案C解析氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧，b是氧元素，根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，可知a為氫元素，c與b同族，c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，c是硫元素，d是鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14，A正確；半徑r(H－)>r(Li＋)，B正確；a與b形成的二元化合物有H2O、H2O2，只含共價鍵，C錯誤；氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正確。10．圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4答案D解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點反常地高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。11．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2答案B解析Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A項Na2O只有離子鍵；B項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的eq\f(1,2)；C元素的單質(zhì)是常見的金屬，可作海洋電池的負極材料。下列說法正確的是()A．元素A、B形成的常見化合物中既含極性鍵又含非極性鍵B．元素A、B、D、E的簡單氣態(tài)氫化物中，E的簡單氣態(tài)氫化物沸點最高C．元素C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)D．元素C、D分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者的大答案D解析根據(jù)已知信息可推知：A為C(碳)，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。元素A、B形成的常見化合物為CO、CO2，CO和CO2中均不含非極性鍵，A項錯誤；B元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，而CH4、H2S、HCl常溫下呈氣態(tài)，故H2O的沸點最高，B項錯誤；元素C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，兩者之間能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；元素C、D形成的簡單離子分別為Al3＋(10個電子)、S2－(18個電子)，S2－的離子半徑大，D項正確。二、非選擇題(共28分)13．(14分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。答案(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子。②CO為雙原子14e－分子。③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)物質(zhì)。14．(14分)已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)寫出B單質(zhì)的電子式________。寫出丙的結(jié)構(gòu)式____________。(2)戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵(4)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為________________________________