1.1.2熱化學(xué)方程式（教學(xué)設(shè)計(jì)）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱課題：1.1.2熱化學(xué)方程式課時(shí)1授課年級(jí)高二教學(xué)內(nèi)容教材分析

教材先從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的根本原因、化學(xué)鍵的斷裂和形成說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。緊接著，通過“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，了解化學(xué)反應(yīng)的熱量變化的原理來說明化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的本質(zhì)原因。在學(xué)習(xí)了上述內(nèi)容的基礎(chǔ)上，在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法，學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的含義與書寫，并進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)。對(duì)學(xué)生在這一單元的學(xué)習(xí)中會(huì)有很大的幫助。教學(xué)目標(biāo)[能力目標(biāo)]1、理解熱化學(xué)方程式的意義2、學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式3、比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系[素養(yǎng)目標(biāo)]通過熱化學(xué)方程式的理解，從能力變化的角度體會(huì)物質(zhì)的量與能量的辯證關(guān)系。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的大小比較學(xué)情分析本課的教學(xué)對(duì)象是高二年級(jí)的學(xué)生。學(xué)生具備一定的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)際操作能力，大多思維活躍，對(duì)舊的內(nèi)容有一定的掌握。當(dāng)課本上的知識(shí)與實(shí)際生活相聯(lián)系時(shí)，他們會(huì)產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，通過情境的創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，再通過問題的設(shè)置,引導(dǎo)學(xué)生通過回憶總結(jié)、自主學(xué)習(xí)、合作交流、實(shí)驗(yàn)探究與驗(yàn)證。使學(xué)生在較為完整的探究過程中，既能體驗(yàn)成功的喜悅，又能使自己的知識(shí)水平和能力得到提升。教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)、合作交流、實(shí)驗(yàn)探究與驗(yàn)證教學(xué)環(huán)節(jié)一：真實(shí)情景引出課題。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、引入新課：化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一。以下場景的熱能都是由什么物質(zhì)提供的呢？展示相關(guān)資料及圖片學(xué)生思考回答。問題1：化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，如何表示一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？問題2：如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？激發(fā)興趣和學(xué)習(xí)熱情。反應(yīng)所放出或吸收的熱量通常會(huì)用熱化學(xué)方程式來表示，熟練掌握熱化學(xué)方程式書寫步驟和要求是學(xué)好能量變化一章的關(guān)鍵。教學(xué)環(huán)節(jié)二：理解熱化學(xué)方程式的意義教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.【投影】展示熱化學(xué)方程式2.【熱反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義】（1）熱反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)表示其物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)熱要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反「小結(jié)」熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義：只能表示物質(zhì)的量3.【ΔH的單位中“mol1”的含義】“每摩爾反應(yīng)”【思考討論1】熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？【思考討論2】請(qǐng)對(duì)比分析普通化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)和熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)所表達(dá)的意義。【寫一寫】寫出2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol這個(gè)熱化學(xué)方程式表示的意義【完成課堂練習(xí)】微觀問題宏觀化，幫助理解和探析知識(shí)問題化，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。鞏固所學(xué)，檢測目標(biāo)達(dá)成度。教學(xué)環(huán)節(jié)三：學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、引出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也不相同。熱化學(xué)方程式的書寫必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2、熱化學(xué)方程式的書寫（1）書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式（2）注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”，③不用寫“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件（3）注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明。其他溫度和壓強(qiáng)要注明。（4）用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量①ΔH只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol②ΔH的值與系數(shù)相匹配。③系數(shù)僅僅表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)、個(gè)數(shù)；“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)【探究1】對(duì)比下列熱化學(xué)方程式，說一說為什么熱化學(xué)方程式的書寫需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？【探究2】總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫步驟【思考討論3】（1）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說法是否正確？（2）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=14.9kJ·mol1,把1mol的H2和1molI2在該溫度和壓強(qiáng)下放入密閉容器中充分反應(yīng),最終放出的熱量是14.9kJ嗎?【完成課堂練習(xí)】微觀問題宏觀化，幫助理解和探析。通過歸納總結(jié)，強(qiáng)化學(xué)法指導(dǎo)。鞏固所學(xué)，檢測目標(biāo)達(dá)成度。教學(xué)環(huán)節(jié)四：比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【點(diǎn)撥】比較△H大小的方法比較大小時(shí)，要包括所含的__＋____和______（1）吸熱反應(yīng)的肯定比放熱反應(yīng)的大（2）同一放熱（吸熱）反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，放出（吸收）的熱量越多，△H的值越小（越大）（3）燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)①燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出熱量越多，則△H越小②燃料狀態(tài)為氣、液、固，放出的熱量依次減少，則△H依次增大【探究3】在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；△H1、△H2的大小?！就瓿烧n堂練習(xí)】知識(shí)問題化，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。鞏固所學(xué)，檢測目標(biāo)達(dá)成度。教學(xué)環(huán)節(jié)五：課堂檢測和作業(yè)布置教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課堂檢測】1．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，下列說法正確的是（）A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量2．2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—13．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是()A．B．C．D．4．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=2.1kJ·mol1下列說法正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞【作業(yè)布置】自我梳理本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)，并以思維導(dǎo)圖或者材料收集等形式整理。完成課后提升題。預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容燃燒熱，并完成導(dǎo)學(xué)案鞏固所學(xué)，檢測目標(biāo)達(dá)成度。教學(xué)環(huán)節(jié)六：板書設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一．熱化學(xué)方程式1.定義：能表示實(shí)際參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。二、書寫熱化學(xué)方程式1.書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2.注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)3.用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量4.注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)三、比較△H大小的方法總結(jié)本課知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題理論性知識(shí)，方