2.3物質(zhì)的量課件高一上學期化學人教版2

第三節(jié)

物質(zhì)的量物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量01課程導入思考：如何確定一瓶水的體積、質(zhì)量、溫度？物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)國際單位制（SI）的7個基本單位特點：人為規(guī)定的標準，需要用相應的儀器測量物質(zhì)的量一滴水中含有多少個水分子？若10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完?！?滴水約有1.67×1021個水分子物質(zhì)的量一.物質(zhì)的量1.意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2.符號：n3.

單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol4.標準：1mol粒子集合體所含粒子數(shù)約為6.02x10235.物質(zhì)的量研究對象：原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或原子團等微觀粒子物質(zhì)的量6.使用mol表示物質(zhì)的量時，

必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱。

例如：1

mol

H、1

mol

H2、1

molH+分別表示1mol氫原子、1mol氫氣分子、1mol氫離子“1mol氫”、“1mol小米”、“1mol乒乓球”表述錯誤物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，是衡量微觀粒子的物理量，可將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。物質(zhì)的量二.阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA。2.通常用6.02×1023mol-1表示。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝

。2mol

H2O中含有水分子多少個？0.5mol

O2中含有氧分子多少個？1mol

C2H5OH中含有酒精分子，氫原子，氧原子各多少個？物質(zhì)的量判斷：1.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量。2.1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。3.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。4.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02x1023。5.1mol水中含有2mol氫和1mol氧。摩爾質(zhì)量三.摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示

2.單位：g/mol或g·mol-1

3.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上

都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。4.n、m、M數(shù)學表達式摩爾質(zhì)量判斷：1.氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g。2.氮的摩爾質(zhì)量是28g·mol-1。3.CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等。4.2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1。5.Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，則1個Fe原子質(zhì)量為56/NAg。小結(jié)一．物質(zhì)的量符號：n單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol描述對象：分子、原子、質(zhì)子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒表示微觀粒子個數(shù)多少的物理量，是國際單位制基本物理量之一二．阿伏加德羅常數(shù)NA近似值：6.02×1023mol-11mol任何粒子集體含有NA個粒子；n=NNAN=n×NA或三．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量(式量)n=mMm=n×M或氣體摩爾體積02課程導入1L氧氣中有多少氧分子？56克的鐵含有多少個Fe原子？18mL的水含有多少個水分子？

(水的密度：1g/cm3)

質(zhì)量(m)物質(zhì)的質(zhì)量(n)粒子數(shù)(N)體積(V)

？？聯(lián)系宏觀體積和微觀個數(shù)的橋梁又是什么呢?摩爾質(zhì)量(M)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量摩爾體積(V)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積類比推理課程導入【問題】1mol液體和固體的體積相同嗎？影響體積的因素有哪些？氣體摩爾體積固體結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小對于固體和液體，在等物質(zhì)的量的前提下，主要影響因素是粒子的大小氣體摩爾體積【問題】1mol不同氣體的體積相同嗎？影響氣體體積的主要因素是什么？氣體分子間的距離很大氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑主要影響因素是粒子之間的距離氣體摩爾體積【問題】是否需要引入固體摩爾體積、液體摩爾體積、氣體摩爾體積三個概念？答：固體和液體摩爾體積沒有代表性，且規(guī)律性不強，而且這兩類物質(zhì)用質(zhì)量衡量的情況占多數(shù)，無需引入摩爾體積。氣體摩爾體積(Vm)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積單位：L·mol-1或m3·mol-1。

標準狀況：溫度0℃，壓強101kPa時，約為22.4L·mol-1氣體摩爾體積【思考1】標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol-1時一定是標準狀況下嗎？答：不一定，同時改變溫度和壓強，氣體摩爾體積(Vm)仍可能保持不變，如升高溫度的同時增加壓強?！舅伎?】標準狀況下0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積也是22.4L嗎？答：是，氣體摩爾體積適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積的計算氣體摩爾體積氣體摩爾體積判斷：1.一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。2.固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目。3.同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同。4.1molCO和1molO2所含的分子數(shù)相同，體積也相同。5.同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相同。6.1mol任何氣體的體積都為22.4L。7.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L。8.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L。9.在常溫常壓下，11.2LCl2

含有的分子數(shù)為0.5NA。10.標準狀況下的Vm=22.4L·mol-1，那么Vm=22.4L·mol-1時也一定是標準狀況。氣體物質(zhì)的量(mol)摩爾體積(L·mol-1)27℃，100kPa27℃，200kPa77℃，100kPaO2124.912.4729CO2124.912.4729在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的粒子數(shù)阿伏伽德羅定律特別提示：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”；③標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。阿伏伽德羅定律【問題】氣體體積與溫度及壓強有怎樣的具體的數(shù)量關(guān)系呢？理想氣體狀態(tài)方程——pV=nRTR為常數(shù)，n≈8.314相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比T、V相同

同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比n、T相同物質(zhì)的量相等，溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比阿伏伽德羅定律的推論阿伏伽德羅定律的推論判斷：1.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。2.同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者。3.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的分子數(shù)相同，質(zhì)量不同。4.同溫同壓下，CO與CO2的密度之比為7:11?！揪毩暋客瑴?、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為______。②兩種氣體的密度比為______。3∶22∶3小結(jié)1.摩爾體積：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積2.影響物質(zhì)體積的因素：

固和液：粒子的大小、數(shù)目

氣體：粒子間距、數(shù)目3.阿伏加德羅定律：

相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體

一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）4.氣體摩爾體積：標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4

L/mol物質(zhì)的量濃度03課程導入溶液的質(zhì)量分數(shù)溶液的體積分數(shù)

×100%生活中溶液濃度的表示方法生活中常用的表示溶液濃度的方法還有哪些？

×100%物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號：_________________________；3.單位：_________________________；4.表達式：_______________________。cBmol/L（或mol·L-1）注意：1.體積（V）指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2.溶液是均一、穩(wěn)定的，無論取多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都不變的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量才與所取體積有關(guān)。物質(zhì)的量濃度二、公式的簡單計算cBnV1mol/L0.5mol

3mol/L

0.2L

1mol500mL0.5L

0.6mol2mol/L物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表達式cB=單位mol·L－11

物質(zhì)的量濃度

（單位：mol/L)舉個例子市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？18.4mol/L11.8mol/L物質(zhì)的量濃度四、溶液的稀釋公式溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2

將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1物質(zhì)的量濃度判斷：1.將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。2.從200mL0.1mol·L-1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1。3.0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol。4.將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。5.溶液的體積越大，濃度越大。6.將1L2mol·L-1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。7.向100mL1mol·L-1的K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L。8.1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與與氨溶液相同。9.把100mL1mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl物質(zhì)

的量變?yōu)樵瓉淼囊话?。題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計算【例1】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L-1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液題型二：溶液呈電中性的計算【例2】已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c(SO42-)應為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/LB題型三：溶液的稀釋/混合計算【例3】將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______；從中取出50mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；將取出的50mL加水稀釋到200mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________。【答案】0.4mol/L0.4mol/L0.1mol/L題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算【例4】實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制1000mL0.5mol·L-1的稀硫酸：(1)需要硫酸的物質(zhì)的量是_____________。(2)需要濃硫酸的質(zhì)量是______________。(3)需要濃硫酸的體積是______________。【答案】(1)0.5mol

(2)50g

(3)27.17mL小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液04構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。標識：容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。常用規(guī)格：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）特點容量瓶

容量瓶容量瓶（2）使用①容量瓶使用之前一定要查漏加水→蓋瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水②選擇容量瓶應遵循大而近原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的體積③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

容量瓶不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；

不能配制任意體積的溶液容量瓶容量瓶容量瓶步驟實驗操作實驗儀器計算計算所需NaCl固體的質(zhì)量：5.85g稱量稱量NaCl固體的質(zhì)量5.9g托盤天平、藥匙溶解冷卻將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，并冷卻至室溫玻璃棒、燒杯移液將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶100ml容量瓶、玻璃棒洗滌少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶定容蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切膠頭滴管搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻裝瓶貼簽將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽試劑瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（固體溶質(zhì)）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

主要儀器燒杯膠頭滴管100mL容量瓶量筒玻璃棒托盤天平一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制判斷：1.容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水。2.用托盤天平可稱取5.85gNaCl。3.將溶液注入容量瓶時要用玻璃管引流。4.最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。5.在使用容量瓶配置NaOH或稀H2SO4溶液時，必須要等溶液恢復至室溫

再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析cＢ＝nＢＶ＝mＢMBＶ實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mＢ或Ｖ發(fā)生變化，從而使所配溶液的cB產(chǎn)生誤差。(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。