2023年廣東省百校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題含解析

2023年廣東省百校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是

A.向某溶液中加入BaCk溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有S0『

B.蒸儲操作時應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下

C.可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溟水

D.焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌柏絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

2、實(shí)驗(yàn)室里將NaClOs和NazSOs按質(zhì)量之比為71：42倒入燒瓶中，同時滴入適量ASO一并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的

氣體X,反應(yīng)后測得NaClOs和Na2s恰好完全反應(yīng)，則乂為（）

A.Cl2B.Cl20C.C102D.Cl203

3、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醛從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不

包含的操作是

A.過濾B.萃取C.蒸儲D.灼燒

4、下列說法錯誤的是

A.運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜

B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理

C.FeCb溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCb能從含有Ci?+的溶液中置換出銅

D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

5、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是

A.先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

B.用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打

C.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

D.分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打

6、根據(jù)、領(lǐng)））、跡）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是

A.它們屬于不同元素B.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.它們都是離子D.它們核外電子排布相同

7、已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（）

8、下列說法正確的是（）

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+

B.取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則說明溶液中含NH4+

C.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO4?一

D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有C「

9、下列敘述正確的是

A.出的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.物質(zhì)的量的符號是mol

C.常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

10、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，ImolNe含有的原子數(shù)為NA

C.71gCL所含原子數(shù)為NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

11、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相

對分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）

A.①②B.①③C.②③D.②④

12、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉K1溶液

的棉花球的棉花球

出Th篇餐

EF

NaOH溶液閆p

G

A.E處棉花球變成橙黃色，說明C12的氧化性比Bn強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Bn的氧化性比L強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C12+2Br=2Cl+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1+C1O+H2O

13、在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R,且吸收多余的R氣，則R是（）

A.NILB.HC1C.NOD.CH4

14、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）

A.稀硫酸B.Ba（OH）2稀溶液C.MgCb溶液D.C11SO4溶液

3+

15、已知氧化性：Cl2>Br2>Feo向FeBr2溶液中通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

xFe+yBr-+zCl2=xFe+1Br2+2zCl（,其中x、y、z的值不符合實(shí)際反應(yīng)的是

A.x=4,y=6,z=5B.x=l,y=5,z=l

C.x=3,y=l,z=2D.x=2,y=2,z=2

16、欲除去Na2cO3固體中的NaHCCh雜質(zhì)，可采取的方法是

A.加水溶解后過濾B.配成溶液后通入足量CO2氣體

C.將固體加熱D.先加足量鹽酸后過濾

17、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

AA

==

A.CaCO3CaO+CO2TB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

18、由相同條件下的三個反應(yīng)：2A+Bz=2B+A2；2C+Ai=2A+C2；2B+D2=2D+B2；下列判斷正確的是

-

A.還原性：C>A>B>DB.氧化性：A2>B2>C2>D2

C.2A、D2=2D-+A2不能進(jìn)行D.2b+B2=2B-+C2不能進(jìn)行

19、實(shí)驗(yàn)室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸儲水潤濕的是（）

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體

B.用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在

C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿

D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH

20、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.檢查酒駕時，CrC>3被酒精氧化成Cr2（SO4）3

B.向海水中加入明研可以使海水淡化

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化

22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對應(yīng)用途描述正確的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

B.金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料

C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污

D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）從鋁土礦（主要成分是AbOs,含Si。?、Fe2O3,MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是（寫名稱）.

（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為、.

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式.

（4）指出流程乙的一個缺點(diǎn)是.

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料A1N與一種中學(xué)常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移

6.02X1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.

24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液,C為難溶的

白色固體,E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。

過中鹽釀舊一鹽酸

鹽酸

NaOH溶液

ENaOH溶液

⑴寫出化學(xué)式；

A,C______,D______,E

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A—B:_______________________________________________

②B—E:_______________________________________________

③C—E:_____________________________________________

④F—E:_____________________________________________

25、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如釵、鋁、鎰等。

商住破鉀Jgt

⑷火*KY襄

-枝砂

夕存折7和鋁粉

干燃沙混合物

乙

(1)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用

鎂條和氯酸鉀的目的是o

(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。

為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

足量稀鹽酸試劑A試劑B

稱取鐵塊質(zhì)量—*反應(yīng)I

10.0g

廢液

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開始沉淀時的pH7.52.84.29.6

沉淀完全時的pH9.04.0511

①試劑A應(yīng)選擇,試劑B應(yīng)選擇。（填序號）

A.稀鹽酸B.氧化鐵C.H2O2溶液D.氨水

②寫出反應(yīng)H的離子方程式o

③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是FezOs而非Fe304?

操作預(yù)期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中，向其中加入

固體完全溶解，溶液呈黃色。

________________;觀察。

繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀

—

察

④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是

⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為=

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是o

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中

剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中

滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁

的相對原子質(zhì)量為。

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

27、（12分）某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題:

ABC

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C裝置的作用。

（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是o在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可

觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為=

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:

J\NaOH溶液

￡珍

①裝置連接順序：X-*-f-fa—bf；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴(yán)謹(jǐn)

之處o

④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑：a、Ch;b、Be；c、稀硫酸和AO2,

從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是（填字母），反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

28、（14分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLlmol?的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根

據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

樣品mg

加水溶解

溶液

加入過量的碳

(酸鈉溶液過濾

|沉淀gg

加過量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶

V

固體Wg

I

amol?LNaCl溶液

(1)稱量粗鹽樣品mg,所用儀器名稱為：o

(2)過濾時，玻璃棒的作用是：o

(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na￡O3溶液，作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是,反應(yīng)的離子程式是o

⑹配制100mL1mol?I7】的NaCl溶液時，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為—，配制時應(yīng)在—中進(jìn)行定容。

29、(10分)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

⑴明磯是，漂白粉的有效成分是(均填化學(xué)式)。

⑵用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是

_________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAhSifiOis,可用氧化物形式表示為nBeOALOKSiCh,其n值為。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包

有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是o

⑸SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石

英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.與氯化鋼溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯誤；

B.蒸儲時，測定微分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；

C.濱水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯誤；

D.鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌伯絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D

正確；

答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答。

【詳解】

7142

NaCKh和Na2sCh按質(zhì)量之比為71：42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比-----：一=2：1,再滴入少量H2sCh溶

106.5126

液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2sCh的氧化產(chǎn)物是Na2s04,由于S在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為

+6價，所以Imol的S原子失去2moi電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2moiCl原子得到2moi電

子，因此Imol的C1原子得到Imol電子，化合價降低1價，因?yàn)樵诜磻?yīng)前C1的化合價為+5價，所以反應(yīng)后C1的化

合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是C1O2,故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低以及靈活應(yīng)用電子得失守

恒是解答本題的關(guān)鍵。

3、D

【解析】

根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知：先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過濾操作,

再用乙醛從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素，以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸儲，因此在提取過程不包含的

操作是灼燒。

故選D。

4、C

【解析】

A.通過對鋼鐵進(jìn)行烤藍(lán)工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項(xiàng)正確；

B.濕法煉銅的離子方程式即：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B項(xiàng)正確;

C.利用FeCb制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶

解銅單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5、B

【解析】

A.純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

B.碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈；

C.純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色；

D.小蘇打分解生成碳酸鈉固體。

【詳解】

A.純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；

B.與醋酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而

繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；

C.純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，通過焰色反應(yīng)不能區(qū)別，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；

故答案選B。

6、C

【解析】

這幾種微粒分別是O*、F、Ne、Mg2%

【詳解】

A.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；

B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；

c.遜I）中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；

D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。

故選C。

7、B

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應(yīng)貼遇濕易燃物品危險標(biāo)志；

A.圖示為易燃液體標(biāo)志，故A錯誤；

B.圖示為遇濕易燃物品標(biāo)志，故B正確；

C.圖示為氧化劑標(biāo)志，故C錯誤；

D.圖示為腐蝕品標(biāo)志，故D錯誤；

故答案為B。

8、D

【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+,不能確定是否含K+,A錯誤；

B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯誤；

C.向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO3?-或是SO4?一中的至少一種，故C錯誤；

D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有C「，D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨氣的檢驗(yàn)要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍(lán)”，易錯。

9、A

【解析】

A.m的相對分子質(zhì)量是2,可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故A正確；

B.物質(zhì)的量的符號是n,單位是mol,故B錯誤；

C.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故C錯誤；

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時，其數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯誤；

故答案為Ao

10、B

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5moL故分子個數(shù)小于

0.5NA個，故A錯誤；

B.氯氣是單原子分子，故1molNe含有的原子數(shù)為NA,故B正確；

C.n(C12)=lmol,CL為雙原子分子，則71gCL所含原子數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤;

故選：Bo

11、C

【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子

數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；

答案為C。

12、B

【解析】

F處棉花球變成藍(lán)色，說明F處KI被氧化成L;而C12和Bn均能與KI反應(yīng)生成L,故不能說明B"的氧化性比L

強(qiáng)。

【詳解】

A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生CL+2Br-=2C「+Br2,說明CL的氧化性比B"強(qiáng)，A說法正確；

B.F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為CL或Bn氧化的匚無法說明Brz的氧化性比L強(qiáng)，B說法不正確；

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=2C1+Br2,C說法正確；

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為：CE+2OH=C1+C1O+H2O,D說法正確；

綜上所述，答案為B。

13、A

【解析】

收集裝置中，氣體時短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，相當(dāng)于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應(yīng)，且該氣體密

度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；

A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；

B、HC1密度比空氣大，應(yīng)該長導(dǎo)管進(jìn)，B不符合題意；

C、NO會與空氣中的Ch反應(yīng)，C不符合題意；

D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；

答案選A。

14、C

【解析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。

A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；

B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，B錯誤；

C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；

D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，xFe2++yBr「+zCU—xFe3++_|Br2+2zC「中電子守恒關(guān)

系式為：x+y=2z、電荷守恒關(guān)系式為：2x-y=3x-2z,即關(guān)系式均為x+y=2z,將x、y、z的數(shù)值代入關(guān)系式x+y=2z中

檢驗(yàn)：

A.x=4、y=6,z=5時，4+6=2X5,所以符合實(shí)際反應(yīng)，故A正確；

B.x=l、y=5,z=l時，1+5>2X1,所以不符合實(shí)際反應(yīng)，該B錯誤；

C.x=3、y=l、z=2時，3+l=2X2,所以符合實(shí)際反應(yīng)，故C正確；

D.x=2、y=2、z=2,2+2=2X2,所以符合實(shí)際反應(yīng)，故D正確；

故選：B.

16、C

【解析】

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。

17、B

【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A

A.CaCO3=CaO+CO2T中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

A

=

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

18、A

【解析】

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

【詳解】

A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C>A>B

>D,故A錯誤；

B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2>B2>A2

>c2,,故B錯誤；

C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2>A2,還原性：A>D,故A-和D2能反應(yīng)；故C錯

誤；

D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2>A2,還原性：A>D,同理B2和b可以進(jìn)行反應(yīng),

故D錯誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。

19、D

【解析】

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸儲水潤濕，否則檢驗(yàn)不到；

B.用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在時需要預(yù)先把試紙用蒸儲水潤濕，否則檢驗(yàn)不到；

C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿，需要預(yù)先把試紙用蒸儲水潤濕，否則檢驗(yàn)不了；

D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH,不能預(yù)先把試紙用蒸儲水潤濕，否則所測pH可能不準(zhǔn)確，因?yàn)闈櫇窈笙喈?dāng)于

把待測液加水稀釋了。

本題選D。

20、C

【解析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。

21、C

【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機(jī)酒后駕車，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3,選項(xiàng)A錯誤;

B.向海水中加入凈水劑明磯只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲的方法得到淡水，選項(xiàng)B錯誤；

C.硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項(xiàng)C正確；

D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行

回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

22、C

【解析】

A、SO2的漂白性是因?yàn)镾O2可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，與其氧化性無關(guān)，A錯誤；

B、金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO,是因?yàn)镸gO

的熔點(diǎn)高，B錯誤；

C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確;

D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

2

23、二氧化硅A12O3+2OH-=2A1O2-+H20SiO2+2OH-=SiO3'+H2O2A12O3==4A1+302f氧化鋁中含有二氧化硅

-cT<B

雜質(zhì)A12O3+N2+3C--2A1N+3C0.

【解析】

流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiOz與鹽酸不反應(yīng)，Al203,Fe2O3>MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反

+3++2+

應(yīng)方程式為A12O3+6H+===2AF++3H2O；Fe2O3+6H===2Fe+3H2O；MgO+2H===Mg+H2O；反應(yīng)液中加

入過量燒堿，AF+變?yōu)锳1O2-,Mg2+、Fe3+變?yōu)镸g(OH)2和Fe(OH)3沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳

氣體，生成了Al(OH)3沉淀；反應(yīng)方程式為AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3O流程乙：鋁土礦中加入

過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3,MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2,AI2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，

濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。

(1)綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。

(2)鋁土礦中AI2O3、SiOz均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：A1203+20H=2A102-+

22

40、SiO2+2OH-=SiO3+H2O；正確答案：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O>SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

(3)電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2()3==4A1+302f；正確答案：2AU)3==4A1+302to

(4)SiO2>AI2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al(OH)3

沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜

質(zhì)。

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料A1N與一種中學(xué)常見氣體X,根據(jù)元素守

恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02X1023個電子即加。］電子，有0.5mol化合物X生成，由電子

轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為1=2,所以X是CO,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0.5mol

AI2O3+N2+3C向皿fa]inn

2A1N+3C0；正確答案：A12O3+N2+3C2AlN+3C0o

點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng);

氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。

24、KAKhAI2O3A1CI3NaAlO2A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=AlO2+2H2OA12O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C,可以生成F,則F為AL則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，

E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。

【詳解】

⑴分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAKh;C為氧化鋁，化學(xué)式為AI2O3;D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCb;E為偏

鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAKh;

⑵①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+

HCO3；

②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2??

【點(diǎn)睛】

一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反

應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為A1。

2++3+

25、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高鎰酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%

【解析】

⑴鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生02,促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的

熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)

(2))①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+

轉(zhuǎn)化為Fe3+,故需要加入H2O2;然后調(diào)節(jié)4WpHV4.2即可將Fe3+沉淀而AF+、Mg?+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能

用氧化鐵，因?yàn)闀鸺t色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D

3+2++3+

②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

③FezCh中Fe為+3價，F(xiàn)e3(h中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)

現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，

說明溶液中無Fe2+,因?yàn)镕e2+有還原性，能與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KM11O4溶液褪色。故答案

為足量稀硫酸、幾滴(少量)高鎰酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；

④若Fe(OH)3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相

差不大于0.1g；

⑤紅色粉末為Fe2O3,質(zhì)量為12.0g,物質(zhì)的量為12/160=0.075(moD,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4

(g)，鐵塊純度為一xi00%=84%

10

點(diǎn)睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、AF+不會沉

淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。

26、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平

d

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H21-—*"偏小

【解析】

(l)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳1可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與A1反

應(yīng)制得員，然后用排水法收集上，以計(jì)算A1的量；

(2)因?yàn)锳1表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；

(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即

為產(chǎn)生H?的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；

(4)B中發(fā)生的是A1與堿的反應(yīng)；

(5)(a-c)即為鋁的質(zhì)量，再除以A1的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的上獲得；

(6)未洗滌，則造成(a-c)變小，則由⑸的結(jié)果可進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測

定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，

答案是：NaOH溶液；

(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；

答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；

(3)實(shí)驗(yàn)時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后,

記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強(qiáng)與外界

大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，

答案是：①④③②；使D和C的液面相平；

(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H23

答案是：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t；

(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g,設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量

為M,則

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21

2M3X22400mL

（a-c）g