2021年新高考江蘇化學(xué)高考真題（原卷版）

江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪寫清楚，線條符號(hào)等須加黑加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Mn55Fe56Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑 D.反應(yīng)為置換反應(yīng)2.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.Cl2是極性分子B.NaOH的電子式為C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Cl與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6.N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=116.4kJ·mol1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵7.N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=116.4kJ·mol1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO(aq)N2(g)8.N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=116.4kJ·mol1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降9.通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH=I+IO+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)ID.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化10.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z說法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧π鍵B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L1NaHCO3溶液與0.1mol·L1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD.實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)12.通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OC.電解的總反應(yīng)方程式：2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO213.室溫下，用0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×105，Ksp(CaCO3)=3×109。下列說法正確的是A.0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分。15.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有___(填化學(xué)式)。（2）“調(diào)配比”前，需測(cè)定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0150mol·L1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Zn2++Y4=ZnY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___(寫出計(jì)算過程)。（3）400℃時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為___。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為___。（4）將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是___。16.F是一種天然產(chǎn)物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線如圖:（1）A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是___。（2）B一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2:2:2:1。②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)。（3）A+B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷A+B→X→C的過程，中間體X的分子式為C17H17NO6。X→C的反應(yīng)類型為___。（4）E→F中有一種分子式為C15H14O4的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）寫出以CH3和FCH2OH為原料制備合成路線流程圖___(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為___。（2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F)=0.05mol·L1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×1011，Ksp(CaF2)=5×109]（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。（4）制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L1H2SO4溶液、2mol·L1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。18.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=178.8kJ·mol1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是___。（2）CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=246.5kJ·mol1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=172.5kJ·mol1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于