高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)17小專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范表達(dá)

第(1第(17)期學(xué)號(hào) 姓名 課題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的規(guī)范表達(dá)編寫人:孫向東校對(duì)人:孫琳娜一．實(shí)驗(yàn)操作類1．測(cè)定溶液pH的操作： 如：測(cè)定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH值。將一片干燥pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)Na2CO3液，滴到pH試紙中央，待變色 穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。2．沉淀劑是否過量的判斷方法： 如：向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，判斷沉淀是否完全可采用以下方法。靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。3．洗滌沉淀的操作：將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。4．判斷沉淀是否洗凈的操作： 如：向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，反應(yīng)完成后，過濾、洗滌。 判斷沉淀是否洗凈的操作是： 取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已經(jīng)洗凈。5．焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑 絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+； 若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K+。6．容量瓶檢漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來， 觀察瓶塞周圍是否漏水。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來， 再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。7．中和滴定終點(diǎn)的判斷：（如用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以甲基橙作指示劑） 滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)顏色不再改變，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。8．氣體驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作： ⑴氧氣驗(yàn)滿： 將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。 ⑵氨氣驗(yàn)滿： 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說明收集的氨氣已滿。 ⑶氯氣驗(yàn)滿： 將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說明收集的氯氣已滿。 ⑷氫氣的驗(yàn)純方法： 用排水法收集一小試管H2，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲， 則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。9．離子的檢驗(yàn)： ⑴檢驗(yàn)SO42－： 取少量待測(cè)液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生， 則證明有SO42－。 ⑵檢驗(yàn)NH4+： 取少量待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，若生成氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色 石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+。10．濃H2SO4稀釋操作： 將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。11．物質(zhì)的制備操作： ⑴氫氧化鐵膠體的制備： 向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。 ⑵銀氨溶液的制備： 在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。12．晶體析出操作： ⑴不含結(jié)晶水、不水解物質(zhì)：（如NaCl溶液） 將溶液加入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊攪拌，直到有較多氯化鈉固體析出停止加熱。 ⑵含結(jié)晶水的：（如制取CuSO4·5H2O晶體） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。13．裝置氣密性檢查： ⑴熱脹冷縮法：（一般裝置，如圖） 先把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用手捂熱燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管口水倒吸形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。 ⑵液差法（有長(zhǎng)頸漏斗的裝置，如圖） 用止水夾夾緊燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至漏斗中的液面 高于燒瓶中的液面，一段時(shí)間后，液面差不變，說明裝置氣密性良好。⑶液滴法（有分液漏斗的裝置，如圖）水a(chǎn) 用止水夾水a(chǎn) 若分液漏斗中的水不再向下滴，說明裝置的氣密性良好。二．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類 【答題模板】取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論。 如，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)宠F紅樣品中是否含有Fe2+。 取鐵紅樣品少許于試管中，加稀硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀， 證明該樣品中含有Fe2+。三．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類 【答題模板】陸→?！?如，描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象： 銅片逐漸變小，直至消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，并放出無色氣泡，在試管口變?yōu)榧t棕色。四．儀器、裝置作用類【答題模板】裝置的作用一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：制取氯氣尾氣吸收裝置的作用：吸收Cl2，防止污染空氣，并防止倒吸。五．原因、理由類 【答題模板】有理（化學(xué)原理），有據(jù)（事實(shí)依據(jù)），可采取以下兩種方式： ①“正說”——直接原因＋根本目的 ②“反說”——如果……，就…… 例，在燒瓶中銅片與稀硝酸加熱發(fā)生反應(yīng)，一般將溫度控制在70℃～80℃，溫度不宜太高或太 低的原因是：溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，HNO3易分解、易揮發(fā)。六．理論型簡(jiǎn)答題類 【答題模板】前提→推理→結(jié)論如，平衡移動(dòng)類型題的思路是：……存在平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)⑴向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象： H2S飽和溶液中c(S2－)小，加入氨水溶液堿性增強(qiáng)，使H2SH＋+HS－、 HS－H＋+S2－的電離平衡正向移動(dòng)，c(S2－)增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀。⑵向Fe2(SO4)3溶液中滴加KI溶