5.2.2一氧化氮和二氧化氮課件高一下學期化學人教版2

氮的氧化物N的化合價化學式色態(tài)+1N2O無色有甜味氣體，又稱笑氣+2NO無色氣體+3N2O3

紅棕色氣體,低溫時為深藍色揮發(fā)性液體或藍色固體亞硝酐+4NO2紅棕色有刺激性氣味有毒氣體+4N2O4無色氧化劑+5N2O5無色晶體硝酐1、氮的氧化物二、NO、NO2N的氧化物的種類

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，

它們都有毒，是大氣污染物。

+1+2+3+4+4+5氮元素有六種氧化物：N2O（笑氣）NO2（紅棕色）NON2O3亞硝酐N2O4（無色）N2O5硝酐酸性氧化物伊格納羅博士和他的兩位工作伙伴(芬奇戈特博士、穆拉博士）成功發(fā)現(xiàn)氧化氮（國內(nèi)稱一氧化氮）是一種可以傳遞信息的氣體，它可以通過細胞薄膜(membrane)，去調(diào)節(jié)另一細胞的功能；他們的發(fā)現(xiàn)，開創(chuàng)生物系統(tǒng)(biologicalsystems)信息傳遞的新理論。正是這一重大發(fā)現(xiàn)和對氧化氮的研究使伊格納羅博士獲得1998年諾貝爾生物醫(yī)學獎。明星分子：NO伊格納羅計算機模擬的NO分子的圖像

硝化甘油

—百年歷史的古老炸藥和心臟病內(nèi)服藥

患有動脈硬化的病人，因血塊堵住了動脈的血管，血肌供氧量的減少，引起胸部的疼痛，有時甚至導致心肌梗塞。服用硝化甘油，就是提供了NO，擴大了心肌血管，增大了血流量。物質(zhì)顏色密度狀態(tài)氣味毒性水溶性NO氣體有毒（與血紅蛋白結(jié)合）___溶于水NO2氣體有毒

溶于水3.1一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)無色無味不紅棕色刺激性易與空氣相近大于空氣（用排水法收集）（用向上排空氣法收集）NONO2顏色、狀態(tài)氣味密度溶解性沸點毒性收集無色氣體紅棕色氣體——刺激性氣味比空氣略大比空氣大不溶于水易溶于水有毒有毒二、NO和NO2（20℃)易液化——排水法向上排空氣法二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（NO）1、物理性質(zhì)：無色、無味、不溶于水的有毒氣體，密度比空氣略小2、化學性質(zhì)：常溫下：2NO

+O2==2NO2（紅棕色）（還原性為主）2．化學性質(zhì)（1）實驗探究：實驗裝置

實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器現(xiàn)象____________________________，振蕩后________________無明顯現(xiàn)象無色氣體變紅棕色紅棕色變?yōu)闊o色（2）結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為①NO→NO2：___________________；②NO2→NO：__________________________（工業(yè)制取硝酸）。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO3NO2+H2O===2HNO3+NONO2化學性質(zhì)

NO2與水反應轉(zhuǎn)化為NO的同時生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑。2一氧化氮與二氧化氮的化學性質(zhì)二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O==2HNO3+NO工業(yè)上利用這一原理制取硝酸NO與O2的反應：

2NO+O2==2NO22、化學性質(zhì)

思考：將一支充滿NO2氣體的試管倒立在水槽里，你會看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的三分之二，無色氣體充滿試管的三分之一。如果再向試管中通入氧氣呢？如果持續(xù)通入適量的氧氣呢？【思考】(1)NO和NO2分別采用什么方法收集?說明原因。提示:常溫下NO能與O2反應,只能用排水法收集;NO2能與水反應生成NO,故只能用排空氣法收集。(2)NO2轉(zhuǎn)化為NO的變化中,NO2只能作氧化劑嗎?提示:NO2與水反應轉(zhuǎn)化為NO的同時生成HNO3,NO2既作氧化劑又作還原劑。1．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2２．下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（雙選）（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2

D

AB課堂練習思考題有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？

N2+O2

======2NO2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO放電或高溫HNO3隨雨水進入土壤，為植被提供了豐富的氮肥。請依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，解釋‘’雷雨豐莊稼‘’的原理，并用化學方程式解釋雷電發(fā)生時，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3,HNO3和土壤作用生成硝酸鹽，NO3-可被植物吸收2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+O2======2NO放電對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析該反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為2∶1。若有6molNO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子4mol?！蘊O和NO2性質(zhì)比較氮氧化物NONO2色、味、態(tài)無色無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性不溶于水易溶于水且與水反應氧化物類別非酸性氧化物(不成鹽氧化物)非酸性氧化物(不成鹽氧化物)氧化性或還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強氧化性，能氧化SO2、KI等物質(zhì)毒性有毒(易結(jié)合血紅蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蝕呼吸道黏膜)相互轉(zhuǎn)化2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮氮氣氮原子的結(jié)構(gòu)氮氣的性質(zhì)物理性質(zhì)無色無味不溶于水化學性質(zhì)氧化性：與鎂、氫氣反應還原性：與氧氣反應氮的固定自然固氮雷雨固氮根瘤菌固氮人工固氮合成氨仿生固氮一氧化氮、二氧化氮一氧化氮的性質(zhì)一氧化氮的物理性質(zhì)無色、有毒、氣體，不溶于水一氧化氮化學性質(zhì)與氧氣反應二氧化氮的性質(zhì)二氧化氮的物理性質(zhì)紅棕色，有毒，刺激性氣味氣體二氧化氮的化學性質(zhì)與水反應NO和NO2的吸收NO和NO2都是大氣污染物，實驗中的尾氣