6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能-高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019第二冊）

1、通過實驗和已有知識、經(jīng)驗感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，樹立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念。2、能從反應(yīng)物與生成物所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。燃燒是一個化學(xué)變化，它們中的能量是如何變化的呢？其他化學(xué)反應(yīng)，有熱量變化嗎？在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。實驗探究【實驗6-1】實驗探究【實驗6-1】現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)方程式鎂與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2

+H2↑溫度計水銀柱上升在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。實驗探究【實驗6-1】將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。實驗探究【實驗6-2】實驗探究【實驗6-2】將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。實驗探究【實驗6-2】現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)方程式有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；混合物呈糊狀；木片與燒杯底部粘在一起；用手觸摸杯壁下部發(fā)涼。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O↑探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，通常以___________的形式表現(xiàn)出來。我們把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量的變化可分為___________和___________。熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)釋放熱量吸熱熱量根據(jù)日常生活和已學(xué)化學(xué)反應(yīng)，你還知道哪些放熱反應(yīng)，哪些吸熱反應(yīng)？鈉投入水中鋼鐵冶煉炸藥爆炸思考與討論所有的燃燒一、化學(xué)反應(yīng)與熱能1、常見的放熱反應(yīng)①燃燒②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④金屬與酸(或水)反應(yīng)放出氫氣的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化一、化學(xué)反應(yīng)與熱能2、常見的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O↑⑤鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)③C(灼熱)+CO2===2CO高溫④C+H2O(g)===CO+H2高溫△NH4Cl===NH3+HCl思考與討論1、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？2、放熱過程不一定是放熱反應(yīng)，吸熱過程不一定是吸熱反應(yīng)。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫濃硫酸的稀釋，NaOH固體的溶解等是放熱過程。升華、蒸發(fā)、電離等是吸熱過程。3、放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析氧化汞HgOOHgHgHgOO汞Hg氧氣O2OHg+氧化汞分解反應(yīng)示意圖化學(xué)反應(yīng)在宏觀上生成了新物質(zhì)，其微觀實質(zhì)是反應(yīng)物分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成生成物分子。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析氯氣Cl2ClOCl氫氣H2HHClOClHH氯化氫HCl氯氣和氫氣反應(yīng)示意圖++我們又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵，認(rèn)識了原子（離子）之間以化學(xué)鍵結(jié)合成分子（物質(zhì)）?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成的過程。請判斷上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？1molH2

共價鍵斷裂吸收436kJ能量2molH1molCl2

共價鍵斷裂吸收243kJ能量2molCl共價鍵形成釋放862kJ能量2molHCl吸收的總能量：679kJ釋放的總能量：862kJ<放熱反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出1831molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。思考與討論1、從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化（微觀)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量放出能量新化學(xué)鍵形成由上分析，化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的過程中一定伴隨著能量的變化。一個化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量取決于什么？吸熱反應(yīng)吸收的多，放出的少吸收的少，放出的多放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低2、從化學(xué)能的觀點來分析能量的變化（宏觀)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低化學(xué)反應(yīng)釋放能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量各種物質(zhì)都具有_______，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。能量二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)斷鍵吸收總能量

>成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量

<成鍵放出總能量微觀宏觀反應(yīng)物的總能量

>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸收的多，放出的少吸收的少，放出的多能量由高到低能量由低到高吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物E吸E放能量反應(yīng)進(jìn)程生成物反應(yīng)物E放E吸放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的過程可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。原始社會人均耗能8×103kJ/d農(nóng)業(yè)社會人均耗能5×104kJ/d現(xiàn)代社會人均耗能1×106kJ/d社會發(fā)展和能源的利用人類對能源的利用2015年我國能源消費總量和構(gòu)成煤炭石油節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源。燃料利用過程中，節(jié)能的主要環(huán)節(jié)是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清潔積灰等方法；另一個環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈、改進(jìn)電動機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用。目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?。常見的放熱反?yīng)和吸熱反應(yīng)微觀放熱反應(yīng)：吸收的少、放出的多宏觀吸熱反應(yīng)：吸收的多、放出的少放熱反應(yīng)：反應(yīng)物高、生成物低吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物低、生成物高化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化化學(xué)反應(yīng)與熱能練習(xí)2、已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收498kJ的能量，形成氣態(tài)水中1molH—O鍵要放出465kJ的能量。若反應(yīng)2H2＋O2===2H2O(g)中生成2molH2O(g)需

(填“放出”或“吸收”)能量

kJ。490放出練習(xí)1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。化學(xué)反應(yīng)的另一基本特征是

，通常表現(xiàn)為

的釋放或吸收。

練習(xí)3、下列說法錯誤的是（

）。A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)C、能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)