2022-2023學年四川省成都市成華區(qū)高一（下）期末化學試卷（含解析）

2022.2023學年四川省成都市成華區(qū)高一（下）期末

化學試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.4月16日上午?9時56分，神舟十三號返回艙成功著陸，三位宇航員順利返回地面.宇航員

所穿的航天服的材料主要是由碳化硅陶瓷和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.制造該航天服的材料有固定的熔點B.碳化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料

C.制造該航天服的材料強度大，但質(zhì)軟且脆D.制造該航天服的材料能抗氧化、耐高溫

2.實驗時發(fā)意外需及時處理。下列處理方法正確的是（）

A.大量稀硫酸倒在身上一一稀硫酸無腐蝕性，穿干即可

B.肚子餓了，馬上做化學實驗一一買面包到實驗室吃

C.化學腐蝕性藥品飛濺到眼睛里一一不用處理，等放學后就醫(yī)

D.氫氧化鈉沾到皮膚上一一大量水沖洗后涂1%的硼酸

3.下列各微粒的圖式表示正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.$C與記C、$C互為同位素

C.水的空間填充模型：A）

D.碳化鈣的電子式：［：C：］ca”（：

4.下列說法正確的是（）

A.Na2O2與內(nèi)。反應(yīng)，有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成

B.也0的熱穩(wěn)定性比MS強，是因為HzO分子間易形成氫鍵的原因

C.KC1、HQ、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D.蔗糖、二氧化碳和足球烯（C6o）都是共價化合物，它們在熔融態(tài)均不導(dǎo)電

5.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（）

A.一定條件下28gFe粉與少量稀硫酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生標況下11.2L氣體

B.lO.OgMg3N2固體中含有的離子數(shù)為0.4NA

C.1.0mol∕L的氨水中NE?電0分子數(shù)為NA

D.2.8gC2H4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

6.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）

目的實驗

A驗證二氧化硫還原氯化鐵溶液取少量反應(yīng)后的溶液，滴加酸性高鐳酸鉀溶液

B從海帶中提取碘將海帶粉碎后加CCLj萃取

C除去No中混有的少量NO2將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶

D檢驗FeCk溶液中是否含F(xiàn)e?+取少許溶液于試管，先加入KSCN再加入氯水

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象正確的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

+

A向濃氨水中加入濃硝酸5NH3+3N0,+3H=4N2T+9H2O

氫氧化鋼溶液加入少量碳酸氫鈉溶液2+-

BBa+OH+HCOJ=BaCO3I+H2O

二氧化硫使酸性高錦酸鉀溶液褪色+2+

C5SO2+2MnOJ+4H=5S0g+2Mn+2H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸+2+

DFeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

8.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）

A.c（H+）=0.1mol∕L的溶液中：K+、廣、NO］、Fe2+

B.C（OH-）=0.1mol∕L的溶液中：S2->So打、「、ClO-、K+

C.某透明溶液中：SO：，H+、Cu2+>Cl-,Na+

D.加鋁生成氫氣的溶液中：NH3Mg?+、Br-?NOl

9.短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如下所示，X的一種氧化物是紅棕色、

有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是（）

XY

WZ

T

A.氫化物的穩(wěn)定：Y>X

B.Z不同價態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物中，Z的化合價越高氧化性越強

C.W的氧化物是兩性氧化物，因為它與堿、酸均能反應(yīng)

D.T單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，與Y元素可形成兩種化合物TY和TY2

10.下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是()

A.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，說明金剛石更穩(wěn)定

B.能量變化必然伴隨發(fā)生化學變化

C.化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

D.B^Π2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+02(g)=2CO(g)?H2;KUH1<?H2

11.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且

a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()

A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B.b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極,是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

12.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)≠2AB3(g),圖1表示A2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的曲線，圖2表示該反應(yīng)的速率(V)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，

但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.O以后AB3的百分含量最低的時間是t6

C.t2、t3、t5時刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強、降低溫度

D?TJC時，在體積固定的容器中加入各組分，當容器內(nèi)密度不變時，反應(yīng)達到化學平衡

13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖的

轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()

中」■?乙4產(chǎn)丙

A.若甲為JS,則丁可能O?B.若甲為AlCb溶液，則丁可能是氨水

C.若甲為。2,則丁可能是單質(zhì)FeD.若甲為NaOH,則丁可能是CO2

14.2.28g銅鎂合金完全溶解于75mL密度為1.40g∕mL?質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到

NO2和電。4的混合氣體168OmL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.Omol/LNaOH溶液，當

金屬離子全部沉淀時，得到3.81g沉淀，下列說法正確的是()

A.該合金中，鎂的物質(zhì)的量為0.03mol

B.NO?和電。4混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為55.2

C.得到3.8Ig沉淀時，加入NaOH溶液的體積為90OmL

D.該濃硝酸中HNo3的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L

二、非選擇題(58分)

15.有機物A(乙烯)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志.2021年8月3日14時50分,

蘭州石化用乙烷制取年產(chǎn)80萬噸A的裝置產(chǎn)出合格產(chǎn)品，用A為原料合成其它有機物的流程如

圖所示.請回答有關(guān)問題：

(I)D,F中官能團的名稱分別是、c

(2)AτB、BTC的反應(yīng)類型分別是、。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)在實驗室制取F時，試管中飽和Na2CO3溶液的作用是。

(6)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：B→C:.B+D→F:

16.實驗室制取。2并用。2與銅粉反應(yīng)，制取并收集產(chǎn)物。根據(jù)如圖回答問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

(2)B中最適宜選用的試劑：。

(3)D中的現(xiàn)象是；D與E間最好選用粗而短的導(dǎo)管的原因：。

(4)裝置A中若有0.2molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HQ為mol。

(5)若E中盛裝蒸儲水，裝置F的作用：；反應(yīng)的化學方程式為O

(6)若裝置E中裝入足量NaOH溶液，則E中的現(xiàn)象：。反應(yīng)的離子方程式。

(7)若無D裝置且E中盛有Kl-淀粉的混合溶液，E中的現(xiàn)象：,反應(yīng)的離子方程式

17.物質(zhì)類別與元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個視角，圖1是硫元素及其化合物的“價類

二維圖”。

I.根據(jù)要求回答下列問題:

硫SO回NaSO連數(shù)據(jù)采集器

iz4

元和計算機

素

的SO2NazSO1

化

:?

價

--------A

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

SI化物圖1

(1)寫出圖中A化學式O

(2)S02屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，可與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，Ca(OH)2的

電子式。請寫出用石灰石除去燃煤產(chǎn)生的SO2并生成CaS(‰的化學方程式。

(3)某同學預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是，將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，下

列實驗事實能夠證實SO2具有還原性的是(填序號)。

①反應(yīng)后溶液由紫色變?yōu)闊o色

②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀

③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

∏.探究SO?的性質(zhì)

如圖2先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋼鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2

(5)分析PH-圖，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,上述四次實驗中有白色沉淀生

成的是(填編號)。

18.某鋁土礦含：Al2O3SSiO2、CU0、Fe2O3,Fe3O4及其他不溶性物質(zhì)(不溶于酸)。設(shè)計如

圖工藝冶煉鋁和銅并制得綠磯(FeSo4?7H20)O

(1)濾渣A中除其他不溶性物質(zhì)外還有：O濾渣B的主要成分：。

(2)反應(yīng)①目的是分離出鋁元素，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(3)寫出反應(yīng)②中生成Al(OH)3的化學反應(yīng)方程式：。

(4)操作A包括、洗滌、干燥等操作。

(5)向溶液A中少量多次加入還原性鐵粉，當看到現(xiàn)象時停止加入鐵粉，原因是

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.制造該航天服的材料是混合物，混合物沒有固定的熔點，故A錯誤；

B.碳化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料，故B錯誤；

C.制造該航天服的材料強度大、質(zhì)軟，但不脆，故C錯誤；

D.制造該航天服的材料能抗氧化、耐高溫，故D正確；

故選：Do

A.混合物沒有固定的熔點；

B.碳化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料；

C.制造該航天服的材料強度大、質(zhì)軟，但不脆；

D.制造該航天服的材料能抗氧化、耐高溫。

本題主要考查無機非金屬材料等知識，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.稀硫酸也具有腐蝕性，大量稀硫酸倒在身上應(yīng)立即把衣服脫掉，故A錯誤；

B.在化學實驗室嚴禁吃東西，在實驗室吃東西可能會造成中毒，故B錯誤；

C.化學腐蝕性藥品飛濺到眼睛里應(yīng)立即用大量水沖洗，放學后再就醫(yī)可能造成不可逆損傷，故C

錯誤；

D.氫氧化鈉具有腐蝕性，沾到皮膚上要用大量水沖洗，再涂1%的硼酸進行中和，故D正確；

故選：Do

A.稀硫酸也具有腐蝕性；

B.在化學實驗室嚴禁吃東西；

C化學腐蝕性藥品飛濺到眼睛里應(yīng)立即用大量水沖洗；

D.氫氧化鈉具有腐蝕性，沾到皮膚上要用大量水沖洗。

本題考查了實驗安全常識及事故處理方法，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注

意對相關(guān)知識的積累。

3.【答案】B

【解析】解：A.結(jié)構(gòu)式的書寫時原子的排列方式為：化合價絕對值大放中間，小的放周邊，次氯

酸的構(gòu)式為H-O-Cl,故A錯誤；

B.12C、13c、1建質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確：

C.用原子間的相對大小表示分子的真實的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型，水的空間填充模型為

D.碳化鈣屬于離子化合物，陰離子中存在碳碳三鍵，碳化鈣的電子式為：Ca-r：C::C：］2--故

D錯誤；

故選：Bo

A.HC10中0形成兩個共價鍵，H和Cl各形成一個共價鍵；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素；

C.用原子間的相對大小表示分子的真實的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型；

D.碳化鈣屬于離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子需要標出

最外層電子。

本題考查了常見化學用語的書寫方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、

電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A.過氧化鈉中的離子鍵、非極性斷裂、水中的極性鍵斷裂，且氧氣中非極性鍵形成、

氫氧化鈉中離子鍵、極性共價鍵形成，故A正確；

B.%。的熱穩(wěn)定性大于％S,這是由于0的非金屬性大于S,這與小0分子間易形成氫鍵無關(guān)，故B

錯誤；

C.HC1屬于共價化合物，KCkKoH屬于離子化合物，KCl?HCKKC)H的水溶液能導(dǎo)電是因為它們

的水溶液中含有自由移動的離子，故C錯誤；

D.足球烯仁6。)屬于單質(zhì)，不是共價化合物，故D錯誤；

故選：Ao

A.化學反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金

屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答；

B.氫鍵只影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等，和穩(wěn)定性無關(guān)；

C.HQ屬于共價化合物；

D.足球烯?60）屬于單質(zhì)。

本題考查化學鍵、氫化物穩(wěn)定性的影響因素、反應(yīng)實質(zhì)等知識點，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和

靈活運用能力，明確物質(zhì)穩(wěn)定性的影響因素、物質(zhì)導(dǎo)電的原因等知識點是解本題關(guān)鍵，B為解答易

錯點。

5.【答案】A

【解析】解：A.28g28gFe粉的物質(zhì)的量=J?=0.5mol,與少量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e+

?θe/IIlMi

H2SO4=FeSO4+H2T,生成氣體物質(zhì)的量0.5mol,標況下體積為0.5molX22.4L∕mol=11.2L氣

體，故A正確；

B.一個Mg3N2中含有3個陽離子、2個陰離子，lO.OgMg3N2固體中含有的離子數(shù)為端篇ix5x

NAmoL=0.5NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，且一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，故不能計算NH3?H2O的分子數(shù)，故C錯

誤；

D.2.8gC2H4中含有的共價鍵的數(shù)目為：斌篇1x6xNA∏IO1T=0.6NA,故D錯誤；

故選：Ao

A.依據(jù)n=/計算鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算氣體物質(zhì)的量；

B.一個Mg3N2中含有3個陽離子、2個陰離子；

C.溶液體積未知，且一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

D.1個C2H4分子含有6條共價鍵。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，

它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋

多角度的化學知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的

關(guān)鍵。

6.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硫、氯離子均被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，不能驗證二氧化硫還原氯化鐵溶

液，故A錯誤；

B.海帶粉碎后碘以離子存在，不能加四氯化碳萃取，故B錯誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,洗氣可除雜，故C正確；

D.檢驗FeCk溶液中是否含F(xiàn)e?+,應(yīng)選特征試劑K3[Fe(CN)6]觀察是否生成藍色沉淀，試劑不合理,

故D錯誤；

故選:Co

A.二氧化硫、氯離子均被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B.海帶粉碎后碘以離子存在；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；

D.檢驗FeCb溶液中是否含F(xiàn)e?+,應(yīng)選特征試劑K3[Fe(CN)6]。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】B

+

【解析】解：A.濃氨水和濃硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鏤，離子方程式為NHs?H2O+H=NH：+

H2O,故A錯誤；

B.氫氧化鋼溶液加入少量碳酸氫鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鐵、水和NaoH,離子方程式為Ba?++

-

OH+HCO3=BaCO3I+H2O,故B正確；

C.電荷不守恒，且生成硫酸，離子方程式為5S02+2Mn01+2H20=5S0t+2Mn2++4H+,故

C錯誤；

+3+

D.亞鐵離子能被硝酸氧化生成鐵離子，離子方程式為3FeO+IOH+NO3=3Fe+NOT+5H2O,

故D錯誤；

故選:Bo

A.濃氨水和濃硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸錢；

B.氫氧化鋼溶液加入少量碳酸氫鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鐵、水和NaOH；

C.電荷不守恒，且生成硫酸；

D.亞鐵離子能被硝酸氧化生成鐵離子。

本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答

的關(guān)鍵，D選項易忽略發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤判斷，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.c(H+)=ImOI/L溶液呈酸性，Nol在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe?+、「，

不能大量共存，故A錯誤；

B.S2-,SO歹、「具有還原性，Clo-具有氧化性，不能大量共存，故B錯誤；

C.S0t、H+、CM+、Cl-,Na+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；

D.與Al反應(yīng)的溶液為弱氧化性酸溶液或強堿溶液，NH+,OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨，H+、NOj與

鋁反應(yīng)不生成氫氣，所以堿性或酸性條件下均不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

A.該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；

B.S2-ΛSO歹、「具有還原性,Cler具有氧化性；

C.S01->H+、CU2+、CΓ>Na+之間不反應(yīng)；

D.與AI反應(yīng)的溶液為弱氧化性酸溶液或強堿溶液，和氫離子、氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共

存。

本題考查離子共存，題目難度中等，注意把握題中各項要求，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點。

9【答案】D

【解析】解：A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但氫化物不一定穩(wěn)定，氨氣的穩(wěn)定性大于雙

氧水，故A錯誤；

B.C1不同價態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物中，HQO的氧化性最強，故B錯誤；

CW的氧化物是Si。2，SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故

C錯誤；

D.Ge位于元素周期表金屬與非金屬的分界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO、CO2,

根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或Ge。?，故D正確；

故選：D0

X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，貝IJX為N元素，由元素所在周期表中的位置

可知Y為0元素，Z為CI元素，W為Si元素，T為Ge元素，據(jù)此分析。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

10.【答案】D

【解析】解：A.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明等質(zhì)量的情況下，石墨所含能

量更低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B.能量變化不一定發(fā)生化學變化，如水蒸氣液化成水放熱，但屬于物理變化，故B錯誤；

C.反應(yīng)物消耗越多，吸收或放出的熱量越多，所以化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多

少有關(guān)，故C錯誤；

D.燃燒為放熱反應(yīng)，焰變?yōu)樨?，且完全燃燒放出熱量多，則4Hι<ZkH2,故D正確，

故選:Do

A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.發(fā)生化學變化必然伴隨能量變化，但能量變化不一定伴隨發(fā)生化學變化；

C.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少成正比；

D.燃燒為放熱反應(yīng)，焰變?yōu)樨?，且完全燃燒放出熱量多?/p>

本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)知識，把握反應(yīng)中能量變化的原因、能量轉(zhuǎn)化形式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

Ii.【答案】c

【解析】解：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶

液可以為硫酸，故A錯誤；

B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫

酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；

C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；

D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析

出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤。

故選：Co

兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，說明該裝置構(gòu)

成了原電池，其中a極是正極，根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來回答.

本題考查學生原電池的工作原理和放電規(guī)律，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大.

12.【答案】B

【解析】解：A.由圖1可知，Tl溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，故n〉T2,升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率降

低，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.t2-t3,AB3的百分含量不變，t3后平衡一直逆向移動，AB3的百分含量降低，AB3的百分含量最

低的時間是t6，故B正確；

C?t2時刻速率加快平衡不移動，改變的條件是加入催化劑，t3時刻速率減小，平衡逆移，改變的條

件是減小壓強，ts時刻速率增大，平衡逆移，改變的條件是升高溫度，故C錯誤；

C.體積固定的容器中加入各組分，m、V都不發(fā)生變化，根據(jù)p=W1可知，密度一直不變，不能判

斷化學平衡，故D錯誤；

故選：Bo

A.由溫度變化對平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱；

B.t2時刻平衡不移動，t3后平衡一直向逆向移動；

C.速率加快，平衡不移動為加入催化劑；速率減小，平衡逆移為減壓；速率增大，平衡逆移為升

溫；

D.根據(jù)p=S進行解答。

本題考查平衡移動原理，題目難度中等，掌握外界條件改變對平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】B

【解析】解：A.若甲為％S,丁是O?,硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二

氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫，則乙為S、丙為SO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B.若甲為Al?溶液，丁為NH3?H2O溶液，則乙是AI(OH)3或NHRl,但二者都不能與氨水反應(yīng)，

不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；

C.若甲為CL丁是Fe,二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣

反應(yīng)生成鹵化銀，則乙為Fe?、丙為FeCk，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.若甲NaoH溶液，丁為CO2,少量二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化

碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，則乙為NazC03,丙為NaHCO3,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選：B?

A.若甲為％S,丁是O2，則乙為S、丙為SO2；

B.若甲為AlCk溶液，丁為NH3?H2O溶液，則乙是AI(OH)3或NHg,但二者都不能與氨水反應(yīng)；

C若甲為C2,丁是Fe,則乙為FeQ3、丙為FeCg

D.若甲NaOH溶液，丁為CO2，則乙為Na2(X)3、丙為NaHCo3。

本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，綜合考查元素化合物知識，熟練掌握中學常見連續(xù)反

應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)等，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，該合金中，鎂的物質(zhì)的量為0.015mol,故A錯誤；

(W

B.N02和2。4混合氣體的摩爾質(zhì)量約=，彳催出%=55.2g∕mol,其平均相對分子質(zhì)量約為

55.2,故B正確；

C.沉淀達最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒：n(NaoH)=n(HNO3)-(2a+b)=1.05mol-

0.09mol=0.96mol,氫氧化鈉溶液體積為960mL,故C錯誤；

1

D.C(HNO3)=100°XNoX63%mo]∕L=I4.0mol?L^,故D錯誤；

故選:Bo

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=2.28,②98x+58y=3.81,解得X=O.03mol,

V=0.015mol,混合氣體的物質(zhì)的量=T=o.075mol,設(shè)電。4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、

b,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等：2X(0.03+0.015)=2a+b,a+b=0.075,則a=

1031

0.015mol,b=0.06mol,c(HNO3)=ο°^°--mol∕L=14.0mol?L-,硝酸的物質(zhì)的量

n(HNO3)=14.0mol/LX75mL÷1000=1.05mol,

本題考查了混合物反應(yīng)的計算、反應(yīng)方程式的書寫，正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為解答本題

的關(guān)鍵，題目難度中等。

15.【答案】竣基酯基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3CHO^CH2-CH2?除去乙酸，吸收乙醇，降

低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+

Δ

噥呼Sl

2H2OCHlCHifH■(H'(K)H.=?C∕∕,C(>()<7∕χ7∕IlO

【解析】解：(I)D為CH3COOH,含有的官能團為竣基，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,F中官能團為酯基,

故答案為：竣基；酯基；

(2)A→B是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，

故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C,貝IJC的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

故答案為：CH3CHO;

(4)E是一種高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為-ECH2—CH2上,

故答案為：吒CHz—CH≡3ns

(5)在實驗室制取F時，試管中飽和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶

解度，

故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(6)B→C是CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O→2CHCHO+

2Δ3

2H2O,B+D→F是CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)方程式為

故答案為：2CH3CH20H+02→2CH3CHO+2H20;

Δ

威耍Bl

<H(OOH('ll<<M><H<7/〃”。

A是乙烯，(4)中是一種高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到E為-ECH2—CHZ+7,乙烯與水發(fā)

生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,C進一步氧化生成D為CH3COOH,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3。

本題考查有機物的推斷，涉及官能團識別、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式的書寫、酯化反應(yīng)實

驗等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

16.【答案】MnO2+4HCl(濃)2MnC12+C12T+2H2θ飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生棕黃色的煙防止生

成的CUCI2凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)氣管0.1吸收多余(?,防止大氣污染Cl2+2NaOH=NaCl+

2+

NaCl+H2O產(chǎn)生藍色沉淀Cu+20H^=Cu(OH)21溶液變藍Cl2+2Γ=2CΓ+I2

【解析】解：(I)A裝置中二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下生成CL反應(yīng)方程式為MnO2+4HC1(濃

)=MnCl2+Cl2T+2H20-

故答案為：MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O;

(2)B裝置用于除去氯氣中的HCl,HCI極易溶于水，飽和NaCl溶液抑制氯氣溶解，所以B中選用的

試劑是飽和氯化鈉溶液，

故答案為：飽和氯化鈉溶液；

(3)CU反應(yīng)生成CUCl2,現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙，D、E間最好選用粗而短的導(dǎo)管的原因是：防止生

成的CUel2凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)氣管，

故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；防止生成的CUCl2凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)氣管；

(4)濃鹽酸在反應(yīng)中化合價升高作還原劑，顯示出還原性，另外部分HQ生成氯化鎰，表現(xiàn)酸性，

依據(jù)MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2小0可知I，裝置A中若有0.2molHQ參加反應(yīng)，則被氧化

的HCl為0.1mol,

故答案為：0.1；

(5)裝置E中盛裝蒸儲水，裝置F的作用是吸收多余Ck,防止大氣污染，該反應(yīng)的化學方程式為：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O,

故答案為：吸收多余CL防止大氣污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O;

(6)若裝置E中裝入足量NaOH溶液，CUCI2與NaoH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，產(chǎn)生藍色沉淀，反應(yīng)的

離子方程式為CM++20H-=Cu(OH)2I,

2+

故答案為：產(chǎn)生藍色沉淀；Cu+20H-=Cu(OH)2X；

(7)口2是強氧化劑，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍；反應(yīng)的離子方程式CU+

2\~=2C1^+I2,

故答案為：溶液變藍；Cl2+2Γ=2C1-+I2o

A裝置中二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下生成Ch，所以A裝置用于制取氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性,

加熱導(dǎo)致部分水蒸發(fā)，B裝置中飽和氯化鈉溶液用于除去氯氣中的HC1、C裝置中濃硫酸干燥氯氣，

D裝置中氯氣和CU反應(yīng)生成CUeI2,E裝置收集氯化銅，氯氣有毒不能直接排空，F(xiàn)裝置用NaoH溶

液處理尾氣。

本題以氯氣制取為載體考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確實驗原理、

元素化合物性質(zhì)及各個裝置作用是解本題關(guān)鍵，注意除雜先后順序，注意：濃鹽酸和二氧化鎰在

加熱條件下反應(yīng)生成氯氣而稀鹽酸不反應(yīng)，題目難度不大。

17.【答案】H2SO4酸性［H：。ɑaΓ?O:H］2CaCO3+2SO2+O2'=12CaS04+

2CO2SO2中硫+4,化合價可以升高，故具有還原性①隔絕空氣，避免空氣中O?干擾后續(xù)探究

2+

實驗3SO2+3Ba-+2NO3+2H2O=3BaS04J-+2N0T+4H②③④

【解析】解：(1)圖中A為酸,并且S的化合價為+6,即為H2SO4,

故答案為：H2SO4;

(2)SO2是非金屬氧化物，可與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，貝IISo2是酸性氧化物；Ca(OH)2是離子化合

物，由Ca?+和OH-構(gòu)成，OH-中0、H原子間共用1對電子，0原子最外層電子數(shù)為8,則Ca(OH)2電

子式為［H：0：］Ca2+［：0：H］；石灰石主要成分是CaCO3,。2存在條件下CaCO3與SO2反應(yīng)

,

生成CaSO4和CO2,反觀的化學方程式為2caCO3+2SO2+O2"=12CaS04+2CO2

故答案為：酸性；CH：0：]Ca<：0：H]；2CaCO3+2SO2+O2"=12CaS04+2C02=

(3)SO2中S元素化合價為+4,處于中間價態(tài)，能發(fā)生S元素化合價升高的氧化反應(yīng)，具有還原性；

將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，反應(yīng)后溶液由紫色變?yōu)闊o色，說明高鋅酸鉀具有氧化性，SO2發(fā)

生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，可證實SO2具有還原性，即①符合題意，酸性高鎰酸鉀溶液常用稀

硫酸酸化，稀硫酸會干擾生成的SOt檢驗，

故答案為：SO?中硫+4,化合價可以升高，故具有還原性；①；

(4)若有氧氣存在時，K∣]SO2?O2>水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與會BaCI2或Ba(No3)2反應(yīng)生成BaSo4沉

淀，造成實驗干擾，實驗裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，減小實驗干擾，

故答案為：隔絕空氣，避免空氣中。2干擾后續(xù)探究實驗；

(5)對比實驗①③可知，己煮沸的Ba(No3)2能與So2、水反應(yīng)生成硫酸，溶液的酸性增強，反應(yīng)的

2+

離子方程式為3SO2+3Ba^+2NO3+2H2O=3BaS04I+2N0T+4H:由上述分析可知，S02?

Bad2反應(yīng)、與溶有氧氣的BaCk溶液能反應(yīng)、與已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反應(yīng)、與未煮沸的

Ba(NO3)2溶液也能反應(yīng)，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次實驗中有白色沉淀生成的是②③④，

2-+

故答案為：3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaS04X+2N0T+4H;②③④。

1.(1)圖中A為酸，并且S的化合價為+6；

(2)酸性氧化物能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；石灰石主要成分是CaCo3,在。2存在條件下與SO2

反應(yīng)生成CaS(‰和C