人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料第一課時(shí)

導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：

1、了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)（通性和個(gè)性）

2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境一聯(lián)系實(shí)際一得出結(jié)論一解決實(shí)際問(wèn)題

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

1、由金屬材料制成家里的日常生活用品：_______________________________________________________

2、金屬材料包括和。

3、Al、Fe、CU發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是：、、。

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1、探究金屬的物理性質(zhì)：

①儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導(dǎo)線、罐頭瓶蓋

等。）

②步驟

a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大

小。C在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長(zhǎng)壓扁。e用電池、導(dǎo)線和小燈

泡試試它們能不能導(dǎo)電。

③交流討論

金屬的物理性質(zhì)：

①;②;

（§）；④。

個(gè)性：。

2、討論：課本P3

3、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系

用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回

收利用和對(duì)環(huán)境的影響。

金屬之最：

第1頁(yè)共63頁(yè)

⑴地殼中含量最多的金屬元素一鋁⑵人體中含量最高的金屬元素一鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金

屬一鐵⑷導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一銀⑸硬度最高的金屬一倍⑹熔點(diǎn)最高的金屬一鋁⑺熔點(diǎn)最低的金屬

一汞⑻密度最大的金屬一鉞⑼密度最小的、最輕的金屬一鋰

課堂練習(xí)：

1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，和一較大，較高，具有良

好和、性能。在室溫下除外，金屬都是—，但不同的金屬還具有各自的一些

特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。

2、日常生活中使用的自來(lái)水管，你認(rèn)為選用下面哪一種既經(jīng)濟(jì)又耐用（）

A.普通鋼管B.銅管C.不銹鋼管D.塑料管

3、下列金屬中導(dǎo)電性能最好的是（）

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

課外練習(xí)：

1、用金屬的化學(xué)式填空：

①白鐵皮表面鍍上的一層金屬是。②鍍?cè)诒仄磕憡A層的銀白色的金屬是。

③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是。④體溫表中的液體金屬是。

⑤做干電池負(fù)極的材料是______。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是、。

⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是J⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是,=

2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（）

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航海、航空和化學(xué)工業(yè)中

正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是（）

A.鋅B.鈦C.鎂D.鎬

4、用量最大的前三種金屬是__、、。地殼中含量最多的前兩種金屬是

、。熔點(diǎn)最高的金屬是,熔點(diǎn)最低的金屬是。燈泡中發(fā)光

燈絲使用的金屬是O

5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的

警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（）

A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性

6、人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是。

（2）根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì)、

第2頁(yè)共63頁(yè)

（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點(diǎn)183℃錫：熔點(diǎn)232℃；鉛：熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)）

①?gòu)?qiáng)度更低②硬度更高③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好

課后反思：

第3頁(yè)共63頁(yè)

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料第二課時(shí)

導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：

合金及合金的性能、用途

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境一聯(lián)系實(shí)際一得出結(jié)論一解決實(shí)際問(wèn)題

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

1、合金：___________________________________________________________________________________

2、鐵的合金包括和?

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1、合金：____________________________________________________________________________________

2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：

比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。

現(xiàn)象

性質(zhì)比較

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏色

^1?~W~

結(jié)論

討論：課本P5

純金屬合金

鉛鎘秘錫焊錫武德合金

熔點(diǎn)/℃32732127123218370

結(jié)論

結(jié)論:

3、鐵的合金：包括和

生鐵鋼

含碳量2?4.3%0.03-2%

性能硬而脆,無(wú)韌性,可鑄,不可鍛軋堅(jiān)硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓

第4頁(yè)共63頁(yè)

4、鈦及鈦合金

優(yōu)良性能:

課堂練習(xí):

1.人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（)

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

2.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是()

A.合金都是不同的金屬組成的B.合金屬于化合物

C.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同

課外練習(xí)：

1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的''金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（)

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵

3、對(duì)于合金的說(shuō)法正確的是（）

A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說(shuō)法均不對(duì)

4、被認(rèn)為21世紀(jì)的重要金屬材料的是（）

A黃金B(yǎng)、白銀C、青銅D、鈦及其合金

5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。

做鋼軌硬鋁

做醫(yī)療器械焊錫

焊接金屬不銹鋼

做飛機(jī)輪船錦鋼

6、2008年6月4日，第29屆北京奧運(yùn)會(huì)火炬接力傳遞活動(dòng)在長(zhǎng)沙市進(jìn)行，長(zhǎng)沙變成了歡樂(lè)的海洋，廣

大師生參加了傳遞活動(dòng)，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合

金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有（答現(xiàn)一條即可）.

,原因是.

7、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的"相容性",利用鈦合金這一特性可

以（)

A.制造船舶B.制保險(xiǎn)絲C.制人造骨D.制造飛機(jī)

第5頁(yè)共63頁(yè)

課后反思:

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條）

2,置換反應(yīng)的概念。

3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。

4、金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用（3條）

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：猜想與探究一觀察與檢驗(yàn)一分析與歸納一解釋與結(jié)論

第6頁(yè)共63頁(yè)

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué):

1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2、金屬活動(dòng)性順序：

3、置換反應(yīng)：________________________________________________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1、金屬與氧氣反應(yīng)

鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。

結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

活動(dòng)性：Mg、AI>Fe,Cu>A∪

2、金屬與酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究1:

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂

Mg+2HCI=MgCl2+?tMg+H2SO4=MgSO4+H2f

鋅Zn+2HCI=ZnCl+H2↑Zn+H2S01=ZnS01+H21

鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2S01=FeS04+H21

銅

結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。

活動(dòng)性：c

3、置換反應(yīng)：用字母表示

4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2AI+3CuSO4=A∣2(SO4)3+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

第7頁(yè)共63頁(yè)

銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

結(jié)論：O

活動(dòng)性：。

5、金屬活動(dòng)性有強(qiáng)逐漸減弱

KCaNa_MgAlZnReSnPb(H)_CUHgAUPt?u

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

6、金屬活動(dòng)性順序表的重要應(yīng)用

①在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

KCaFeZnCuAg

②在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？

?Zn+HCl——②Mg+H2SO4——(3)Cu+HCl——

④Fe+H2SO4------⑤Ag+H2SO4--------------

③在金屬活動(dòng)性順序中，在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換

出來(lái)。

下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？

①Zn+CuSC>4------②CU+AgNCh-----------③Ag+ZnSo4-----------④Fe+CuSO4-----------

課堂練習(xí)：

1、在金屬活動(dòng)性順序表中，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏腳___里置換出來(lái)。

2、金屬活動(dòng)性大于鐵，小于鋁的是()

A.ZnB.KC.CuD.Mg

3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C

(2)將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫

(3)將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B

(4)將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A

你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是()

A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)

4、我們常說(shuō)的“真金不怕火煉”的原因是()

A、金的熔點(diǎn)高B、金的硬度大

第8頁(yè)共63頁(yè)

C、金的密度大D、金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

課外練習(xí)：

1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由—色變?yōu)椤?；溶液?/p>

色逐漸變?yōu)開(kāi)____色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫在下表（括號(hào)中為雜質(zhì)）

混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟

銅粉（鋅粉）

FeSO,溶液(CuSO4)

4、新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中有

A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物

5.將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NOJ2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液上留下的

金屬是

A.AgB.FeAgC.Zn>FeD.Zn、Fe、?g

6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g,則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）

A.MgB.AlC.CuD.Fe

7、市售紫葡萄的表面常附有--種淺綠色的斑點(diǎn)，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波

爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式

是，配制時(shí)不能用鐵制容器是因?yàn)?/p>

8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XC12溶液中，Y表面有X析出：把X投入到Z（NO3）2溶液中,Z

析出.下列判斷錯(cuò)誤的是

A、金屬活動(dòng)性順序是Y>X>ZB、金屬活動(dòng)性順序是X>Z>Y

C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅

課后反思：

第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn):

第9頁(yè)共63頁(yè)

1、了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。

2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際一分析討論一得出結(jié)論

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

1、常見(jiàn)的鐵礦石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；

2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1、幾種常見(jiàn)的金屬礦物的名稱和主要成分見(jiàn)下表。

金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁上礦黃銅礦輝銅礦

主要成分FezOsFeS2FeCO3AI2O3CUFeS2CuzS

2、鐵的冶煉

原料鐵礦石、焦炭、石灰石等

主要反在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

應(yīng)原理其主要反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO=^=3C02+2Fe.

主要

高爐

設(shè)備

3、根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場(chǎng)理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？

4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

純度=

雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

純度=

課堂練習(xí)：

1、地殼中含量最多的金屬元素（

第10頁(yè)共63頁(yè)

A鐵B.氧C.硅D.鋁

2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3,還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì))18g,使反應(yīng)中放出的CCh全部跟足量

澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

課外練習(xí)：

1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.黃鐵礦(FeSz)B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CUFeS2)D.輝銅礦(CUS)

2、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到L68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為()

A.FeOB.Fe2OsC.Fe3O,1D.FeCO3

3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煨燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少噸？

課后反思:

第11頁(yè)共63頁(yè)

第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：

1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。

2、認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬，資源保護(hù)的重要性。

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際一實(shí)驗(yàn)探究一得出結(jié)論一聯(lián)系實(shí)際

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

1、鐵制品銹蝕的條件是：_____________________________________________________________________

2、金屬資源保護(hù)措施：

Φ②(3)

④⑤

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)

(1)鐵生銹條件的探究

現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。

現(xiàn)象分析結(jié)論

試管①

①②試管②

試管③

(2)鐵制品的防護(hù)措施

①保持鐵制品表面干燥和潔凈。

②在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜(刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán))。

③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

2、金屬資源保護(hù)

(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬

(3)合理開(kāi)采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用

課堂練習(xí)：

1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法

有許多例如：、。

2、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法

第12頁(yè)共63頁(yè)

3、鐵生銹的過(guò)程是一個(gè)()

A、劇烈的氧化反應(yīng)B、物理變化C、緩慢氧化D、快速的化學(xué)反應(yīng)

4、車，船表面涂油漆的主要目的()

A、防止撞壞B、清潔美觀C、防止磨損D、防止銹蝕

5.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是()

A.鐵生銹一定伴隨著物理變化

B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵

D.鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出

6、下列各說(shuō)法正確的是()

A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C.煉鐵高爐煉出來(lái)的是生鐵不是鋼

D.從高爐排出來(lái)的廢氣，可以直接放空氣i

課外練習(xí)：I二IL二

1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是()≡≡≡≡Ξ≡≡≡≡

^ΞΞΞΞΞ≡ΞΞΞΞΞΞΞ7

A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損

C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用

2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時(shí)間，觀察到鐵絲表面有

_________生成，試管內(nèi)水面將,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：

(1)鋼鋸條;(2)自行車車架；(3)自行車車把；

(4)臉盆—；(5)不銹鋼樓梯扶手；(6)鐵制自來(lái)水管。

3、寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。

(1)鋁很難從礦物中提取出來(lái)，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。

____________________________________,反應(yīng)類型:

(2)古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”

____________________________________，反應(yīng)類型_____________________;

(3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為AS2θ3,若試樣中有砒霜,

則反應(yīng)生成神化氫(ASH3),氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。

____________________________________，反應(yīng)類型;

(5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(FeQJ反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是

第13頁(yè)共63頁(yè)

,其中還原劑是?

4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開(kāi)始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐

漸溶解，溶液由無(wú)色變成,后來(lái)鐵釘表面有產(chǎn)生，溶液又逐漸變成。如果等

到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g,請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

課后反思：

第九單元溶液

課題1溶液的形成

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：

1.溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關(guān)系；

2.懸濁液和乳濁液的概念

3.溶解時(shí)的吸熱和放熱

課時(shí)：1課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景f實(shí)驗(yàn)探究f歸納總結(jié)f聯(lián)系實(shí)際T知識(shí)升華一激發(fā)興趣

導(dǎo)學(xué)過(guò)程

一、課前導(dǎo)學(xué)：

溶液:_______________________________________________________________________________________

溶質(zhì)：溶劑：____________________________________________________

乳濁液：_____________________________________________________________________________________

懸濁液：_____________________________________________________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

I.提問(wèn)：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？

［學(xué)生討論：海水的組成］歸納得出結(jié)論：

2.［實(shí)驗(yàn)9-1］在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？

現(xiàn)象：形成什么：____________________________________________

歸納總結(jié)：叫做溶液

叫做溶質(zhì)，叫做溶劑

討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

第14頁(yè)共63頁(yè)

3.舉出生活中一些常見(jiàn)溶液，并指出溶劑和溶質(zhì)

課本P27討論

4.[實(shí)驗(yàn)92]

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘

水高鋅酸鉀

汽油碘

汽油高鎰酸鉀

［實(shí)驗(yàn)9-3J

溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論

水乙醇

［實(shí)驗(yàn)9-4］

試管內(nèi)加入的物現(xiàn)象把液體倒掉后的

質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后試管是否干凈

水和植物油

水和植物油及洗

滌劑

懸濁液：____________________________________________________________________________________

乳濁液：_____________________________________________________________________________________

5.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

活動(dòng)與探究：分別放入水中溶解，并測(cè)量溫度變化

NaCl,NH4NO3,NaOH

水中加入的溶質(zhì)

NaClNH4NO3NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

結(jié)論

歸納總結(jié)：__________________________________________________________________________________

教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：____________________________________________________________________

第15頁(yè)共63頁(yè)

課堂練習(xí):

1.下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（）

A.葡萄糖B.硫酸銅C.酒精D.植物油

2.溶液的基本特征是（）

A.其組成中一定含有水B.含有溶質(zhì)和溶劑

C.具有均一性和穩(wěn)定性D.一定是無(wú)色透明的

3.將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解，其中會(huì)使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（）

A.NaOH固體B.NHINo3固體C.Cac)固體D.食鹽固體

課后練習(xí):

1.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（)

A.溶液一定是混合物B.均一，穩(wěn)定的液體都是溶液

C.凡是無(wú)色，透明的液體都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑

2.下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為（)

A.醫(yī)用葡萄糖溶液B.20%的氫氧化鈉溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理鹽水

3.下列清晰方法中利用乳化原理的是（)

A.用自來(lái)水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗滌劑清潔餐具D.用鹽酸除水垢

4.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

（1）食鹽水.(2)石灰水

（3）醫(yī)用碘酒.（4）醫(yī)用酒精（5）濃鹽酸

5.物質(zhì)溶解的過(guò)程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程要.,熱

量，另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過(guò)程要.,熱量，NaOH

溶于水時(shí)溶液溫度升高，是因?yàn)?/p>

6.請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的

（1）溶液一定是無(wú)色的。

實(shí)例:,溶液不是無(wú)色的;

（2）均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。

實(shí)例:.是液體，但是不是溶液;

（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體

第16頁(yè)共63頁(yè)

實(shí)例：可做溶質(zhì)，但不是固體;

(4)溶液中的溶劑一定是水。

實(shí)例：溶液中的溶劑不是水。

課后反思：

課題2溶解度

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念

2.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法

3.結(jié)晶的概念

4.判斷溶液是飽和溶液的方法

課時(shí)：2課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀一教師總結(jié)一問(wèn)題討論一講解總結(jié)一隨堂練習(xí)~鞏固提高

第一課時(shí)N902

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：

飽和溶液：__________________________________________________________________________________

不飽和溶液：_________________________________________________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

1.提問(wèn)：物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

2.課本P33活動(dòng)與探究

(1)取裝有20ml水的燒杯

操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加5ml水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

(2)用硝酸鈉代替氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

第17頁(yè)共63頁(yè)

加入5g硝酸鉀，攪拌

加入5g硝酸鉀，攪拌

加熱

加入5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

（學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論）

歸納總結(jié)：___________________________________________________________________________________

叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液O

結(jié)晶：_______________________________________________________________________________________

3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解

4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

增加溶質(zhì)或降低溫度

不飽和溶液V飽和溶液

增加溶質(zhì)或升高溫度

［隨堂練習(xí)］

1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？

2.在一定溫度下，向IOOg食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03g,此說(shuō)法是

否正確，為什么？

3.“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和”,

這句話是否正確？

教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：____________________________________________________________________

課堂練習(xí)：

1.要使一杯氯化鏤不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（?/p>

A.加水B.不斷攪拌

C.升高溫度D.加氯化鍍晶體

2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便且可靠的方法是（）

A.升高溫度B.降低溫度

C.加入溶質(zhì)D.減少溶劑

課外練習(xí):

第18頁(yè)共63頁(yè)

1.在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）

A.增加B.不變C.減小D.無(wú)法確定

2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碘酒中的溶質(zhì)是酒精

B.改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化

C.氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液

D.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液

3.天熱的時(shí)候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分

蔗糖晶體。對(duì)一這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液

B.降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大

D.溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小

4.下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。

能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ?/p>

A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥

5.在一定下，向一定量的________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)所得到的溶液叫

做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過(guò)或?因此，只有指

明和時(shí)，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

6.用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時(shí),盛有IOg水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有Ig剩余,

則所得溶液是該物質(zhì)在20。C時(shí)的溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入IOg水,充分溶解后所得

溶液是該物質(zhì)的溶液.

課后反思：

第19頁(yè)共63頁(yè)

課題2溶解度

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：

1.溶解度的概念

2,溶解度曲線

課時(shí)：2課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀一教師總結(jié)一問(wèn)題討論一講解總結(jié)一隨堂練習(xí)一鞏固提高

第二課時(shí)N903

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：

溶解度：-

溶解度曲線：_______________________________________________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？

［學(xué)生回答］

1.［活動(dòng)與探究］

（1）向盛有20°C水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40°C等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比

較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）

（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。

（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）

（3）向100克20℃說(shuō)中加入氯化鈉直至飽和，向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。

（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）

［學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)］

2.固體的溶解度：__________________________________________________________________________

四大要素：①②③④

［提問(wèn)］20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？

（閱讀課本P36-37）

3.溶解度曲線：

①含義:_____________________________________________________________________________________

②作用：_____________________________________________________________________________________

③溶解度的變化規(guī)律：_________________________________________________________________________

4.［討論］

（1）一一打開(kāi)汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這活命氣體在水中

的溶解度與什么有關(guān)？

第20頁(yè)共63頁(yè)

（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？

（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？

歸納總結(jié)：

①氣體的溶解度：___________________________________________________________________________

②五因素：___________________________________________________________________________________

③影響因素：__________________

升高溫度，;降低溫度，

增大壓強(qiáng)，；減小壓強(qiáng)，

教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：____________________________________________________________________

課堂練習(xí)：

1.20℃時(shí)IOOg水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）

A.食鹽的溶解度是36CB.20℃時(shí)食鹽的溶解度是36°C

C.食鹽的溶解度是100克D.食鹽的溶解度是36℃

2.影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（）

A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.水量的多少C.溫度D.大氣壓

課外練習(xí)：

1.下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（）

A.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大

B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

C.溫度升高，氣體溶解度減小

D.溫度降低，氣體溶解度減小

2.小華用涼開(kāi)水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)全死了，下列解釋合理的是（）

A.涼開(kāi)水中幾乎不含氧元素

B.涼開(kāi)水中幾乎不含氧原子

C.涼開(kāi)水中幾乎不含水分子

D.涼開(kāi)水中幾乎不含氧氣

3.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法中正確的是（）

A.20℃時(shí)，20g硝酸鉀溶解在Ioog水里，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20g

B.20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20g

C.把31.6g硝酸鉀溶解在IoOg水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g

D.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在IoOg水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g

4.固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的

o氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強(qiáng)為和時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到

時(shí)的O20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g,其含義是

第21頁(yè)共63頁(yè)

5.右圖是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖象回答問(wèn)題:

(1)在A,B,C三種物質(zhì)中，溶

解

度

溶解度受溫度影響變化不大的?

g

物質(zhì)是;

(2)在t2℃時(shí)，A,B,C三種

物質(zhì)的溶解度由大到小的順序

O∕1I2〃溫度/C

是:

(3)相同質(zhì)量的A,B兩種物質(zhì)的

飽和溶液，溫度從t2°C降低至tl°C時(shí)，

析出晶體質(zhì)量較多的是。

課后反思：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

課時(shí)：2課時(shí)

導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀一教師總結(jié)一問(wèn)題討論一講解總結(jié)一隨堂練習(xí)一鞏固提高

第一課時(shí)N904

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前導(dǎo)學(xué)：

學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：___________________________________________________________________

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：____________________________________________________________________

二、課堂導(dǎo)學(xué)：

L［活動(dòng)與探究］在三支試管中各加入IOml水，然后分別加入約0.5g,lg,2g無(wú)水硫酸銅。比較三種硫

酸銅溶液的顏色，并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行討論。

(學(xué)生討論，教師歸納總結(jié))

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：___________________________________________________________________

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：___________________________________________________________________

第22頁(yè)共63頁(yè)

計(jì)算：在上述活動(dòng)與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

①

②

③

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=

例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。先要配制15Okg這種溶液，需要

氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：____________________________________________________________________

課堂練習(xí)：

1.t°C時(shí)，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.15%

B.20%

C.25%

D.33.3%

2.現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液IOOg,將它稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

課外練習(xí):

1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%—15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg,其中含水（）

第23頁(yè)共63頁(yè)

A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,用數(shù)學(xué)公式可表示為

,現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每g硫酸鉀溶液中

含有g(shù).將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液g,則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是。

3.現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g,需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？

4.13g鋅與IOog稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：

(I)生成氫氣的多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升