江西省新余市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

新余市2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題卷面總分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效.3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能C.華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是SiO2D.“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H22.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深3.二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一。一種CO2直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中CO2不發(fā)生解離而直接與H2解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是A.在CO2直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率不能達(dá)到100%B.H2在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有PdD.二氧化碳甲烷化過程中有CO生成4.如圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價(jià)層電子排布式可表示為，則下列說法正確的是RXYZA.R原子核外有3個(gè)p電子 B.原子半徑：Z>Y>XC.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D.分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.圖中裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置探究、對(duì)分解的催化效果 B.用乙裝置測(cè)量體積C.用丙裝置除去氣體中的 D.用丁裝置保護(hù)鋼管柱不被腐蝕6.常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是A.通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B.mol/L的溶液中：NH、Cl-、Fe2+、I-C.0.1mol/L的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCOD.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、Cl-7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.6g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極減重32g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為NAC.標(biāo)況下，22.4LCH3Cl含有C—Cl鍵的數(shù)目為NAD.常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-4NA8.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理均正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理A室溫下，0.1mol·L-1的HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1的H2B溶液弱酸性：HA酸性弱于H2BB增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多C室溫下，0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液的pH比0.5mol·L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH大D向2mL30%的H2O2溶液中滴加濃硫酸，產(chǎn)生氣體的速率加快H2SO4對(duì)H2O2的分解具有催化作用A.A B.B C.C D.D9.反應(yīng)，其兩種反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.a過程中反應(yīng)的活化能為B.通常情況下，a過程中反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和D.b過程的反應(yīng)速率是由第Ⅰ段決定10.25℃時(shí)，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再加入稀硫酸。測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列對(duì)曲線的分析不正確的是A.a點(diǎn)時(shí)加入的大于c點(diǎn)時(shí)加入的B.e點(diǎn)時(shí)再加入足量粉末，可使溶液的pH與b點(diǎn)的相同C.bc段存在平衡D.cd段11.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.甲容器中壓強(qiáng)增大的原因可能是氣體的總物質(zhì)的量增大C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K=12D.氣體總物質(zhì)的量12.已知四甲基氫氧化銨是一種有機(jī)強(qiáng)堿，常用作電子工業(yè)清洗劑。以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，工作原理如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導(dǎo)體電勢(shì)高B.c為陽離子交換膜，e為陰離子交換膜C.b電極反應(yīng)方程式為D.制備四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布式為；D元素原子中只有兩種電子云，且最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.A、B、C三種元素的電負(fù)性：B.B、C、D、E四種元素的第一電離能：C.穩(wěn)定性大于D.F的一種離子核外電子排布式可能為14.常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的溶液，溶液的與加入氫氧化鈉溶液的體積、的關(guān)系如圖.下列說法錯(cuò)誤的是A.從N點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C.數(shù)量級(jí)為D.滴定過程可采用酚酞作為指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.某學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為___________________，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_______________.（2）下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是_______________（填字母）.A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C.滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E讀取體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線.①滴定醋酸的曲線是_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.②和的關(guān)系：________（填“>”、“=”或“<”）.③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________.（4）氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________________②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過氧化氫的濃度為________________.第一次第二次第三次第四次體積17.0418.0017.0016.9616.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）溶液呈____________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________________。（2）上述七種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑤、⑥、⑦四種溶液，溶液中由大到小的順序?yàn)開___________（填序號(hào)）。（4）向溶液通入少量的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。17.是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如圖：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的如表所示：離子開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的6.39.72.23.26.48.4根據(jù)要求回答下列問題（1）基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______________種，畫出基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式______________。（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去、等雜質(zhì)，則除去的離子方程式為_______________________________________，當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全，此時(shí)溶液中的濃度不小于_____________。[已知：]（3）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①向?yàn)V液Ⅱ中加的目的是將氧化成，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋易被氧化為的原因__________________________；②調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的，應(yīng)控制在范圍為__________________________；③檢驗(yàn)濾液Ⅲ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡最合理的試劑是_______________________________________。（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，加過濾后得到固體，再加適量稀硫酸溶解又生成，這兩步操作的目的是_______________________________________。18.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國的新名片.Ⅰ已知25℃和下：①②③（1）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：（2）該反應(yīng)在___________（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）.A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置以和為原料新型電池，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出（4）裝置中氣體A為___________（填“”或“和”），d極上的電極反應(yīng)式為___________.（5）乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_________________________________.Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯