易錯(cuò)點(diǎn)11 氮元素及其化合物-2023年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（解析版）

易錯(cuò)點(diǎn)n氮元素及其化合物

易錯(cuò)題【0。氮的固定

|---------1-:態(tài)|—N］（空?中體積分?jǐn)?shù)約為78%）

氟i七|JJ矍一分為白然周氮和人工弱氯

'----------1化】態(tài)1動(dòng)怖物體內(nèi)、上塘和水體中

易錯(cuò)題［02］氮的氧化物

（1）氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NC）2（或N2O4）、N2O5,其中屬于酸性氧

化物的是N2O3、N2O5?

（2）氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2BN2O4，在阿伏加德羅

常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在；

（3）NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。。

易錯(cuò)題［03］硝酸的強(qiáng)氧化性

稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。

與金屬反應(yīng)

濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（^）=CU（NO3）2+2NO2?+2H2O

與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNCh（濃）=￡=CO2T+4NO2T+2H2。

與還原性化合硝酸可氧化Fe2+、H2S>SO2、Na2so3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSCU溶液

2++3+

物反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

①HNO3中N元素顯+5價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，因此濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，

氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。

②反應(yīng)過程中，HNO3的還原產(chǎn)物一般為HNC>3（濃）一>NO2.HNO3（?。┮?gt;NO,

③濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色,該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。

④常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，表面生成致密的氧化膜，并非不發(fā)生反應(yīng)，故濃

硝酸可以用鐵桶盛放。

易錯(cuò)題［04］實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法

方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水化學(xué)方程式為NHHO—NHt+HO

3232J1A$

濃氨水+NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH

NaOH固體一濃度的增大有利于N%的生成Ui

Ca。與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少;反應(yīng)放熱,

濃氨水+

促使氨水分解，化學(xué)方程式為NHHO+

CaO固體32

CaO=NH3T+Ca(OH)2

氮元素”價(jià)-類二維圖”

氮元素化合價(jià)

+5-

+4-

+2-

0-

-.NH；

3NH3-H2O^±：NH;

1Ltl

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

(1)牢記一條轉(zhuǎn)化主線，側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物：N2*TNH3-^NO—”

NO2-^^HNO3-^iUNH4NO3

(2)結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

NH3-^NO-^NO2-^^HNO3

(3)明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關(guān)系：N2-^N0-也NO2上旦HNO3

易錯(cuò)題[06]

(1)N元素的非金屬性強(qiáng)于P元素，第一電離能大于P元素，原子半徑小于P原子。

(2)氮?dú)夥肿又械I含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，P原子的原子半徑大于N原子，p軌

道不能形成頭碰頭的71鍵，所以白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形。

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,N原子的雜化方式為sp3

雜化，VSEPR模型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；NHJ離子中N原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,N原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形，

分子的空間構(gòu)型為正四面體形。

(4)NH3分子能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于PH”沸點(diǎn)高于PH3;NH3分子能與

水分子形成分子間氫鍵，氨氣極易溶于水。

(5)NO3一和NO2一離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為0、1,N原

子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型都為平面三角形，分子的空間構(gòu)型分別為平面三角形

和V形。

（6）N%分子能與具有空軌道的氫離子、銅離子等形成配位鍵，所以化合物中N原子形成

3個(gè)共價(jià)鍵，說明N原子沒有形成配位鍵，當(dāng)N原子的共價(jià)鍵數(shù)目為4時(shí)，說明N原子形

成的共價(jià)鍵中有1個(gè)配位鍵。

典例分析

例1、氮及其化看物的“價(jià)-類''二維圖如下所示。

NaNOj

Y

NTLCI

WNH,HCO、

器點(diǎn)物質(zhì)類別

氯化物單質(zhì)氧化物酸

下列說法正確的是（）

A.X可通過加熱氯化核固體制取

B.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物

C.將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定

D.3.2gCu與lOmolL」的Y溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NCh混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則

Y溶液的體積為15mL

5.D【解析】X是NH3,加熱氯化鍍固體生成的NFB和HC1,遇冷重新生成NH4。，不能

制取NH.“A錯(cuò)誤；P是N2O5,Z是NCh或N2O4,而NCh、N2O4不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

Q是NO,氨氣轉(zhuǎn)化為NO不屬于氮的固定，C正確；Y是HNO3,3.2gCu為0.05mol,與

HNO3反應(yīng)生成0Q5molCu（NO3）2,生成NO、NO2混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氣體總物

質(zhì)的量為0.05mol,據(jù)N原子守恒可知原硝酸中M（HN03）=0.05molx2+0.05mol=0.15mol,故

硝酸溶液的體積為0.15mol/（10mol-LT）=0.015L=15mL,D正確。

例2、用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

裝置步驟操作現(xiàn)象

打開止水夾，擠壓膠頭，使產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變

:/水①

濃硝酸滴入試管為綠色

代鼠

②一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，注射器內(nèi)剩余的水被“吸

推動(dòng)注射器活塞使部分水進(jìn)入”試管；銅表面產(chǎn)生無色

入試管氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)

氣體逐漸變?yōu)闊o色

一段時(shí)間后，打開止水夾，

拉動(dòng)注射器活塞吸取少量無注射器中無色氣體變?yōu)榧t

③

色氣體；拔下注射器，再拉棕色

動(dòng)活塞吸入少量空氣

下列說法不正確的是()

A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNC)3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是N。?與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小

C.③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NO

D.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生

C【解析】①中用與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NCh)2、NO?和H?。，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,A正確；

NCh與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，注射器

內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；②中推動(dòng)注射器活塞使部分水進(jìn)入試管，NCh與水反應(yīng)

生成NO,故③的現(xiàn)象不能證明②中Cu與硝酸生成NO,C錯(cuò)誤；②中反應(yīng)停止后，銅片剩

+2+

余，溶液中含CU(NO3)2,滴加少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H==3CU+2NOT+4H2O,

D正確。

例3、氮化銘具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣

泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN反應(yīng)原理為CrCb+NH3型空CrN+3HC1,裝置如圖所示:

濃氨水專J苫［尾氣處理

管式爐

⑤

生石灰-

①②③④

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.裝置①還可以用于制取02、C12、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、K0H固體

C.裝置③中也可盛裝維生素C,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

D【解析】裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高猛酸鉀制取氯

氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，A正確；裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中

的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除去

裝置中的氧氣，也可盛裝維生素C,C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HC1,還

有未完全反應(yīng)的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，D錯(cuò)誤。

例4、某小組探究Cu與HNCh反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣

泡，而相同條件下3moi稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少

量氣泡產(chǎn)生。

?—片清海

掰入?■中《?”

JWU匕

**cUINO'k3moM

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)分析溶液A的成分后，同學(xué)們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。

①假設(shè)1：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。

結(jié)論：假設(shè)1不成立。

②假設(shè)2：N02對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量N02,銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)

認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向放有銅片的B中加入數(shù)滴5moi硝酸，無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)

驗(yàn)的目的是。

方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應(yīng)速率:

v(A)>v(C)>v(B)o該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是o

③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量HNCh。實(shí)驗(yàn)證明HN02也對(duì)該反應(yīng)有催化作用，操作和現(xiàn)

象是：向含有銅片的B溶液中o

結(jié)論：N02和HNCh對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。

(3)請(qǐng)推測(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)中N02和HN02參與的可能催化過程：

①CU+2NO2+2H+=CU2++2HNO2

③_____。

【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H2。

(2)①CM+

②排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的Nth,因此三份溶液

中NO2的濃度A>C>B,反應(yīng)速率隨NO2濃度降低而減慢，說明N02對(duì)該反應(yīng)有催化作用

③加入少量的NaNCh，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

+

(3)(2)N0；+HNO2+H=2NO2+H2O

@2HNO2=NO+NO2+H2O(WCCU+2HNO2+2H+=CU2++2NO+2H2O等)

【解析】(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,故答案為：

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。；

(2)①由實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，假設(shè)1為銅離子對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答

案為:C#+;

②由假設(shè)2可知，方案1設(shè)計(jì)的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反應(yīng)速

率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反應(yīng)無明顯變化證明二氧化氮與水反應(yīng)

生成生成硝酸，硝酸濃度增大對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)速率加快無影響；方案2設(shè)計(jì)的目的是通過

向含有銅片的A溶液中通入氮?dú)馀懦鋈芤褐械模貉趸?，降低溶液中二氧化氮的濃度得?/p>

溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由

反應(yīng)速率V(A)>M(C)>V(B)證明二氧化氮的濃度越大，對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)催化效果越好，從

而說明二氧化氮對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答案為：排除通NCh帶來的硝酸濃度增

大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NCh,因此三份溶液中NCh的濃度A>C>B,反應(yīng)速

率隨NCh濃度降低而減慢，說明NCh對(duì)該反應(yīng)有催化作用；

③由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，向含有銅片的B溶液中加入亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反

應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，若銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行證明亞硝酸對(duì)銅與

硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答案為：加入少量的NaNCh,B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)

持續(xù)進(jìn)行；

(3)由銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式和反應(yīng)①可知，若二氧化氮和亞硝酸參與反應(yīng)，反應(yīng)②和

③中硝酸和亞硝酸應(yīng)是反應(yīng)的反應(yīng)物，一氧化氮和二氧化氮是反應(yīng)的生成物，則反應(yīng)②可能

為硝酸與亞硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和水，反應(yīng)③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮

和水或銅與硝酸、亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為NO；

+2+

+HNO2+H+=2NCh+H2O、2HNO2=NO+NC)2+H2O(或Cu+2HNO2+2H=Cu+2NO+2H2O等)，

+

故答案為：NO；+HNO2+H=2NO2+H2O；2HNO2=NO+NO2+H2O(或

+2+

CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.(2022.江蘇?高考真題)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不氐聊的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH,

B.侯氏制堿法以H。、N&、CO2,NaCl為原料制備NaHCO：和NHaC1

C.工業(yè)上通過NH、催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO?

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

2.(2022?廣東深圳?一模)下列關(guān)于HF、H?O、NH,的說法不正確的是

A.HF、H2O、NH,都是由極性鍵形成的極性分子

B.HF、也0、NH,中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小

C.H,O,NH,的中心原子雜化方式相同

D.H2O比HF的沸點(diǎn)高是由于HF分子間不能形成氫鍵

3.(2022?廣東梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測(cè))已知反應(yīng)：

RCCAg+2CN^+H2O-?RCCH+Ag(CN)；+OH",該反應(yīng)可用于提純末端煥燒。下列說

法不正確的是

??

A.OH的電子式為?O：HB.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：

ftmm

c.H?。的空間充填模型為D.人8922中。鍵與式鍵的個(gè)數(shù)比為I：1

4.（2022?上海金山?二模）液氨中存在：2NH3⑴NH；+NH；?下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示

正確的是

A.N%的比例模型:B.NH：的空間構(gòu)型：三角錐形

C.NH；的電子式：|H：N：HK_C(NH；)-C(NH2)

D.平衡常數(shù)表達(dá)式:

'C(NH3)

5.（2022?北京?高考真題）某MOFs的多孔材料剛好可將N?O「固定”，實(shí)現(xiàn)了NO?與NQ」分

己知：2NO2（g）.N2O4（g）AH<0

下列說法不E項(xiàng)的是

A.氣體溫度升高后，不利于NQ,的固定

B.被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO,的原理為：2N,O4+O2+2H2O=4HNO,

D.每制備0.4molHNC）3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x10”

6.（2022?山東?高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所

示?下列說法錯(cuò)誤的是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C,Hs的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

7.（2021?重慶?高考真題）25。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.OmolL」氯化鋼溶液中：Mg2+、K+、Br、SO：

B.1.0molL-1硫酸中：Al3\Na\Cl\NO；

C.pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、NO；、CIO-

D.pH-1的硝酸中：Fe3+、K+、「、SO：

8.（2022?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)

中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試

管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KC103溶液，再加AgNO,溶液和足量稀硝若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝

A

酸，振蕩酸鈉

B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉

若溶液變黃色,則樣品為亞硝酸

C先加到少量Fe02溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

鈉

先加入少量Na2SO,溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝

D

振蕩酸鈉

9.（2021?福建?高考真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)

物已省略）如下：

fX

煨燒H2OKNO3

FeSO4-------SO3^^H2sO4蒸,二HNO3

「SC）2

下列說法簿送的是

A.FeSCh的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNO3的沸點(diǎn)比H2s04的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

10.（2022?江蘇?啟東中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,強(qiáng)堿條件下能被

NaCIO氧化生成N2H“；N凡可被NaCIO繼續(xù)氧化生成N?,也可被HNO,氧化生成HN、,

N2H“能與AgNO,溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；H2是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。下列有關(guān)含氮化

合物的性質(zhì)與制備說法正確的是

A.分析結(jié)構(gòu)可推得，N也難溶于水

B.分析結(jié)構(gòu)可推得，相同條件下N&還原性應(yīng)強(qiáng)于NH；

C.制備N?也時(shí)應(yīng)將NH3慢慢通入NaQO溶液中

D.可向NaN溶液中通CO?來制備HN,

11.（2022.廣東廣州.模擬預(yù)測(cè)）部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下

列推斷不合理的是

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合價(jià)C1的化合價(jià)

A.可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備c

B.工業(yè)上通過a-b—c—d-e來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的c溶液反應(yīng)可以得到b，

D.加熱d，的固態(tài)鐘鹽可以產(chǎn)生

12.（2022?青海?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用KNCh固體與酸反應(yīng)制取硝酸，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖

所示（加熱裝置已省略）。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕

B.制取硝酸時(shí)曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸

C.用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧

D.該裝置用于制取液澳時(shí)，可在曲頸甑中加入NaBr、MnCh及濃硫酸

13.（2022.上海徐匯.三模）水合明（N2H「HQ）可用作還原劑。其制備原理為:

NaClO+2N&TN2H4-H2O+NaCl。用下圖裝置制取水合冊(cè)的相關(guān)說法正確的是

A.裝置的連接順序：f—a—b-d—c—eB.裝置M可快速制NH?

c.可用CCL代替水D.操作過程中要快速滴加NaClO溶液

14.（2022?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè)）室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管1中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)

越來越劇烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

濃試管n中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠

一硝

酸

色：之后向溶液中持續(xù)通入N2,溶液又變?yōu)樗{(lán)色。

下列說法不氐砸的是A.試管I中淺紅棕色氣體為NO-由銅還原硝酸生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNC>3更少

C.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NO?

D.藍(lán)色的［Cu（HQ）4r呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為sp‘雜化

15.（2021?江蘇?高考真題）NH3與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。

工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、02和N2的混合氣體以

2rl生成（N2）

一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［11總轉(zhuǎn)化（網(wǎng)）xlOO%]

與溫度的關(guān)系如圖所示。

S.的H

轉(zhuǎn)

化

率

%

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷

增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

16.（2022?海南?高考真題）磷酸氫二錢［（NH4bHpO」］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷

酸吸收氨氣制備（NHJHPO4,裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4C1(S)和Ca(OH%(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需lOOmLl.7moi/L的H,PO4溶液,

則需濃H3PO4mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K，

打開匕。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通NH、，即可制得(NHJHPO』溶液。若繼續(xù)通入N&,

當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH-、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)?/p>

時(shí)，停止通NH、。

17.(2022?廣東惠州?二模)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀(KSCN),裝置如圖:

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②E內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

催化劑

(1)制備NHSCN溶液：CS2+3NH3NHSCN+NHHS(該反應(yīng)比較緩慢)

4水浴加熱44

①實(shí)驗(yàn)前，先要進(jìn)行的操作是。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隕中，至CS2消失。

則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；裝置C的作用是

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉Ki,將裝置D加熱至95-100℃除去雜質(zhì)，

一段時(shí)間后，打開K2,緩緩加入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。

①E的儀器名稱是。

②寫出制備KSCN溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)制備硫鼠化鉀晶體：先濾去E中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，,

,干燥，得到硫氯化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取1.0g樣品配成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，

加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消

耗AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN—Ag+=AgSCN](白色)。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

18.(2022?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測(cè))在生活中亞硝酸鈉(NaNCh)應(yīng)用十分廣泛，少量

可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)，還可用于治療氧化物中毒等。某化

學(xué)興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置設(shè)計(jì)制備干燥的

亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。

已知：NO能被高鐳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)利用所給的部分裝置儀器和藥品制備NaNO?,儀器連接順序?yàn)?按氣流方向，用

小寫字母表示)。

(2)反應(yīng)開始前和結(jié)束后都需要打開止水夾a,通入過量氮?dú)?，該操作的目的是?/p>

(3)盛水的洗氣瓶的作用是。

(4)如果實(shí)驗(yàn)前未通入過量氮?dú)?，硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)酸性高缽酸鉀(氧化性強(qiáng)于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

(6)芳香伯胺類藥物在鹽酸存在下，能定量地與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)。原理為

ArNH2+NaNO2+2HCI=lAr-N=N]Cl+NaCI+2H2O,用已知0.5000molL」的鹽酸滴定含0.36g

亞硝酸鈉和足量芳香伯胺類藥物的混合物溶液25.00mL,平行三次實(shí)驗(yàn)得消耗的鹽酸的平均

體積為20.00mL,亞硝酸鈉的含量為%(保留三位有效數(shù)字)。

19.(2022.上海靜安.二模)五氧化二氮(N2O5)是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)劑、

醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代燒溶劑，微

溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的氧化

產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧(Ch)氧化法制備N2O5,反應(yīng)原理為N2O4+O3-N2O5+O2。實(shí)

裝置B的儀器名稱是；裝置E的作用是。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒瓶C浸入

(填字母編號(hào))中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段時(shí)間后C中液體

變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K,通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。

a.熱水b.冰水c.自來水d.飽和食鹽水

(3)C中二氯甲烷(CH2cI2)的作用是(填字母編號(hào)1。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡(jiǎn)單方法

是。

a.溶解反應(yīng)物NO?b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分c.控制03的通入速度d.

溶解生成物N2O5

(4)該裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出_______。

(5)N2O5粗產(chǎn)品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測(cè)定N2O5粗產(chǎn)品的純度。取2.0g粗產(chǎn)

品，加入20.00mL0.1250moiL“酸性高銃酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000molL“H2O2溶

液滴定剩余的高錦酸鉀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：N2O4與KMnCU

2++

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO4+2H2O^Mn+1ONO,+4H,H2O2與KMnCU發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為5H2Ch+2MnO；+6H+T2Mn2++5C)2T+8H20,H2O2與HNCh不反應(yīng)且不

考慮其分解。判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是。粗產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留三位

有效數(shù)字)。

參考答案

1.A【詳解】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為N%,比如大氣固

氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法以H2。、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NHQ,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO31+NH4C1,B正確；

C.工業(yè)上通過N%催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNCh，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2

催化劑

—4N0+6H20、2NO+O2=2NCh、3NO2+HO=2HNO^+NO,4NO2+O+2HO=4HNO3,C

A222

正確：

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自

然界的“氮循環(huán)”，D正確；

故選A。

2.D【詳解】A.HF、也0、NH,都是由極性鍵形成的極性分子，A項(xiàng)正確；

B.半徑：N>O>F,HF、H,0,N&中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.也0、NH?中心原子的雜化方式都為sp3,C項(xiàng)正確：

D.HF分子中的F原子能形成1個(gè)氫鍵，比0分子中的。原子能形成兩個(gè)氫鍵，故H2O的

沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Do

??

3.A【詳解】A.OH電子式為［：():H_r，人錯(cuò)誤；

??

2P

B.基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,則其價(jià)電子排布圖：

B正確；

C.比0空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；

D.銀離子和氟酸根離子形成的配位鍵屬于。鍵，氟酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)。鍵

和2個(gè)兀鍵，故。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1,D正確；

故答案選A,

4.C【詳解】A.該模型為球棍模型，NH3的比例模型為故A錯(cuò)誤；

B.NH：中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+二牙」=4且不含孤電子對(duì)，該離子為四面體結(jié)構(gòu)，

故B錯(cuò)誤；

C.NH?中N原子和2個(gè)H原子形成N-H鍵，N原子還存在2個(gè)孤電子對(duì)，NH?的電子式

IH：N叫，故C正確：

D.平衡常數(shù)K等于生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度基之積的比，平衡常數(shù)

"“吸霽^)，故D錯(cuò)誤；

C(NH3)'

故選：C。

5.D【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A

正確；

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，：氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，

故B正確：

C.由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2N2O4+O2+2H2O-4HNO3,故C正確；

D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成Imol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，則每制備0.4mol硝

酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mOx6.02xKp=2.408xl()23,故口錯(cuò)誤；

故選D。

6.D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+OOH=NCh+OH、

NO+NO2+H2O=2HONO>NO2+CH7C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NCh、

HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，

都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；

D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下內(nèi)烷與02反應(yīng)制備內(nèi)烯的總反應(yīng)都為2c3H8+02N0-

2c3H6+2比0,當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7.B【詳解】A.Ba2+與SO：生成BaSOc不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；

C.Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(0H)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8.C【詳解】A.樣品若為NaCl,依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤：

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋼可以生成硫酸鋼白色沉淀,

D錯(cuò)誤；

故選C。

9.A【詳解】A.據(jù)圖可知FeSCU分解時(shí)生成SCh和SO3,部分S元素被還原，則Fe元素

應(yīng)被氧化，X為FezCh,A錯(cuò)誤；

B.H2s0a與KN03在蒸儲(chǔ)條件下生成HNCh和K2s04,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確：

C.H2sCh與KNCh混合后，蒸儲(chǔ)過程中生成HN03,說明HN03的沸點(diǎn)比H2s04的低，C

正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；

綜上所述答案為Ao

10.B【詳解】A.$H4的結(jié)構(gòu)筒式為HzN-NHz,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N2H4分子能與水分子

形成氫鍵，能溶于水，A錯(cuò)誤；

B.氨分子中含有3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，彼根離子中含有4個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，相同條件下破壞3個(gè)

共價(jià)鍵需要消耗的能量小于4個(gè)共價(jià)鍵需要消耗的能量，所以相同條件下NH?還原性應(yīng)強(qiáng)

于NH；,B正確;

C.若將氨氣慢慢通入次氯酸鈉溶液中，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉溶液能將N?H,氧化，導(dǎo)

致N?H"的產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；

D.碳酸的酸性弱于醋酸，山HN,的酸性與醋酸相當(dāng)可知，二氧化碳不可能與Na$溶液反

應(yīng)制得HN-否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.B【分析】由圖可得a為NHa,b為N?,c為NO,d為NCh,e為HNO3或硝酸鹽，a'

為HCLb'為Cb,c'為HC1O或次氯酸鹽，d;為HCIO3或氯酸鹽，e'為HCIO4或高氯

酸鹽。

【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過化合反應(yīng)生成NO,A正確；

B.工業(yè)上通過4凡乩+50,=4NO+6HQ?2NO+O、=2NO?,3NO、+HQ=2HN0、+NO,

32催化劑2-

即a—c—d—e來制備HNCh,B錯(cuò)誤：

C.可通過反應(yīng)2"C7（濃）+NaC/O=C/2T+H2O+M,a得到氯氣，C正確；

D.氯酸鉀受熱分解2KC7Q=2KCI+3OA，可以產(chǎn)生。2，D正確；

'MnO2

故答案為B。

12.B【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的原理是利用高沸點(diǎn)濃硫酸制備低沸點(diǎn)的硝酸，則曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和濃

硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸沸點(diǎn)低，用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧，C項(xiàng)正確；

D.NaBr、MnCh及濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、澳單質(zhì)、硫酸鐳和水，澳單質(zhì)易

揮發(fā)，則可用該裝置制取液濱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.B【詳解】A.M中制備氨氣，氨氣通過安全瓶防倒吸，為使氨氣充分反應(yīng)，氨氣由長(zhǎng)

導(dǎo)管通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成水合陰，最后尾氣處理，裝置的連接順序?yàn)?/p>

t~>a—>b—>c—>d—>e,故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣使氨水中氫氧根離子

濃度增大，所以裝置M可快速制N&,故B正確；

C.水吸收尾氣，氨氣難溶于四氯化碳，不能用CCL代替水，故C錯(cuò)誤;

D.次氯酸鈉具有氧化性，若操作過程中快速滴加NaClO溶液，可能N2H.H?。被NaClO

氧化，故D錯(cuò)誤；

選Bo

14.A【詳解】A.試管I中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,然后NO與氧氣反應(yīng)生成淺紅棕

色氣體NCh.A錯(cuò)誤：

B.3moicu消耗8moi稀硝酸，ImolCu消耗4moi濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I

中消耗的HNCh更少，B正確；

C.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管1中的不同，是由于溶有NO2,

C正確；

D.藍(lán)色的［C〃(H2O)/2+呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子應(yīng)是sp2雜化，D正確；

故選A?

15.D【詳解】A.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏

特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)圖像，在175?300℃范圍，隨溫度的升高，用的選擇率降低，即產(chǎn)生氮?dú)獾牧繙p

少，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，溫度高于250CN2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源,

根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃,此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)鈱?duì)環(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下

NH3轉(zhuǎn)化率高和N?選擇性高的催化劑，故D正確；

答案為D。

A小

16.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

⑵11.5

(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH；PO：

⑸酚酷無淺紅

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用NH40(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2H2O+2NH3T；

(2)根據(jù)公式。=空吧可得，濃H3P0』的濃度

M

1

lOOOpco=1000x1,7g.mLx85%g147mol/L(溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此

M98

配制100mL1.7mol/L的H3Po4溶液，需要濃H3PO4的體積V=

0.ILx1.7mol/L

0.0115L=11.5mL；

14.7mol/L

(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)

驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K?；

(4)繼續(xù)通入NH3,(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4,當(dāng)pH>10.0時(shí),溶液中OH、

NH：、PO：的濃度明顯增加:

(5)由(4)小問可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4,說明(NH5HPCh溶液顯堿

性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酰作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時(shí)，

停止通入NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。

A

17.(1)檢查裝置氣密性2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2。觀察氣泡流速，

以便控制加熱溫度

A

(2)三頸燒瓶NH4SCN+KOH=KSCN+NH3T+H2O

⑶過濾洗滌

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNCh溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)97%

【解析】在裝置A中加熱氫氧化鈣和氯化核固體制取氨氣，裝置B中干燥氨氣，氨氣易溶

于水、不溶于二硫化碳，通過觀察裝置C中氣泡流速，可控制裝置A