仿真模擬沖刺標準練（四）

仿真模擬沖刺標準練（四）（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Cl－35.5Fe－56Ni－59Ga－70Pb－207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B．鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O3C．“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機高分子材料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學家在實驗室實現(xiàn)了CO2到淀粉的全合成，其合成路線為。下列說法正確的是（）A．1mol甲醛（HCHO）中所含共用電子對總數(shù)為3NAB．44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAC．反應(yīng)②中有H2O2生成，則1molO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L－1的甲醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA3．下列實驗操作正確的是（）A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHB．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．蒸餾一段時間，發(fā)現(xiàn)沒有加入沸石，立即停止加熱，迅速補加，防止暴沸D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．向“84”消毒液中加入少量SO3增強其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2HClOC．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2OD．向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH）2↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))5．據(jù)北京青年報2022年10月22日報道，我國新一代“人造太陽”HL－2M“托卡馬克”裝置近日取得突破性進展，等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點火又近了一步?！叭嗽焯枴敝械暮司圩兎磻?yīng)之一為eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H＋eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H→eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列說法錯誤的是（）A.常溫同壓下，等質(zhì)量的eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2體積之比為1∶3B．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2O與eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2O化學性質(zhì)基本相同C．1moleq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H的中子數(shù)比1moleq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H的多1molD．eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2O能穩(wěn)定存在于自然界中6．查閱資料得知MnO2＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))Na2SO4＋MnSO4＋Br2↑＋H2O（未配平）。某興趣小組的同學利用如圖所示的裝置探究苯與液溴的反應(yīng)類型。下列說法正確的是（）A．實驗裝置的連接順序為c→a→d→bB．裝置d中儀器G的名稱為直形冷凝管，作用是冷凝回流溴苯和苯C．裝置c中發(fā)生反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．反應(yīng)后裝置d中混合液經(jīng)堿洗、分液后，上層液體蒸餾得到溴苯7．銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2＋能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法不正確的是（）A.比較硫化氫與氨氣鍵角的大?。篐2S<NH3B．第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有2種C．該環(huán)狀絡(luò)合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵D．該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有13個8．鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性條件下可將Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測定。NaBiO3的制備過程為：①將試劑級Bi（NO3）3溶解于稀HNO3溶液中，濾去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加熱至95℃并維持1h；④反應(yīng)結(jié)束后，靜置冷卻，分去上層清液，用水洗滌沉淀至洗滌液中不含Cl－，在80℃下干燥，即得成品。下列說法正確的是（）A．常溫下，NaBiO3和Bi（NO3）3均可溶于水B．制備NaBiO3的化學方程式為Bi（NO3）3＋4NaOH＋NaClOeq\o(=,\s\up7(95℃))NaBiO3↓＋NaCl＋3NaNO3＋2H2OC．將Bi（NO3）3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增強酸性D．用NaBiO3分析測定錳元素的過程中，NaBiO3發(fā)生氧化反應(yīng)9．香芹酮（M）是一種重要的香料，廣泛用于牙膏、口香糖和各種飲料中。三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一種有機超強酸，在其催化下香芹酮（M）可生成香芹酚（N），反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M分子中至少有5個碳原子共平面B．在一定條件下，M與N都能發(fā)生聚合反應(yīng)C．M不存在芳香烴同分異構(gòu)體D．M和N分子中含有的官能團種數(shù)相同10.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時水層中的H2O解離成H＋和OH－，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。CO2電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是（）A．催化電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．石墨電極區(qū)溶液pH不變C．H＋穿過b膜進入右室溶液D．電解一段時間后，右室HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量減少二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．利用圖中裝置和表格中提供的物質(zhì)，可制備、收集相應(yīng)氣體并進行尾氣處理的是（）選項a物質(zhì)b物質(zhì)c中氣體d試劑A稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃硝酸銅片NO2NaOH溶液C稀硫酸FeSH2S稀硝酸D濃氨水生石灰NH3蒸餾水12.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．混合①使用冰水的目的是防止Br2和HBr揮發(fā)B．為充分除去粗品中的Br2，需加入過量的Na2SO3C．蒸餾時，加完“濾液”后，先點燃酒精燈加熱，再通冷凝水D．工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能是因為含有Br213．硫的含氧酸根離子有多種，如圖為五種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．五種含氧酸根離子中都含有極性鍵和非極性鍵B．②⑤中硫元素的化合價不同C．能在酸性溶液中將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的只有⑤D．只考慮硫元素的價態(tài)，③只有氧化性14.某課題組研究由1，2-丙二醇與CO2合成碳酸丙烯酯（PC）的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物C是上述反應(yīng)的催化劑，D、F為中間產(chǎn)物B．原料中的原子利用率為100%C．若將原料替換為1，3-丙二醇，則產(chǎn)物為D．增大CH3COOH的濃度可提高碳酸丙烯酯的產(chǎn)率15．常溫下，某實驗人員在兩個相同的容器中分別加入20mL0.2mol·L－1Na2A溶液和40mL0.1mol·L－1NaHA溶液，再分別用0.2mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，繪制曲線如圖所示。（已知H2A溶液達到某濃度后，會放出一定量氣體，溶液體積變化可忽略不計）下列說法正確的是（）A．圖中曲線乙和丙代表向NaHA溶液中滴加鹽酸B．由圖可知，Ka1（H2A）×Ka2（H2A）>KwC．根據(jù)pH-V（HCl）圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑D．a(chǎn)點溶液中存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。根據(jù)氮元素相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：（1）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋eq\f(1,2)表示，與之相反的用－eq\f(1,2)表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)的N原子，其價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為。（2）理論化學模擬得到一種Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(13))離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。N原子的雜化方式有種。（3）存在NH3、NF3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等含氮粒子，其中NH3與NF3的空間構(gòu)型（填“相同”或“不同”），NH3能與Cu2＋形成配離子，而NF3不易與Cu2＋形成配離子，原因是，和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))互為等電子體（原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同）的分子分別為、。（4）分子中的大π鍵可用符號eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為eq\i\pr\in(6,6,)），NaN3中陰離子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與CO2互為等電子體，均為直線形結(jié)構(gòu)，Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的2個大π鍵可表示為。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的化學式為，該磁性氮化鐵晶體的密度為g·cm－3。17．（12分）8-羥基喹啉是一種有機化合物，為白色或淡黃色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，可用作防腐劑、消毒劑和殺蟲劑，可通過如圖方法合成。已知：①E分子中含有醛基；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的名稱為，I中含氧官能團的名稱為。（2）J的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）A→B的反應(yīng)類型為。（4）F→G的化學方程式為________________________________________________________________________。（5）化合物X的相對分子質(zhì)量比化合物G的大14，同時符合下列條件的化合物X共種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子（6）參考上述路線，設(shè)計以CH3CH2CH2OH、苯為原料制備的路線（無機試劑任選）________________________________________________________________________。18．（12分）鈀（Pd）是航空、航天等高科技領(lǐng)域以及汽車制造業(yè)不可缺少的關(guān)鍵材料。某化學興趣小組利用CO和PdCl2反應(yīng)制取Pd，并測定PdCl2中鈀的含量，實驗裝置如圖所示（部分儀器省略）。已知甲酸為無色易揮發(fā)的液體。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為，與普通的分液漏斗相比，該儀器的優(yōu)點為。（2）A為制取氣體的裝置，當加熱到80～90℃時，撤去酒精燈，然后滴加甲酸，此時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，濃硫酸除作催化劑外，還起的作用。（3）B中NaOH溶液的作用為。C中產(chǎn)生黑色粉末狀沉淀，且溶液的pH減小，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）某同學指出該實驗存在缺陷，改進的措施為在上述裝置末端連接裝置（填字母）。（5）丁二酮肟鈀重量法因其特效性一直沿用作鈀的標準測定方法。在酸性溶液中鈀離子能與丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟鈀與鈀之間的換算因數(shù)（鈀元素在丁二酮肟鈀中所占質(zhì)量比）可計算鈀的含量。測定PdCl2樣品中鈀的含量的實驗步驟如下：①準確稱取m1gPdCl2樣品，加入2mL鹽酸，加熱溶解，加入一定量的水稀釋；②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，攪拌，靜置陳化；③過濾、洗滌、烘干至恒重，稱量所得丁二酮肟鈀的質(zhì)量為m2g。已知丁二酮肟鈀與鈀之間的換算因數(shù)為0.316，則該PdCl2樣品中鈀的含量為%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。19．（12分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、Ca、Mg等金屬氧化物，利用軟錳礦漿液實現(xiàn)工業(yè)尾氣（含SO2）脫硫并生產(chǎn)MnSO4的流程如圖所示。已知：Ksp（MnF2）＝1.6×10－3；Ksp（CaF2）＝7.0×10－11；Ksp（MgF2）＝4.0×10－9?；卮鹣铝袉栴}：（1）軟錳礦石研細制成漿液的目的是；反應(yīng)塔中尾氣中的SO2與MnO2反應(yīng)的化學方程式為。（2）①反應(yīng)塔下層溶液中陽離子除了Mn2＋外還含有Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子，也可能含有Fe2＋，它們的存在直接影響產(chǎn)品的質(zhì)量，檢驗溶液中是否含有Fe2＋的操作是。②調(diào)整溶液的pH＝5除去Fe3＋，調(diào)整溶液的pH可以選用下列試劑中的（填標號）。A．Mn（OH）2B．氨水C．燒堿D．MnCO3③定量計算說明用MnF2可以除去Ca2＋、Mg2＋的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（當平衡常數(shù)大于105時，可認為反應(yīng)完全）。（3）如圖實驗測定pH和溫度對Ca2＋、Mg2＋沉淀率的影響結(jié)果，根據(jù)圖像實際生產(chǎn)時選擇的最佳條件是。（4）生產(chǎn)中要用過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液檢測反應(yīng)塔下層除雜后溶液中的MnSO4的濃度，檢測過程中溶液變成紫色，寫出檢測過程反應(yīng)的離子方程式；檢測時取10mL反應(yīng)塔下層除雜后的溶液，用0.100mol·L－1過硫酸鈉溶液滴定三次，平均消耗過硫酸鈉溶液18.60mL，則反應(yīng)塔下層除雜后的溶液中MnSO4的濃度為。20．（12分）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2（g）＋4H2（g）?CH4（g）＋2H2O（g）水電解反應(yīng)：2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）＋2H2（g）?C（s）＋2H2O（g）ΔH<0代替Sabatier反應(yīng)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）有關(guān)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（填標號）。A．室溫下，2H2O（g）?2H2（g）＋O2（g）不能自發(fā)進行的原因為ΔS<0B．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高C．可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則ΔH<0（2）在Sabatier反應(yīng)[反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）?CH4（g）＋2H2O（g）KⅠ]體系中，還會發(fā)生副反應(yīng)（反應(yīng)Ⅱ）：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）KⅡ；一定壓強下，向某容積可變的密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體（其中CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶4），在某催化劑的作用下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4的選擇性、CO的選擇