專題23 金屬和金屬礦物-三年中考（2021-2023）化學(xué)模擬題知識點匯編專項訓(xùn)練

試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁三年中考（2021-2023）化學(xué)模擬題知識點匯編專項訓(xùn)練專題23金屬和金屬礦物一、單選題1．實驗室有一塊表面被氧化的鋅片（表面只含氧化鋅，不含其他雜質(zhì)），取27．6g樣品放入燒杯中，加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0．3g B．0．4g C．0．5g D．0．6g2．下列有關(guān)金屬或合金的說法正確的是（

）A．金和鋁都有得好的抗腐蝕性，是因為二者的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B．常溫下，所有的金屬都是固體C．合金中至少含有兩種金屬D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一3．向盛有CuO和Cu的燒杯中逐滴加入稀硫酸，一段時間后再逐滴加入BaCl2溶液，反應(yīng)過程中燒杯中固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．XY段溶液質(zhì)量逐漸減小B．Y、Z兩點溶液中溶質(zhì)種類相同C．將鐵絲放入Z點溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出D．溶液中銅元素的質(zhì)量：W點小于Z點4．同學(xué)們利用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵的實驗原理，已知：甲酸和98%的濃硫酸加熱可以產(chǎn)生一氧化碳。下列說法不正確的是（）A．實驗時，應(yīng)先擠壓盛放甲酸的膠頭滴管，再點燃酒精燈B．充分反應(yīng)后B處留下黑色物質(zhì)C．W型管中間凸起比兩端高，可防止因A處產(chǎn)生的氣體過多，導(dǎo)致A處液體溢出到B處D．該裝置還缺少尾氣處理裝置5．實驗課上，小剛同學(xué)把一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色溶液。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鎂和硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸銅，可能含有硝酸鎂6．某同學(xué)將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該實驗證明鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱B．曲線AB段壓強變化不明顯的原因是鋁片表面有氧化膜C．反應(yīng)在E點停止D．曲線BC段內(nèi)壓強增大是生成氣體和放熱雙重原因7．某金屬混合物由鎂、鋁、銅、鋅中的兩種組成。6．5g該金屬混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，得到0．2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有（）A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鋅8．某同學(xué)取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則該混合固體中金屬元素的百分含量為（）A．70% B．40% C．30% D．60%9．為探究鐵生銹的條件及影響因素，某興趣小組做了如下實驗。下列說法正確的是（）序號①②③④實驗放置1周放置1周放置1周放置1小時現(xiàn)象鐵釘表面生銹鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮A．①說明鐵生銹與氧氣和水都有關(guān) B．②③說明鐵生銹與水有關(guān)C．①③說明鐵生銹與氧氣有關(guān) D．①④說明鐵生銹與氧氣濃度有關(guān)10．將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是（）A．X一定大于YB．濾液可能仍然呈藍色C．濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D．濾液中最多含三種溶質(zhì)11．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有（）A．Cu B．Al C．Ag D．Fe12．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗不需要進行的是（）A．把鐵絲浸入稀鹽酸中B．把銅絲浸入稀鹽酸中C．把銀絲浸入稀鹽酸中D．把銅絲浸入硝酸銀溶液中13．生活中的下列物品是由復(fù)合材料制成的是（）A．陶瓷馬克杯B．碳纖維球拍C．透明塑料盆D．不銹鋼餐具14．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列有關(guān)濾渣與濾液成分的分析中，可能正確的是（）A．濾渣為Ag，濾液中的陽離子為Cu2+、Zn2+、Mg2+B．濾渣為Ag、Cu，濾液中的陽離子為Ag+、Zn2+、Mg2+C．濾渣為Ag、Cu、Zn，濾液中的陽離子為Mg2+D．濾渣為Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中的陽離子為Zn2+15．在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（）A． B．C． D．16．將一定量的鋅鐵混合物放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，那么原混合物中鋅與鐵的質(zhì)量比是（）A．65：56 B．56：65． C．7：65 D．65：717．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體甲和溶液乙，下列說法不正確的是（）A．固體甲中一定含有銀，溶液乙中一定含有硝酸鋅B．若溶液乙中呈現(xiàn)無色，則溶液乙中只含有一種溶質(zhì)C．向溶液乙中再加鋅粉，若有紅色固體析出，則固體甲的組成有兩種可能D．向溶液乙中滴加稀鹽酸，若有白色沉淀生成，則溶液乙中含有兩種溶質(zhì)18．有一包金屬粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。向2．4g該金屬粉末中加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)，生成0．2gH2，金屬無剩余。下列說法正確的是（）A．金屬粉末中一定含有Mg B．金屬粉末中一定含有AlC．金屬粉末中可能含有四種金屬 D．稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9．8%參考答案1．D【詳解】氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，硫酸中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鋅中，鋅片中的鋅元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鋅中，設(shè)鋅元素的質(zhì)量為x，則x：=65:96，x=26g，則鋅片中氧元素的質(zhì)量為：27．6g-26g=1．6g，則鋅片中氧化鋅的質(zhì)量為：，則鋅片中鋅的質(zhì)量為：27．6g-8．1g=19．5g，則生成氫氣的質(zhì)量為：。故選D。2．D【詳解】A、金和鋁都有得好的抗腐蝕性，金是因為化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鋁是因為其在空氣中能與氧氣反應(yīng)，并在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，錯誤；B、常溫下，大部分金屬都是固體，但汞是液體，錯誤；C、合金中至少含有一種金屬，錯誤；D、金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，正確；故選D。3．C【分析】向盛有CuO和Cu的燒杯中逐滴加入稀硫酸，銅不和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，一段時間后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)硫酸鋇和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，圖示中XY段表示稀硫酸開始和氧化銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，Y點表示氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再減少，YW段表示氯化鋇開始和硫酸銅反應(yīng)，W點表示氯化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再增加。【詳解】A、XY段是加入的稀硫酸開始和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，隨著加入稀硫酸質(zhì)量的增加，氧化銅固體質(zhì)量逐漸減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液質(zhì)量應(yīng)該增加，故選項A說法錯誤；B、Y點表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再減少，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，Z點表示滴加的氯化鋇溶液和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇，此時沉淀質(zhì)量增加，溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)完的硫酸銅和反應(yīng)生成的氯化銅，因此Y、Z兩點溶液中溶質(zhì)種類不相同，故選項B說法錯誤；C、Z點溶液中的溶質(zhì)有硫酸銅和氯化銅，由于鐵的金屬活動性強于銅，因此可以把銅溶液中的銅置換出來，鐵絲表面有紅色固體析出，紅色固體為銅，故選項C說法正確；D、氧化銅中的銅元素在Y點已全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，硫酸銅溶液中的銅元素以離子形式存在，Z點溶液中含銅的溶質(zhì)有硫酸銅、氯化銅，W點溶液中含銅的溶質(zhì)為氯化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z點和W點溶液中的銅元素均來自氧化銅，氧化銅的質(zhì)量是一定的，即銅元素質(zhì)量也是一定的，則W點和Z點溶液中銅元素的質(zhì)量相等，故D說法錯誤；故選：C。4．D【詳解】A、實驗中需要先擠壓盛放甲酸的膠頭滴管，甲酸與濃硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生CO，CO將裝置中空氣除盡，防止加熱時發(fā)生爆炸；后點燃酒精燈加熱氧化鐵，故選項說法正確；B、CO能與B處的氧化鐵反應(yīng)生成鐵，鐵粉為黑色，則反應(yīng)后B處留下黑色的固體，故選項說法正確；C、W型管中甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO與水，且甲酸具有揮發(fā)性，如果中間的凸起部分與兩端一樣高，A處產(chǎn)生的氣體過多，壓強增大，會使液體溢出到B處，所以W型管的中間凸起部分要比兩端高，防止因A處產(chǎn)生的氣體過多，導(dǎo)致A處液體溢出到B處，故選項說法正確；D、CO不易溶于水，D裝置中澄清的石灰水既能驗證CO2，也能用排水集氣法收集產(chǎn)生的CO，則裝置中已經(jīng)含有尾氣處理裝置，故選項說法錯誤。故選D。5．A【分析】由題干可知，把一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色溶液，溶液呈藍色，則溶液中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動性順序，鎂大于銅大于銀，鎂先與硝酸挏反應(yīng)，生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅是否完全反應(yīng)不能判斷?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，選項正確；B、濾出固體中一定不含鎂，銅是否完全反應(yīng)，根據(jù)已知條件無法判斷，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鎂，是否含有硝酸銀無法判斷，選項錯誤；D、濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，是否含有硝酸銀無法判斷，選項錯誤；故選：A。6．C【詳解】A、由壓強與時間的曲線可知：BC段壓強迅速升高、CD段壓強降低，一般情況下，濃度越高，反應(yīng)速率越快、溫度越高，反應(yīng)速率越快，BC段隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，但反應(yīng)速率升高，說明該實驗證明鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，說法正確；B、曲線AB段壓強變化不明顯的原因是鋁片表面有氧化膜，氧化鋁先和稀硫酸反應(yīng)，沒有氣體生成，壓強變化不明顯，說法正確；C、DE段壓強不變，說明反應(yīng)在D點停止，說法錯誤；D、由A可知：曲線BC段內(nèi)壓強增大是生成氣體和放熱雙重原因，說法正確；答案：C。7．D【詳解】6．5g鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為；6．5g鋁與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為；6．5g鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為；銅與稀鹽酸不反應(yīng)。由于金屬混合物的樣品由四種金屬中的兩種組成，由于6．5g該金屬混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0．2g，鋅與鎂、鋁混合生成的氫氣質(zhì)量會大于0．2g；鋅與銅混合生成的氫氣會小于0．2g，則此合金中一定不含的金屬是鋅，可能由鎂、鋁的一種和銅組成。故選D。【點睛】本題考查金屬與酸的反應(yīng)，有一定難度，根據(jù)化學(xué)方程式的計算和金屬的知識進行分析解答。8．D【詳解】解：ZnO、Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根據(jù)金屬活動性順序表，銅不和稀鹽酸反應(yīng)；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道氧化鋁、氧化鋅中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀椿旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為2HCl～H2O，設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x，73g20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73g×20%=14．6g，解得：x=3．2g則該混合固體中金屬元素的百分含量為×100%=60%。故選D。9．C【詳解】A、無其他試管與①形成對照實驗，無法得出結(jié)論，選項錯誤；B、②③實驗存在兩組變量，且鐵釘均未生銹，無法判定鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，選項錯誤；C、①③只有一組變量氧氣，且實驗結(jié)果不同，則能說明鐵生銹與該變量即氧氣有關(guān)，選項正確；D、①④實驗中存在兩組變量，即氧氣濃度不同、放置時間不同，無法確認鐵生銹與哪個變量有關(guān)，選項錯誤。故選C?！军c睛】鐵生銹與氧氣濃度和水有關(guān)，實驗探究時注意控制變量法的使用，控制一組變量變化，其余條件均相同，若造成實驗結(jié)果不同，則說明該結(jié)果由該唯一變量導(dǎo)致。10．C【分析】在金屬活動性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中肯定沒有鎂和鋅，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，加入的鎂全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)。【詳解】A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質(zhì)量比為：135∶95，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，因此X一定大于Y，選項A正確；B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍色，因此濾液可能仍然呈藍色，選項B正確；C、因為四種金屬中銀的活動性最差，所以沒有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因為向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒有鎂和鋅。選項C不正確；D、根據(jù)分析，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質(zhì)，選項D正確。故選C。11．B【詳解】鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Al(NO3)3溶液反應(yīng)，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，一定沒有鋁。故選：B。12．C【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此可以比較金屬的活動性順序?！驹斀狻緼、把鐵絲浸入稀鹽酸中，根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，可以判斷鐵在氫的前邊；B、把銅絲浸入稀鹽酸中，根據(jù)銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，可以判斷銅在氫的后面；C、把銀絲浸入稀鹽酸中，根據(jù)銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，可以判斷銀在氫的后面；D、把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，可以判斷銅在銀的前邊。綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動順序，可以不必進行的是C。故選：C。13．B【詳解】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，陶瓷馬克杯不是復(fù)合材料制成的，A錯誤；B、碳纖維球拍是由碳纖維和合金支架制成，至少含有兩種材料，屬于復(fù)合材料制成，B正確；C、塑料屬于合成材料，C錯誤；D、不銹鋼屬于金屬材料，D錯誤。故選B。14．A【分析】向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，因為幾種金屬在金屬活動性順序表中前后順序是鎂、鋅、銅、銀，所以鋅不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，鎂離子一定存在于濾液中，濾渣中一定沒有金屬鎂?！驹斀狻緼、當(dāng)鋅粉適量，鋅粉與硝酸銀兩者恰好完全反應(yīng)，此時濾渣為Ag，濾液中的陽離子為Cu2+、Zn2+、Mg2+此選項說法正確；B、濾渣中含有金屬銅，則濾液中一定不含有Ag+，此選項說法不正確；C、如果濾渣中有Ag、Cu、Zn，則濾液中一定含有陽離子Zn2+、Mg2+，此選項說法不正確；D、由上面分析可知，濾渣中一定沒有金屬鎂，此選項說法不正確。故選A。15．A【詳解】A、慢慢加入一定濃度的鹽酸時，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質(zhì)量一直在增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，氯化鎂的質(zhì)量不再增加，故A選項有關(guān)量的變化情況描述正確；B、因為氧化鎂在鎂的外面，鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)，因此開始時不能產(chǎn)生氫氣，故B選項有關(guān)量的變化情況描述不正確；C、隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氧化鎂、鎂和鹽酸完全反應(yīng)后，隨著鹽酸的加入，溶液質(zhì)量仍然增加，故C選項有關(guān)量的變化情況描述不正確；D、鹽酸顯酸性，pH小于7，當(dāng)氧化鎂、鎂恰好和鹽酸完全時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入鹽酸時，溶液顯酸性，pH小于7，不可能大于7，故D選項有關(guān)量的變化情況描述不正確。16．D【詳解】設(shè)鐵的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y。充分反應(yīng)后過濾，濾渣質(zhì)量等于原鋅混合物的質(zhì)量，故=，y：x=65