高中化學(xué)硫及其化合物

關(guān)于高中化學(xué)硫及其化合物硫及其化合物欄目順序●請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)內(nèi)容返回課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練真題重組集訓(xùn)規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時(shí)作業(yè)第2頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引熱點(diǎn)突破：SO2與CO2性質(zhì)比較及SO2的檢驗(yàn)【例1】下列溶液：①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體是(

)A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO3-在酸性條件下能將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2＋結(jié)合成BaSO4沉淀；而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。C

【名師歸納】SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2色味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解.Ca(OH)2＋SO2==CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O==Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,CaCO3＋CO2＋

H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O無(wú)還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色無(wú)影響形成酸雨直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第3頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天熱點(diǎn)突破：SO2與CO2性質(zhì)比較及SO2的檢驗(yàn)【例2】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是(

)儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④

【解析】因CO2＋CaO==CaCO3，CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3，故不能選用③和④；CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，而SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3==Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以應(yīng)選擇藥品⑤；顯然儀器不能選用干燥管，應(yīng)使用洗氣瓶。

A

【名師歸納】SO2與CO2的常用鑒別方法SO2CO2聞氣味刺激性氣味無(wú)味品紅溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液褪色不褪色溴水褪色不褪色結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第4頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天熱點(diǎn)突破：SO2與CO2性質(zhì)比較及SO2的檢驗(yàn)【例3】某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是____，

B瓶溶液的作用是____，

C瓶溶液的作用是____。(2)裝置D中所盛溶液是____，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)____，該裝置在整套裝置中的位置是______，理由是_____。解析：要檢驗(yàn)SO2可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。答案：(1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2；除去產(chǎn)物氣流中的SO2；驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去。(2)澄清石灰水CO2(3)無(wú)水CuSO4；A前；產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前。【名師歸納】SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第5頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天規(guī)律方法：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化【例4】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_____，Y是_____，Z是____(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_____，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：___________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是____，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：________

[名師歸納]含硫元素的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化圖結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第6頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色一、硫及氧化物1．(2012上海5)和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是(

)A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液2．(2010·北京理綜，9)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)B解析：Cu與濃硫酸在加熱條件下可以生成CuSO4、SO2和H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，所以①中含有大量濃硫酸，在稀釋濃硫酸時(shí)，需要把濃硫酸沿玻璃棒加入到水中，以防酸液飛濺，即應(yīng)該把①上層溶液倒入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤。D結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第7頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、硫及氧化物3．判斷下列說(shuō)法是否正確(1)(2012·廣東理綜，12A)SO2有漂白性，所以SO2可使

溴水褪色(

)(2)(2012·江蘇化學(xué)，7①)SSO3H2SO4在給定條

件下均能實(shí)現(xiàn)(

)(3)(2011·天津理綜，5B)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子

方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO42-＋2I－＋4H＋(

)(4)(2010·全國(guó)理綜，7C)將SO2通入BaCl2溶液可生成

BaSO3沉淀(

)(5)(2009·北京理綜，8A)將CO2通入BaCl2溶液中至飽

和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀(

)(6)(2009·山東理綜，13D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪

色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也

能恢復(fù)原色(

)××××××結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第8頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)4．(2012·山東理綜，12)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(

)A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水解析：SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；若溶液中含有SO32-，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O32-氧化為SO42-，B錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第9頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)5．(2012·北京理綜25)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)___。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第10頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天答題模板：描述現(xiàn)象要規(guī)范[失分原因分析]該題為綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，是一個(gè)常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題，源于課本，主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大，但暴露出許多考生觀察裝置不仔細(xì)，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范的問(wèn)題。第一：將(1)問(wèn)的答案寫(xiě)成燒瓶、圓底燒瓶而沒(méi)有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別——“支管”。第二：(2)問(wèn)中的現(xiàn)象描述只寫(xiě)出“褪色”、“產(chǎn)生沉淀”，現(xiàn)象描述太籠統(tǒng)，未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。第三：(3)問(wèn)中只答出“加熱，溶液恢復(fù)紅色”而沒(méi)有敘述何時(shí)加熱、怎么加熱”?！敬痤}模板】如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色)②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣泡。③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)……結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第11頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天【課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說(shuō)明

氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(

)A．氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

B．與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易

C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫

D．高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4強(qiáng)3．北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許

多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤

中加石灰的方法，減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固

硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

(

)A．CaSO4

B．CaSO3C．CaSD．SO3AA結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》第12頁(yè),共16頁(yè)，2024年2月25日，星期天【課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】3.將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題。反應(yīng)物溴水酸性高錳酸鉀溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象

SO2的性質(zhì)褪色褪色有淺黃色沉淀褪色變紅褪色還原性

還原性

氧化性

酸性

酸性

漂白性

4．(1)把SO2和Cl2分別通入兩瓶紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng)？答案：(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。(2)將二者混合時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋