高中化學(xué)歷高考題分類匯編9、元素化學(xué)合物性質(zhì) 練習(xí)

九、元素化合物性質(zhì)練習(xí)（2011新課標(biāo)）260.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。（2011重慶卷）26．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________．（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________;SiO2的晶體類型為__________________（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.（2010全國二）28.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧③B和E都能使紅溶液褪色④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式是②中煙霧的化學(xué)式是(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是D的化學(xué)式是（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）H的化學(xué)式是（2010四川）26.短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。（2008北京）28.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是______________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）________________。（2008山東）28．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1）冶煉銅的反應(yīng)8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。(2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收(3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程。、。（不必配平）(4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是。b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（2008廣東-改）23.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是。(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。（2007北京）27．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來制備Mn。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是。（2007全國2）26．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。答案（2011新課標(biāo)）26（2011重慶卷）26.(l) (2)16；原子晶體(3)HCI(4)CO2（5)25%（2010全國二）28（2010四川）26.（1）三ⅥA（2）（3）硫酸鈉（）2（4）（或）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體（2008北京）28.（1）Al（2）①（濃）②NOCO2（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3（2008山東）28(l)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）(4)a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2008廣東）23，(1)①SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。（2007北京）27.(1)2Al＋6H＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2AUTOTEXT==Cu