新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第五章第3課時(shí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案

第3課時(shí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

?課標(biāo)要求

1.能說出微粒間作用(離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力等)的主要類型、

特征和實(shí)質(zhì)；能說明不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別；能說明典

型物質(zhì)的成鍵類型。

2.能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性,能根據(jù)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說明

簡單分子的某些性質(zhì)；能運(yùn)用離子鍵、金屬鍵等模型,解釋離子化合物、

金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)；能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔、

沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。

3.能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)；能利用相關(guān)理論

解釋簡單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來

判斷分子的極性,并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。

4.能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究

中的簡單案例進(jìn)行分析;能舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值,如氫

鍵對于生命的重大意義。

〉考點(diǎn)一^

H必備知識(shí)恒冬

(1)定義及分類

(2)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的比較

項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

金屬陽離

成鍵

陰、陽離子原子子、自由

粒子

電子

成鍵通過得失電子形形成共用多個(gè)原子

方式成陰、陽離子電子對共用電子

成鍵活潑金屬元素與金屬原子

一般在非金屬原子之間

條件活潑非金屬元素之間

作用力

靜電作用

實(shí)質(zhì)

非金屬單質(zhì)，

如H2、。2等;

離子化合物,如共價(jià)化合物，

存在NaCLKCLMgCL如He1、CO2、金屬單質(zhì)、

實(shí)例等；合金

CaCl2>ZnSo八CHi

NaOH等某些離子化合物,如

NaOH>

Na2O2等

⑶化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵

形成。

(4)離子化合物與共價(jià)化合物

化合物定義與物質(zhì)分特征性舉例

類型類的關(guān)系質(zhì)表現(xiàn)

包括強(qiáng)堿、絕NaCK

含有離子

離子大多數(shù)鹽及熔融（破壞離子鍵）Na2O2>

鍵的化合

化合物活潑金屬的導(dǎo)電NaOH>

物

氧化物Na2O等

包括酸、弱

昧、SO2、

堿、極少數(shù)

只含有些CH3COOH?

共價(jià)鹽、氣態(tài)氫化只在水溶液中電離

價(jià)鍵的化H2SO1>

化合物物、非金屬氧導(dǎo)電（破壞共價(jià)鍵）

合物NH3?H2O

化物、大多數(shù)

等

有機(jī)物等

此微點(diǎn)拔關(guān)于化學(xué)鍵的幾點(diǎn)說明:

（1）物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵,如He等稀有氣體分子。

⑵離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。

⑶由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,如

AlCh中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)一,才能形成

共用電子對,形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大（大于L7）時(shí)，

不會(huì)形成共用電子對,而形成離子鍵。

（1）本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對（電子云的重疊）。

⑵特征:具有飽和性和方向性。

（3）分類

分類依據(jù)類型

形成共價(jià)鍵的原ɑ鍵電子云“頭碰頭”重疊

子軌道重疊方式π鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價(jià)鍵的電極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

子對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電

雙鍵原子間有兩對共用電子對

子對的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

(4)鍵參數(shù)

①概念

廠邂:氣態(tài)基態(tài)原子形成Imol化學(xué)鍵釋放

鍵—的最低能量

f一一鯉區(qū):形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距

致

I-鍵魚:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵

之間的夾角

②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

鍵能

鍵長分子的性質(zhì)

鍵角

鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定。

此鰥拔原子形成共價(jià)鍵時(shí)優(yōu)先形成。鍵,成鍵原子半徑越大,越難

形成π鍵,如Si等難形成雙鍵。

⑴概念:在元素符號(hào)周圍用“?”或“義”來表示原子的最外層電子

的式子。

(2)書寫方法

把原子的最外層電子全部排列在元素

符號(hào)周圍

金屬陽離子-金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)

將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍，

非金屬

陰離子-并將符號(hào)用"1『括上,右上角標(biāo)出所

帶的電荷數(shù)_______________________

共價(jià)化合物書寫時(shí)將共用電子對寫在兩原子之間，

(單質(zhì))每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)寫出

離子化合物-分別寫出陰、陽離子的電子式

(3)用電子式表示化合物的形成過程

離子化合物如Nac1：NaGfj:-

????

共價(jià)化合物如HC1:HX+?q??一H，q：。

［理解辨析］

(I)NaHS溶解和熔化過程中化學(xué)鍵是否被破壞？哪類化學(xué)鍵發(fā)生

變化？

提示:NaHSOl溶解和熔化過程中化學(xué)鍵被破壞；溶解過程中破壞的化

學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵,熔化過程中破壞的化學(xué)鍵類型是離子鍵。

(2)兩種非金屬元素原子不可能構(gòu)成離子化合物,這種說法對嗎？

提示:不對，如NH1Ho

書寫下列物質(zhì)的電子式：

(I)N2:o

(2)CO2:o

⑶gO

(4)NaOH:o

(5)Na2O2:o

(6)H2O2:o

(7)HClO:o

(8)聯(lián)氨(N2H1):o

⑼光氣的化學(xué)組成為CoCI%每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子

式為O

(10)用電子式表示MgCl2的形成過程:—O

答案：(1)：N??N：(N??N)

⑵：0：.C：：0:

??

：：

(3)H?S?H

??

+：：-

(4)Na[?0?H]

(5)Na+[：θ'：0^：]2^Na+

????

????

：：：

(6)H?O??O?H

????

(7)H：?O?：?Cl?：

?H??H?

(8)H：?N?：?N?：H

：0.：

(9)：?Cl?：C：?Cl?：

,

(10)：如GMglfT?C1：—?CCEΓMg[JCi:]'

'F關(guān)鍵能力房市

遜?化學(xué)鍵與化合物關(guān)系判斷

1.下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是(B)

A.離子化合物中一定含有金屬元素,含金屬元素的化合物一定是離子

化合物

B.離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

D.離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵,吸收能量,屬于化學(xué)變化

解析:離子化合物中不一定含有金屬元素,例如氯化鍍等,含金屬元素

的化合物也不一定是離子化合物,例如氯化鋁等,A錯(cuò)誤。離子鍵只存

在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵,B正確。離子化合

物中可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤。離子化合物受熱熔化

破壞化學(xué)鍵,吸收能量,但并沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。

2.科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物（AlHJn,常用

作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為

150C且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。ALHG的球棍模

型如圖所示。下列說法正確的是（D）

W

2國中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)

2人中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

2乩為離子化合物

2也在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

解析:A項(xiàng),在Al2Hfi中Al為+3價(jià),H為-1價(jià),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Abl中含有的

化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AbH6為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D

項(xiàng),Al2H6在空氣中完全燃燒,根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和

水,正確。

避組m共價(jià)鍵類型的判斷

3.在下列物質(zhì)中：

①HCI②M③NL@Na2O2⑤H2O2

(S)NH1Cl⑦NaoH⑧Ar⑨⑩⑩CzH∣

(1)只存在非極性鍵的分子是；既存在非極性鍵又存在極

性鍵的分子是；只存在極性鍵的分子是。

(2)只存在單鍵的分子是,存在三鍵的分子是,只

存在雙鍵的分子是,既存在單鍵又存在雙鍵的分子是

(3)只存在。鍵的分子是,既存在。鍵又存在π鍵的分子

是O

(4)不存在化學(xué)鍵的是o

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是;既存在離子鍵又存

在非極性鍵的是o

答案：(1)②⑤⑩①③⑨

⑵①③⑤②⑨⑩

⑶①③⑤②⑨⑩

⑷⑧

(5)@?④

4.從微觀上對成鍵情況進(jìn)行分析判斷有利于我們認(rèn)識(shí)和理解物質(zhì)的

性質(zhì)。

(1)(2021*河北滄州三模)已知：［Co(CN)6廠是強(qiáng)還原劑,與水反應(yīng)能

生成［Co(CN)，CN中含有。鍵與k鍵的數(shù)目之比為o

(2)(2021?湖南高三模擬)SCN常用于檢驗(yàn)Fe3+,其對應(yīng)酸有硫氧酸(H

一S—C三N)和異硫氨酸(H—N=C=S)兩種。硫氨酸分子中。鍵與n鍵

的數(shù)目之比為。

(3)(2021?廣東廣州三模)C2。分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀

結(jié)構(gòu),如圖所示,分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)

鍵。則1個(gè)C?。分子中含個(gè)。鍵。

(4)(2021?山東八校聯(lián)考)也01的結(jié)構(gòu)如圖所示。也01含有共價(jià)鍵的

類型是o1mol也0］含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為

HH-

\/

OO

Z\,

H???H**?H.

(5)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之

間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。

解析：(1)CN「中C、N以三鍵連接,三鍵中含有1個(gè)。鍵,2個(gè)n鍵,故。

鍵與n鍵的數(shù)目之比為1：2;(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知每個(gè)HSCN分子中

有3個(gè)。鍵和2個(gè)JI鍵,故。鍵與JT鍵數(shù)目之比為3:20⑶類比金

剛石的成鍵原理,C?。中每個(gè)碳原子與3個(gè)C連接，即每個(gè)C周圍形成3

個(gè)。鍵，由于涉及共用，故1個(gè)C周圍實(shí)際占有1.5個(gè)。鍵,所以1個(gè)

Cm分子中共有20X1.5=30(個(gè))。鍵。(4)通過結(jié)構(gòu)圖可知,HQ］只有

極性共價(jià)鍵;一個(gè)HQ3中有4個(gè)共價(jià)鍵、2個(gè)配位鍵,所以1mol?0j

含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為6NΛO(5)錯(cuò)雖然與碳為同族元素,但比碳多了兩

個(gè)電子層，因此楮的原子半徑大,原子間形成的。單鍵較長,P-P軌道

肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。

答案：⑴1：2(2)3：2(3)30

(4)極性共價(jià)鍵6NΛ

⑸Ge原子半徑大,原子間形成的。單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程

度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵

*題????鍵參數(shù)及應(yīng)用

5.(2022?江西南昌質(zhì)檢)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵H-NN≡NCl-ClH-Cl

鍵能/(kJ-moV)946

下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A.鍵能:N三N>N=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)-HCKg)

ΔH=-431.8kJ?mol1

C.H-N鍵能小于H-Cl鍵能,所以ML的沸點(diǎn)高于HCl

3(g)+3Cl2(g)=_N2(g)+6HCl(g)

ΔH=-463.9kJ?mol1

解析:A項(xiàng),三鍵鍵長小于雙鍵鍵長,雙鍵鍵長小于單鍵鍵長,鍵長越短,

鍵能越大，所以鍵能大小順序?yàn)镹三N>N=N>N—N,正確；B項(xiàng),H(g)+

Cl(g)-HCl(g)的熔變?yōu)镠-Cl鍵能的相反數(shù),則ΔH=-431.8kJ?

moΓ*,正確;C項(xiàng),N?的沸點(diǎn)高于HCl是由于NL形成分子間氫鍵,而

HCl不能，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，溶、沸點(diǎn)與鍵能無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)

AH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能),則2NH3(g)+3Cl2(g)-

N2(g)+6HC1(g)ΔH=6E(N-H)+3E(Cl-Cl)-E(N≡N)-6E(H-Cl)=

-463.9kJ??nol正確。

2、O2>CI2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436kj?mol?

497kJ?mol1>243kJ?mol'>946kJ?moll,下列敘述正確的是

(D)

A.N-N鍵鍵能為弓X946kJ?mo?！?15.3kJ?moΓ'

解析:N三N鍵由一個(gè)。鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成，。鍵與n鍵的鍵能不相等,

所以N—N鍵鍵能不等于315.3kJ?mol」，A不正確;N三N鍵鍵能比H

-H鍵鍵能大,但由于H原子的原子半徑小,所以N≡N鍵的鍵長大于H

-H鍵的鍵長,O2中氧原子間是以雙鍵結(jié)合,C不正確,鍵能越大,分子

越穩(wěn)定,D正確。

考點(diǎn)二

?分子的空間結(jié)構(gòu)

節(jié)T必備知識(shí)/語

L價(jià)層電子對互斥(VSEPR)理論

(1)理論要點(diǎn)

量越

的能

,體系

越小

斥力

時(shí),排

越遠(yuǎn)

相距

彼此

間上

在空

子對

層電

①價(jià)

。

直線形

CC）2為

低,如

小，

角越

大,鍵

力越

,排斥

越多

對數(shù)

電子

大,孤

力較

排斥

對的

電子

②孤

CHO

NH<

H0<

如鍵角

1

3

2

構(gòu)。

間結(jié)

的空

離子

子或

測分

義:預(yù)

（2）意

斷

構(gòu)判

間結(jié)

）的空

B肝型

子（A

）、離

B型

子（A

單分

⑶簡

n

數(shù)

子對

層電

的價(jià)

子上

心原

定中

①確

價(jià)

電子

有1對

。鍵

每個(gè)

—*■

對數(shù)

電子

層-o鍵

電

子

對

數(shù)

數(shù)I=

字對

孤冠

原子

中心

T

b為與

子數(shù);

合的原

原子結(jié)

與中心

;X為

子數(shù)

價(jià)電

子的

心原

a為中

式中

。

子數(shù)

的電

接受

多能

子最

的原

結(jié)合

原子

中心

空間

對的

電子

含孤

型,包

PR模

VSE

構(gòu)（即

間結(jié)

的空

子對

層電

定價(jià)

②確

）。

結(jié)構(gòu)