新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：突破訓(xùn)練3 元素推斷試題的分類突破（魯科版）

專題突破訓(xùn)練3

元素推斷試題的分類突破

（建議用時:35分鐘）

一、選擇題（1?11題只有一個正確答案，12?16題有一個或兩個正確答案）

1.（2019?西安八校聯(lián)考）短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的___

一~AC

位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最----------

B

外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是（）

A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

C.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且

反應(yīng)類型相同

D.四種元素的原子半徑：B>D>A>C

D［設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a,則B、C元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為a+9、a+2,則a

+a+9+a+2=32,解得a=7,則A為N,B為S,C為F；D元素原子的最外層電子數(shù)為次

外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子的核外電子排布為口為（3（碳）。非金屬性：S<F,

故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<HF,A項錯誤;C（碳）的氣態(tài)氫化物有CH,、C2H2、C2H4、C2H6等,

CH」為正四面體形分子，但C此為直線形分子，CM為平面形分子，B項錯誤；NM和HN0,發(fā)

生化合反應(yīng)，而H2s和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；原子半徑：S>C（碳）>N>F,D項

正確。］

2.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)

是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確

的是（）

A.M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B.%X和％X?中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同

C.第一電離能：M>N

D.離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D［根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知X為0；X、M同主族，則M為S；

根據(jù)四種元素為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，知N為C1；根據(jù)Y原子在短周期

主族元素中原子半徑最大，知Y為Na。M與X形成的化合物有SO2、SO3,對應(yīng)的水化物分別

為H2SO3、LSO”112so3為弱酸，A項錯誤；Na4中只含離子鍵，NaZ。?中含離子鍵、非極性共

價健，B項錯誤；電負(fù)性CDS,C項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離

子半徑越小，故離子半徑:r（02-）>r（Na+）,D項正確。］

3.（2019?貴陽模擬）短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的一~~

QR

TW

位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次

為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是（）

A.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性

C.第一電離能:R>W>T

D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

C［根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖，可推知T為A1,則Q為C,R為N,W

為S。W的氧化物為SO?、SO”在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨，A項錯誤；含有鋁元素的

鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlOz溶液顯堿性，B項錯誤；C、N、A1的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物分別為H￡（h、HNOs、Al（011）3,它們受熱易分解，但S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

HzSO,受熱不易分解，D項錯誤。］

4.（2019?濰坊統(tǒng)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層

電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，X與Z形成的化合物為友常用于

消毒和制備少量Z的單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物

B.元素X和W之間形成的二元化合物能與水反應(yīng)

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W形成的簡單離子，Y的離子半徑最小

D［根據(jù)X與Z形成的化合物XI,常用于消毒和制備少量Z的單質(zhì)，推斷X2Z2為1即2,

則X為H,Z為0；根據(jù)X與W同主族，W的原子序數(shù)比0大，推斷W為Na；根據(jù)四種元素

原子最外層電子數(shù)之和為13,知Y的最外層電子數(shù)為5,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系推斷Y為N。1k

N、0可以形成離子化合物NH1NO3等，A項正確；NaH能與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H,

t,B項正確；非金屬性：N<0,故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H20,C項正確；爐一、

0"、Na*具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故Na+的離子半徑最小，

D項錯誤。］

5.（2019?山西八校聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X與

W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序

數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法正確的是（）

A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物

B.自然界中W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料

C.一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X

C［根據(jù)Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）知，Z為Na。根據(jù)W、Q的原

子序數(shù)均大于Z（Na）及Z（Na）與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3知，MQ的原子序數(shù)分別

為14、17,則W為Si,Q為Cl。根據(jù)X與W（Si）處于同一主族知，X為C；結(jié)合五種元素原

子的最外層電子數(shù)之和為21,且原子序數(shù)依次增大，可推知Y為N。由以上分析可知，X為

C,Y為N,Z為Na,W為Si,Q為Cl。C的常見氧化物有CO、C02,也不是大氣污染物，A

項錯誤；高純度的單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，B項錯誤；Ch可以將N從其氫化

物Nth中置換出來，化學(xué)方程式為：2NH3+3Ck=6HCl+N2或8NH3+3Ck=6NH￡l+N2,C項

正確：非金屬性：Cl>N>OSi,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC101>HN03>H2C03>H2Si03,

D項錯誤。］

6.（2019?河北九校聯(lián)考）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其

中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，A、D兩元素組成的一種化合物與B、D

兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是（）

A.簡單離子半徑：E>OD>B

B.A、B、C、D四種元素能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物

C.簡單氫化物沸點：E>D>B

D.C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)

B［A、B、C、1）、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形

成離子化合物，則A為H,C為Na：B、D同主族，A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩

元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體，故B為0,D為S,E為C1,生成的淺黃色

固體為單質(zhì)So］

7.（2019?廣東六校聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同

主族，且X的原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應(yīng)用廣泛

的一種氣體燃料；Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z>X>Y>W

B.最簡單氫化物的沸點：Y>Z

C.Z、W形成的化合物中只含離子鍵

D.WzYZ的水溶液呈堿性

D［根據(jù)X的原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等可確定X為11,由Z是地殼中含量最多的

元素可知z為0,短周期中與H同主族且原子序數(shù)比0大的W應(yīng)為第3周期的Na,再結(jié)合X、

Y形成的最簡單化合物是目前應(yīng)用廣泛的一種氣體燃料可猜測該燃料為CII”則Y為C。電負(fù)

性：0>C>H>Na,A項錯誤；最簡單氫化物的沸點：H2OXK,B項錯誤；0、Na可形成Na?。?

和NaQ兩種化合物，NaD中既含離子鍵又含共價鍵，C項錯誤；NazCC為強(qiáng)堿弱酸鹽，C20，r

水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，D項正確。］

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖，其中c、d為單質(zhì)，其他物質(zhì)為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，f為強(qiáng)酸,

g的水溶液有漂白性。下列有關(guān)說法正確的是（）

b

Erfczi

~XL,_L￡~

A.簡單離子的離子半徑：Y>Z>X

B.元素的電負(fù)性：W>X

C.Y與Z形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.由X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

C［a為淡黃色固體，且為化合物，故a為NazOz；c為單質(zhì)，b、c反應(yīng)的生成物f為強(qiáng)

酸、g的水溶液具有漂白性，由此聯(lián)系CL與水反應(yīng)生成IIC1和HC10,故c為Cb,則b為

2+

H20,由此可知W、X、Y、Z分別為H、0、Na、Cl?簡單離子半徑：Cr>0->Na,A項錯誤;

0的電負(fù)性比H大，B項錯誤；NaCl中Na+、的最外層均為8個電子，C項正確；0、Na

可組成Na#、Na202,前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。］

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與

Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成兩種以上的化合物，其中某

些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是

()

A.簡單離子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.X與Z形成的化合物具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性

C.Y的簡單氫化物分子為三角錐形

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

C［根據(jù)已知信息可以得出X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉。氮、氧、鈉的簡單離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)多的離子半徑小，A錯誤；H與0形成的化合物若是HQ,則

具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，若是H202,則熱穩(wěn)定性較差，B錯誤；NI%為三角錐形，C正確；H202

中含有共價鍵，曲2。2中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤。］

10.(2019?長春聯(lián)考)X、Y、Z、隊Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。在周期

表中，X與Y相鄰：Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z是第3周期中離子半

徑最小的元素；W與Y位于同一主族。下列說法正確的是

()

A.五種原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

B.Y2和+的核外電子排布式均為Is22s22Pli

C.存在由元素Z與元素W形成的二元化合物的水溶液

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B［X、Y、Z、W、Q五種元素依次是氮、氧、鋁、硫、氯。五種原子半徑的大小順序為

r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),A錯;0?-和Al"的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,B正確;A1

和S形成的A1&可與水反應(yīng)生成Al(01I)3和H2S,不存在AI2S3溶液，C錯；HzSO」的酸性比

HC10■，的酸性弱,D錯。］

11.(2019?肇慶模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M

層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化

合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是()

A.原子半徑:Z>X>Y

B.最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：W>Z>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D.W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

B［X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，X是

鈉，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合價為最低化合

價絕對值的3倍，Z是硫，則W是氯。A項，X、Y、Z在同一周期，原子半徑：X(Na)>Y(Si)>Z(S),

錯誤;B項，最高價氧化物的水化物中，W是HC10?Z是H2S0OY是H2SiO3,酸性強(qiáng)弱：W>Z>Y,

正確；C項，簡單氣態(tài)氨化物中Z是H2S,W是HC1,穩(wěn)定性：W>Z,錯誤；D項，W(C1)與X(Na)

形成的化合物中化學(xué)鍵是離子鍵，W(C1)與Y(Si)形成的化合物中化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵

類型不相同，錯誤。］

12.(2019?廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y

和R同主族，可組成共價化合物RYz；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；

25℃時，0.1mol?「'X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()

A.W的最高價含氧酸根離子為正四面體型

B.R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C.原子半徑：X<Y<IZ<R<W

D.R的最高價氧化物中R為sp2雜化

AD［由“Y和R同主族，可組成共價化合物RYJ推出Y是0,R是S；由“25C時，

0.1mol-L-'X和W形成化合物的水溶液pH為1”及五種短周期元素原子序數(shù)大小關(guān)系推

出X是H,W是C1；再根據(jù)Y、Z、W最外層電子數(shù)的關(guān)系可推出Z為Na。CIO；為正四面體型，

A項正確；短周期元素的最高價含氧酸中HC10,的酸性最強(qiáng)，B項錯誤；原子半徑：

Z(Na)>R(S)>W(C1)>Y(O)>X(H),C項錯誤；SO3中S為sp?雜化，D項正確。］

13.已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、肌常溫下，

X、ZsW均可與Y反應(yīng)。0.1mol?的X、Z、W三種溶液的pH如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.B的離子半徑小于A的離子半徑

B.C的氫化物穩(wěn)定性小于D的氫化物穩(wěn)定性

C.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

C［短周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強(qiáng)堿的是NaOH,即X為NaOll,A

為鈉元素；0.1巾。1?「'的W溶液pH=l,則IV為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于鈉元素，

則D為Cl、W為HC10,；0.1mol?「的Z溶液pH=O.7,則氫離子濃度為IO-0-7mol?L-1

?0.2mol-L-\故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na,則C為S、Z為WSO,；常溫下

X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）a、B為Al元素。A.Na\Al3

+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AU+,故A正確；B.非金

屬性CDS,故氫化物穩(wěn)定性HCDHS故B正確；C.NaOH含有離子鍵、共價鍵，HC10,只含

有共價鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不全相同，故C錯誤；D.B為A1元素，原子核外有3個

電子層，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故D正確。］

14.（2019?湖南各校聯(lián)考）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原

子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的;。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M

是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N

是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省

略）。下列說法正確的是（）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使澳水退色，且原理相同

C.Y與W形成的化合物中中心原子均為sp?雜化

D.Z與X、Y、W形成的化合物中各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

AC［由乙是一種“綠色氧化劑”可推知乙為H2O2,故丁為HzO；“化合物N是具有漂白

性的氣體”，則N為SO*由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為O2,丙為FLS；由X、Y、Z、W是原

子序數(shù)遞增的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的g可推出X為H,Y

為0,Z為Na,W為S。］

15.（2019?太原模擬）下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周

期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電

子。下列說法錯誤的是（）

A.Z元素位于第2周期VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X〈Z〈Y

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

D［由題意可知A為Hz,B為由，C為Ch,甲為NH：,,乙為N0,丙為爪0。NH：,溶于水中

形成的溶液存在燦、NH3?H20,小0、NH。、H+、OFT6種粒子。］

16.（2019?洛陽統(tǒng)考）元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分

別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，四者的原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)

之和為16,在化合物丫區(qū)、LX\、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

"X,可以作火箭燃料，X?臉為18電子分子。均含X、肌M、N四種元素的兩種常見化合物相

互反應(yīng)有帶刺激性氣味的氣體放出。下列敘述錯誤的是（）

A.Y位于元素周期表的第2周期WA族

B.X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為M>Y>Z>W>X

C.X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵

D.產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++HS0；=Hq+S02t

C［根據(jù)ZzX”可以作火箭燃料，推知ZzX”是NzH”又由元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大，且化合物丫12中各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為氮元素，X為氫元素，Y為

碳元素。由題意知，XzWz為H2O2,則W為氧元素。X與M、W與N分別同主族，根據(jù)題干中“均

含X、％M、N四種元素的兩種常見化合物相互反應(yīng)有帶刺激性氣味的氣體放出”，并結(jié)合

原子序數(shù)依次增大知，M為鈉元素，N為硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期WA族，A項

正確；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，原子的電子層數(shù)越多，原子

半徑越大，故原子半徑大小順序為Na>C>NX）>H,B項正確；由H、N、0組成的鹽只能是錢鹽,

錢鹽中含有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；H、0、Na、S四種元素組成的常見化合物是NaHSOa、

NaHSO.,NaHSOi在水溶液中完全電離出

H1,反應(yīng)的離子方程式為H++HSO；^H2O+S（）2t,D項正確。］

二、非選擇題

17.(2019?南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F

同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合

時易形成離子鍵，且F+與E，-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D?具有相同

的電子數(shù)。

請回答下列問題：

(1)F位于第