九年級(jí)《化學(xué)》第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題二原子的結(jié)構(gòu)

第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)人教版

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量新課引入原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

一、原子的結(jié)構(gòu)＋＋＋不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中無(wú)中子新課講授易錯(cuò)提示：1.原子可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。2.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，原子呈電中性。新課講授2.原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子中，原子核的體積很小，電子在核外相對(duì)較大的空間運(yùn)動(dòng)。(2)原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講授課堂練習(xí)1．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子和中子C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量2．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．一切原子都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．一切原子都包含著質(zhì)子、中子和核外電子D．原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性AA知識(shí)點(diǎn)原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系21.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，原子不顯電性。特別提醒：原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。新課講授課堂練習(xí)1.一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）

A．7

B．9

C．10

D．192．一種氫原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)是()

A．1

B．2

C．3

D．4BA1.核外電子的分層排布(1)電子層：科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠(yuǎn)的又稱為最外電子層。知識(shí)點(diǎn)3原子核外電子的排布新課講授(2)電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為分層排布。新課講授(3)核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18的)：第一電子層上最多容納2

個(gè)電子，第二電子層上最多排8

個(gè)電子，但最外層最多排8

個(gè)電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2個(gè)(n

為電子層數(shù))。新課講授易錯(cuò)提示：1.一般來(lái)講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。新課講授2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可以直觀地反映原子核外電子的排布情況，如：新課講授3.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有多個(gè)電子層的，最外層有8

個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的，最外層有2

個(gè)電子的結(jié)構(gòu))稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。新課講授元素分類最外層電數(shù)

結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素一般8個(gè)(He為2個(gè))金屬元素一般＜4個(gè)(1～3個(gè))非金屬元素一般≥4個(gè)(4～7個(gè))結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易得失電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去最外層電子不穩(wěn)定，易得到電子4.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系

新課講授課堂練習(xí)1．如圖為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16 B．硫原子在化學(xué)變化中易失電子 C．硫原子的第二層電子數(shù)為8 D．硫原子核外有3個(gè)電子層B離子形成過(guò)程218+11失去1個(gè)電子+1128鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)4離子新課講授鈉原子（Na）NaNa+

失去

1個(gè)電子Mg

失去2個(gè)電子Mg2+Al

失去3個(gè)電子Al3+原子陽(yáng)離子金屬原子

陽(yáng)離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子新課講授ClSP

得到1個(gè)電子8Cl-

得到2個(gè)電子8S2-

得到3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子

陰離子得到電子新課講授Na+Mg2+Al3+陽(yáng)離子鈉離子鎂離子鋁離子8Cl-8S2-P3-8陰離子離子結(jié)構(gòu)氯離子硫離子磷離子最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)新課講授1.定義帶電的原子(或原子團(tuán))稱為離子。新課講授2.分類陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3.離子的形成。原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子，原子失去電子后形成陽(yáng)離子。4.離子可以構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構(gòu)成。新課講授5.離子的表示方法⑴用離子符號(hào)來(lái)表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子H+

Na+

K+

Mg2+

Al3+

陽(yáng)離子:陰離子:F-

Cl-O2-

S2-氟離子氯離子氧離子硫離子練習(xí)：畫出常見離子K+Na+O2-的結(jié)構(gòu)示意圖新課講授常見原子團(tuán)：

OH-

NO3-

SO42-

氫氧根離子

硝酸根離子

硫酸根離子

CO32-

NH4+

碳酸根離子

銨根離子

氯酸根離子

高錳酸根離子

錳酸根離子

磷酸根離子ClO3-

MnO4-

MnO42-

PO43-KMnO4K2MnO4KClO3新課講授易錯(cuò)提示：離子的寫法及意義:1.離子的寫法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。2.離子的意義：離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)；元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。新課講授6.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：粒子種類原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<

電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷聯(lián)系新課講授7.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系：新課講授課堂練習(xí)1.下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）ABCDB2.已知下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）課堂練習(xí)A．它們都是原子

B．它們都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．它們都是離子

D．它們表示同一種元素B課堂練習(xí)3..微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是()A.4種原子核外都有3個(gè)電子層B.④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.③中x可能為8D.②和④的化學(xué)性質(zhì)相似D4.(1)已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：Ca：，它核外有____個(gè)電子層，核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中易____(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號(hào)為______。420失Ca2+課堂練習(xí)(2)符號(hào)“3Al3+”中“3”的意義不同。前面的“3”表示________________________，右上角的“3”表示_______________________________________。(3)Fe2+中“2”表示___________________________。3個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是()

A．氯化鈉

B．氧氣

C．水 D．二氧化碳A6.下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，分子不能再分B．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．加碘食鹽的主要成份是氯化鈉，氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的D．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變B1.定義：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。符號(hào)為：Ar。知識(shí)點(diǎn)5相對(duì)原子質(zhì)量新課講授2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法：(1)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(2)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。新課講授特別提醒:1.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來(lái)是一個(gè)數(shù)值，而原子質(zhì)量的單位是“g”或“kg”。2.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大。新課講授3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的對(duì)比相對(duì)原子質(zhì)量原子實(shí)際質(zhì)量性質(zhì)比較出來(lái)的，相對(duì)的測(cè)出來(lái)的，絕對(duì)的數(shù)值大于或等于1非常小單位1“g”或“kg”聯(lián)系含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子新課講授課堂練習(xí)1.我國(guó)第一艘自主建