吉林省雙遼市一中長嶺縣一中大安市一中通榆縣一中高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)

高三摸底考試理科綜合試題化學(xué)部分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效?？赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|(zhì)量H1Li7B11C12N14O16P31Cl35.5Cu64Ag108Sn118.7一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理B.潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強氧化性，但Na2O2不能用于飲用水的消毒8.用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是A.用裝置①收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOB.用裝有飽和NaHCO3溶液的裝置②除去Cl2中混有的HClC.用裝置③分離Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3D.用裝置④分離CH3CH2OH與CH3COOCH2CH39.下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O10.乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.R的分子式為C9H12O2B.R分子所有原子可能共平面C.R能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.R和乙酸乙酯互為同系物211.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是A.簡單離子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Y)>r(Z)B.X與Z形成的化合物具有較強的熱穩(wěn)定性C.簡單氫化物的沸點：Y<ZD.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同12.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2－x＝2Li＋(1－)O2↑13.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A.X＝20B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點的溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c(HNO2)>c(Na＋)>c(NO2－)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價是。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為。③凈化II中Y的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示：①pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH。A.<1B.4左右C.>627.(14分)錫為第IVA族具有可變價的金屬元素，其單質(zhì)沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4(夾持裝置已略去)。(1)儀器C的名稱為，裝置乙中的試劑是。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是。(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是：。(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：。②取①所得溶液amL用0.100mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到式(填“酸”或“堿”)滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為：(用含a、b的最簡代數(shù)式表示)。28.(15分)甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有(填字母，下同)。A.使用催化劑B.升高溫度C.增大壓強D.移出H2O(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有。A.H2和CO2的濃度之比為3：1B.單位時間內(nèi)斷裂3個H－H同時斷裂1個C＝OC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應(yīng)△H(填“>”“<”或“＝”)0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡(填“正移”“逆移”或“不移動”)。②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為(保留2位有效數(shù)字)。③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝p總。(5)一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。圖中b電極是(填“正”或“負”)極，寫出a電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)－－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。(1)磷元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)磷原子價層電子排布圖為。(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有種。(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是。(4)磷酸與Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為，F(xiàn)e、P、O電負性由大到小的順序是。(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，B與P最近距離為cm，估測該晶體的熔點(填“高于”或“低于”)金剛石。36.[化學(xué)－－選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學(xué)名稱是。(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是。(3)⑤的反應(yīng)方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。(4)G的分子式為。(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。(6)4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4－甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。參考答案7.【答案】C解析活性炭具有吸附作用，能吸附空氣中的懸浮物，A項正確；兩者混用產(chǎn)生Cl2有毒，不能混用，B項正確；煤的組成元素主要是碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，因此推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，C項錯誤；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于飲用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蝕性，因此Na2O2不能用于飲用水消毒。8.【答案】A解析銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO不溶于水，可用排水法收集，A項正確；NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，會引入新雜質(zhì)，B項錯誤；Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，應(yīng)用分液法分離，C項錯誤；CH3CH2OH與CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分離，D項錯誤。9.【答案】B解析A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3＋OH－=CaCO3↓＋H2O，選項B正確；C．向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，選項C錯誤；D、CH3COOH為弱酸不完全電離必須寫化學(xué)式，CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO+H2O，選項D錯誤。10.【答案】C解析R的分子式為C9H10O2，A項錯誤；R分子中存在甲基和亞甲基，不可能所有原子都共面，B項錯誤；C項正確；同系物需滿足結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2，故R與乙酸乙酯不互為同系物，D項錯誤。11.【答案】C解析根據(jù)已知信息可以得出X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉。氮、氧、鈉的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)多的離子半徑小，A錯誤；H與O形成的化合物若是H2O，則具有較強的熱穩(wěn)定性，若是H2O2，則熱穩(wěn)定性較差，B錯誤；N的簡單氫化物為NH3，Z的簡單氫化物為H2O，前者沸點低于后者，C正確；H2O2中只含有共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤。12.【答案】D解析根據(jù)電池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此獲得電子，所以多孔碳材料電極為電池的正極，A項錯誤；放電時電子從負極(鋰電極)流出，通過外電路流向正極(多孔碳材料電極)，B項錯誤；Li＋帶正電荷，充電時，應(yīng)該向電解池的陰極(鋰電極)遷移，C項錯誤；充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2－x=2Li＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,2)))O2↑，D項正確。13.【答案】C解析：HNO2的電離常數(shù)為K＝4.6×10－4，HNO2為弱酸，其溶液中存在電離平衡：HNO2NOeq\o\al(－,2)＋H＋。A項，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要NaOH溶液體積20mL，溶質(zhì)是NaNO2，NaNO2為弱酸強堿鹽，水解使溶液呈堿性，而c點時溶液呈中性，所以X＜20mL，錯誤；B項，c點溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2。NaOH溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，從a開始到恰好完全反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大。從圖中d點信息不能判斷其是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，不能判斷d點水的電離程度，錯誤；C項，由HNO2NOeq\o\al(－,2)＋H＋知，K＝eq\f(c（H＋）·c（NOeq\o\al(－,2)）,c（HNO2）)≈eq\f(c2（H＋）,c（HNO2）)＝4.6×10－4≈eq\f(c2（H＋）,0.01)，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正確；D項，b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1∶1；因為溶液呈酸性，所以HNO2的電離程度大于NOeq\o\al(－,2)的水解程度，離子濃度大小為c(NOeq\o\al(－,2))＞c(Na＋)＞c(HNO2)，錯誤。26．（14分）【答案】(1)①＋3（1分）②CO（2分）4NA(或2.408×1024)（2分）(2)①適當(dāng)增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)（1分）ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）③CuS、ZnS（2分）(3)①Cu2+（1分）②B（1分）解析(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2價，O是－2價，根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0可知Fe的化合價是＋3價。②反應(yīng)中Fe元素化合價從＋2價升高到＋3價，碳元素化合價從＋3價部分降低到＋2價，部分升高到＋4價，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)。(2)將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，然后過濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn。①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS過量，則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由圖可知，在pH=3時，不會發(fā)現(xiàn)Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。27.（14分）【答案】(1)蒸餾燒瓶（2分）飽和食鹽水（1分）(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)要將SnCl4蒸餾出（2分）(4)在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管（2分）(5)①Sn2＋＋2Fe3＋=Sn4＋＋2Fe2＋（2分）②酸（1分）eq\f(356.1b,2a)%（2分）解析工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，丁裝置燒瓶中含有Sn，則甲裝置的目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為防止丁中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則乙、丙裝置要除去HCl、H2O，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；己中收集的物質(zhì)是SnCl4。(1)根據(jù)裝置圖，儀器C為蒸餾燒瓶，根據(jù)上述分析，裝置乙中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫；(2)裝置甲中固體B為黑色粉末，為二氧化錳，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，生成的SnCl4需要及時蒸餾出去，便于提高原料的利用率，因此實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱；(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止外界的水蒸氣進入己裝置，所以改進措施為在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管，同時可以吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管；(5)①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，錫與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Sn2＋＋2Fe3＋=Sn4＋＋2Fe2＋；②K2Cr2O7溶液具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠，則K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定時發(fā)生反應(yīng)：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/L×b×10－3L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×eq\f(100mL,amL)＝3×0.100mol/L×eq\f(b,a)×10－3L×100＝eq\f(0.03b,a)mol，Sn的質(zhì)量為：eq\f(0.03b,a)mol×118.7g/mol＝eq\f(3.561b,a)g，樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(3.561bg,2.000ag)×100%＝eq\f(356.1b,2a)%。28.（15分）【答案】(1)－246.1（2分）(2)D（2分）(3)DE（2分）(4)①>（1分）正移（1分）②25%（2分）③0.5（2分）（5）正（1分）N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O（2分）解析(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A項，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，故A錯誤;B項，反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則CH3OCH3產(chǎn)率會降低，故B錯誤;C項，反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，故C項錯誤;D項，移出H2O，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，CH3OCH3產(chǎn)率增大，故D項正確.故答案為D。（3）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，A項，H2和CO2的濃度之比為3:1時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A項錯誤;B項，CO2分子中含有2個C=0雙鍵，單位時間內(nèi)斷裂3個HH同時會產(chǎn)生2個C=0鍵，斷裂1個C=0，表示反應(yīng)正向進行，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤;C項，恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C項錯誤;D項，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D項正確；E項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時，表面正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E項正確，故答案為DE.(4)①根據(jù)圖像知，隨著溫度升高，CO2的體積分數(shù)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動；②設(shè)CO2濃度變化為xeq\f(2x,1＋x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.25mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝25%；③T℃時，CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp＝eq\f(p2（CO）,p（CO2）)＝0.5p總。（5）由圖可知，N2H4在a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，則a電極是負極，b電極是正極；N2H4在a電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成N2，則電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。35.（15分）【答案】(1)p（1分）（1分）(2)3（2分）(3)sp3雜化（1分）0.15NA（1分）P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水（2分）(4)1s22s22p63s23p63d5（2分）O>P>Fe（2分）(5)eq\f(\r(3)\r(3,\f(21,ρNA)),2)或（2分）低于（1分）解析(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3，電子最后填充的能級為3p，故磷元素位于p區(qū)，其價電子排布圖為。(2)第三周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但Mg由于3s全充滿、P由于3p半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能分別大于Al、S，故第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素為Mg、Si、S，共3種。(3)白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，4個P原子位于四個角上，即每個P原子與相鄰的3個P原子形成3個P—Pσ鍵，還有一對孤對電子，故磷原子的雜