河北省邢臺市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一年級下冊期末考試化學(xué)試題

河北省邢臺市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

?.《物理小識》是一部小百科式自然科學(xué)與技術(shù)書，其中載有：“有碉水（一種常見無機(jī)

酸），剪銀塊投之，則旋而為水?！铝姓f法錯誤的是

A.雨水可能指硝酸B.硝水與銀發(fā)生置換反應(yīng)

C.雨水適合用棕色細(xì)口瓶保存D.工業(yè)上常用熱分解法冶煉銀

【答案】B

【詳解】A.由信息，常見無機(jī)酸雨水可溶解銀，可能為硝酸，A項(xiàng)正確；

B.銀單質(zhì)與硝酸生成硝酸銀、氮氧化物和水不屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.硝酸見光分解，適合用棕色細(xì)口瓶保存，C項(xiàng)正確；

D.氧化銀等銀的化合物不穩(wěn)定，受熱分解生成銀單質(zhì)，工業(yè)上常用熱分解法冶煉銀，

D項(xiàng)正確；

答案選B。

2.我國提出爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，即CCh的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列對

實(shí)現(xiàn)中和最直接有效的措施是

A.火力發(fā)電時向燃煤中加入生石灰固硫B.用天然氣代替汽油作機(jī)動車燃料

C.將CCh重整為甲酸、二甲醛等化工原料D.用混凝土路面取代瀝青路面

【答案】C

【詳解】A.燃煤固硫不能減少二氧化碳排放，A錯誤；

B.用天然氣代替汽油作機(jī)動車燃料未明顯減少碳排放，B錯誤；

C?將CO2重整為甲酸、二甲醛等化工原料體現(xiàn)碳的排放和吸收或利用的總量相當(dāng)，C

正確；

D.用混凝土路面取代瀝青路面不能直接有效地達(dá)到CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)，

D錯誤；

答案選C。

3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.用灼燒的方法區(qū)分真絲織品和棉麻織品

B.油脂、纖維素等高分子均能在人體內(nèi)水解

C.煤的干儲和石油分儲均屬于物理變化

D.生活垃圾大部分用于堆肥,無須分類處理

【答案】A

【詳解】A.真絲織品主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉麻織品主要

成分為纖維素，無此現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.油脂不屬于高分子，纖維素在人體內(nèi)不能水解，B項(xiàng)錯誤；

C.煤的干儲是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程，C項(xiàng)錯誤；

D.生活垃圾也需要分類處理，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

4.下列符號表征或說法正確的是

A.羥基電子式：：6：H

C.丙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2COOH

D.聚乙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2—

【答案】D

【詳解】A.羥基電子式為.g：H,A錯誤；

B.CF2CI2為四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C.內(nèi)酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH,C錯誤；

D.聚乙烯的鏈節(jié)為一CH2-CH2一，D正確；

故選D。

5.化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件時不需要考慮的角度是

A.目標(biāo)產(chǎn)物的貯存方法B.增大目標(biāo)反應(yīng)的速率

C.提高目標(biāo)反應(yīng)的限度D.減少副反應(yīng)和環(huán)境污染

【答案】A

【詳解】A.目標(biāo)產(chǎn)物貯存與反應(yīng)條件無關(guān)，調(diào)控反應(yīng)條件時不需考慮，A符合題意；

B.增大反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率，需要考慮，B不符合題意；

C.提高反應(yīng)限度，可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物比例，需要考慮，C不符合題意；

D.生產(chǎn)條件中減少副反應(yīng)和環(huán)境污染需要考慮，以達(dá)到綠色高效生產(chǎn)的目的，D不符

合題意；

答案選A。

試卷第2頁，共14頁

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.正丁烷與2-甲基丙烷互為同系物

B.戊烷、異戊二烯和四氯化碳均屬于燃

C.苯分子中既存在碳碳單鍵又存在碳碳雙鍵

D.酒類產(chǎn)品標(biāo)簽中的酒精度是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【詳解】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；正丁烷與2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體，

A錯誤；

B.只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作燒；四氯化碳含有氯元素，不屬于燃，B

錯誤；

C.苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的相同且特殊的共價(jià)鍵，存在π鍵，C錯誤；

D.酒類產(chǎn)品標(biāo)簽中的酒精度是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)，為體積含量，D正確：

故選D。

7.一種冷敷袋中所盛裝的主要物質(zhì)為NEkNCh和Na2CO3?lOH2CL下列說法錯誤的是

A.NH4NO3和Na2CO3?lOH2O均屬于電解質(zhì)

B.兩種物質(zhì)的反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C.冷敷過程環(huán)境溫度會降低

D.其中的Na2CO3?lOH2O可用水代替

【答案】B

【詳解】A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或

在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；NH4NO3

和Na2CO3-IOH2O均屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.由信息，兩種物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，B項(xiàng)錯誤;

C.冷敷過程是熱能儲存過程，環(huán)境溫度降低，C項(xiàng)正確；

D.硝酸鏤溶于水為吸熱過程，則其中的Na2CO3?lOH2O可用水代替，D項(xiàng)正確。

故選Bo

8.下列物質(zhì)應(yīng)用與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項(xiàng)應(yīng)用性質(zhì)

A用浸泡過酸性KMno4溶液的硅藻土保鮮水果KMnO4有氧化性

B用白醋洗滌熱水壺中水垢醋酸有酸性

C用乙酸乙酯作飲料中的香料乙酸乙酯難溶于水

D用鋅筒作鋅銃干電池的負(fù)極鋅有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.KMnO4氧化乙烯以防止其起催熟作用，A正確；

B.用白醋洗滌熱水壺中水垢利用醋酸的酸性，B正確；

C.用乙酸乙酯作飲料中的香料利用其無毒且有增香作用，C錯誤；

D.鋅有還原性，可用作鋅鎰干電池負(fù)極，D正確；

答案選C。

9.銀氫電池因其高能量密度、高重量比能量、充電速度快等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛用作動力電

池，其裝置示意圖如圖所示，放電反應(yīng)為NioOH+MH=Ni(0H)2+M(M為儲氫合金)。下

列說法正確的是

------------------------------

NiOOH/hMH

電解質(zhì)溶液

V...............V

A.銀氫電池屬于一次電池

B.MH中氫元素的化合價(jià)為-1

C.電解質(zhì)溶液適合選用堿的溶液

D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向MH電極附近遷移

【答案】C

【分析】根據(jù)放電反應(yīng)NiOoH+MH=Ni(0H)2+M(M為儲氫合金)，可判斷MH為電源

的負(fù)極，被氧化，化合價(jià)升高，Nie)C)H為電源的正極，被還原，化合價(jià)降低，放電時,

電解質(zhì)中陽離子移向正極。

【詳解】A.由信息，銀氫電池可充電，屬于二次電池，A項(xiàng)錯誤；

B.M為儲氫合金，一般H以原子形式儲存在金屬空隙中，因此H顯O價(jià)，B項(xiàng)錯誤;

C.NiOOH,Ni(OH)2均會溶于酸，故電解質(zhì)溶液適合選用堿的溶液，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析，原電池中陽離子向正極(NiooH)定向移動，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

試卷第4頁，共14頁

A.Imol新戊烷中含有的甲基數(shù)為4M

B.1molSO2與ImolO2混合反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿含有的氯原子數(shù)為3M

D.46gNCh溶于足量水，所得溶液中含有的N/數(shù)為M

【答案】A

【詳解】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(C(CH3)3,故Imol新戊烷中含有的甲基數(shù)為4NA,A

項(xiàng)正確；

B.SC>2與。2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molSO2與1molθ2混合反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于2NA,

B項(xiàng)錯誤；

C.氯仿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不確定其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；

D.3NC>2+Hq=2HNθ3+NO,46gNCh的物質(zhì)的量為Imo1,溶于足量水所得溶液中含

有ImOlNO],數(shù)目為IM,D項(xiàng)錯誤。

故選Ao

11.有機(jī)物M是制備某種黏合劑的原料，其合成路線如下。下列說法錯誤的是

一定條件CH9=CHOCH3

C2H7+CROH---------?-

3M

A.C2H2的結(jié)構(gòu)筒式為CHmCH

B.CH3OH中所有原子可能處于同一平面

D.合成M的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH,A項(xiàng)正確；

B.成四個單鍵的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故CEOH中所有原子不可能處于同一平面,

B項(xiàng)錯誤；

C.M和的結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C3H6O二者互為同分

異構(gòu)體，C項(xiàng)正確;

D.由反應(yīng)原理知，合成M的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

12.一定溫度下，在密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)X(s).?Y(g)+Z(g),X、Y的

物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

B.N點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.相同時間內(nèi)，Y、Z的平均反應(yīng)速率相等

D.增大X的物質(zhì)的量，可加快反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A.由圖知，M點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度均在改變，不屬于平衡狀態(tài),

A錯誤；

B.N點(diǎn)對應(yīng)平衡狀態(tài).正、逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；

C.Y、Z均為起始濃度為O的氣體生成物，且計(jì)量數(shù)相等，故相同時間內(nèi)，Y、Z的平

均反應(yīng)速率相等，C正確；

D.X為固體，其用量不影響反應(yīng)速率，D錯誤；

答案選C。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A將濃H2SO4滴到濾紙上濾紙變黑驗(yàn)證濃H2SO4的吸水性

向銀氨溶液中加入葡萄糖溶生成銀白色

B證明葡萄糖有還原性

液，水浴加熱金屬

試卷第6頁，共14頁

產(chǎn)生無色氣

C將石灰石與石英混合后加強(qiáng)熱比較碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱

體

生成無色氣比較乙醵中羥基氫原子與炫基氫

D向無水乙醇中加入一小塊鈉

體原子的活潑性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A?濃H2SO4使濾紙?zhí)蓟w現(xiàn)脫水性，A項(xiàng)錯誤；

B.葡萄糖將銀氨溶液中+1價(jià)Ag還原為O價(jià)Ag,B項(xiàng)正確；

C.元素非金屬性強(qiáng)弱比較一般用溶液中的反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.不能判定是羥基中氫還是煌基中氫參加反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

14.朋(N2H4)通常為液態(tài)，可用作火箭發(fā)射的燃料,其燃燒過程的能量變化如圖所示。下

A.熱化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2OΔH=(El-E2)kJ/mol

B.反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

C.肺的燃燒熱△W=-(E2-Ei)kJ/mol

D.其他條件均相同，若反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的能量大于(E2-E∣)kJ

【答案】D

【詳解】A.熱化學(xué)方程必須標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；

B.由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能

量，B項(xiàng)錯誤；

C.物質(zhì)的燃燒熱是指可燃物燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，氫元素對應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物

應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯誤；

D.水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過程，故其他條件均相同，若反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的

能量大于(E2-E∣)kJ,D項(xiàng)正確;

故選：D。

二、工業(yè)流程題

15.海洋是巨大的資源寶庫,蘊(yùn)含著豐富的水資源和其他化學(xué)資源。海洋資源綜合利用

的部分過程如圖所示。

試劑X系列操作

而程f>Mg°

海帶海洋→海水一匚粗鹽(含泥沙、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì))

12*■

淡水

濃縮Cl2熱空氣SC>2和水Cl2蒸鐳、冷凝4n

----?------?------*---------*------?----------?液溪

酸化氧化吹出吸收氧化收集

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時,所需儀器除酒精燈外還有。

⑵“沉鎂”的試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因?yàn)椋?系列操作''主要

指、、煨燒。

(3)檢驗(yàn)粗鹽中含有SO：的操作和現(xiàn)象為?

(4)海水淡化的方法主要有、和反滲透法等。

⑸海水提演時，兩次“氧化”反應(yīng)的離子方程式(填“是”或“否”)相同；“吸收”

過程中主要反應(yīng)的離子方程式為o

(6)液澳貯存時需要冷水液封,其原因?yàn)椤?/p>

【答案】(1)三腳架、泥三角、用煙

(2)降低成本過濾洗滌

(3)取少量粗鹽溶于水,用鹽酸酸化后靜置向上層清液中滴加BCCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

(4)蒸儲法電滲析法

+

(5)是SO2+BΓ2+2H2O=4H+SO^'+2Br

(6)嗅單質(zhì)微溶于水且密度大于水，加入少量水可防止液濱揮發(fā)

【分析】海水中加入熟石灰將鎂離子變成氫氧化鎂，再經(jīng)過過濾、洗滌和灼燒可得到氧

化鎂；海水可通過蒸儲法、電滲析法和反滲透法進(jìn)行淡化，除得到淡水外還得到粗鹽；

海水經(jīng)過濃縮酸化后通入氯氣，將其中的漠離子氧化成溪單質(zhì)，浪單質(zhì)易揮發(fā)，通過熱

空氣將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液吸收塔內(nèi)，漠單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成漠離子，

試卷第8頁，共14頁

再通入氯氣將澳離子變?yōu)槟畣钨|(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)了溟的富集，最后通過蒸饋、冷凝可收集到

液漠;

【詳解】（1）灼燒固體要用到用埸，用煙要放在泥三角上，泥三角要放在三腳架上，故

實(shí)驗(yàn)室“灼燒”海帶時，所需儀器除酒精燈外還有三腳架、泥三角、珀煙；

（2）“沉鎂”的試劑X選用熟石灰而非燒堿的主要原因是燒堿價(jià)格貴，成本高；從溶液

中分離出純凈固體的“系列操作”主要指過濾、洗滌、煨燒。

（3）由流程中粗鹽組成知，檢驗(yàn)粗鹽中含有SOj的操作和現(xiàn)象為取少量粗鹽溶于水，

用鹽酸酸化后靜置,向上層清液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明粗鹽中含有S0：。

（4）海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法和反滲透法等。

（5）海水提浪時,兩次“氧化”均為Cb氧化Br,故反應(yīng)的離子方程式相同，“吸收”過程

中，主要發(fā)生S02與Bn生成澳化氫和硫酸的反應(yīng)，離子方程式為

+

O2+Br2+2H2O=4H+SO^'+2Br.,

（6）少量液溟時可用冷水貯存的原因?yàn)殇閱钨|(zhì)微溶于水且密度大于水,加入少量水可防

止液浪揮發(fā)。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.已知：AI4C3與水反應(yīng)生成CH4和AI（OH）3。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對CE的制備和性

質(zhì)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（I）Al4C3與水反應(yīng)生成CH4和Al（OH）3的化學(xué)方程式為。

（2）甲烷的制?。ㄈ鐖D甲所示）

①甲中儀器a的名稱為；試劑X的作用為.

②制備CE時，用稀硫酸代替水的優(yōu)點(diǎn)為o

③甲中收集裝置適合選用乙中的（填大寫字母）。

（3）甲烷與氯氣的反應(yīng)

將上述收集到的CH4充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中充入C12(兩端用止水夾Ki、K2

夾緊)，在光照條件下按圖丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

CTK17K

【2

l?[]∣liumu?l?I=Y=1。Q=

XY

__/AgNC)3溶液

Z

丙

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K1,將CH注入Y中，關(guān)閉K無明顯現(xiàn)象CH4與Cb混合

將丙置于光亮處，使Y中氣體反應(yīng)——

充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，打開K2——

【答案】(I)Al4C3+?2H2O=3CH4↑+4A1(OH)3

(2)分液漏斗干燥CK溶解Al(C)H%,防止其覆蓋在AI4C3表面影響反應(yīng)

進(jìn)行(或降低原料利用率)A

(3)Y中氣體顏色變淺.管內(nèi)壁附著油狀液體甲烷與CL在光照條件下發(fā)生取

代反應(yīng)AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成白色沉淀反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小,

HCl極易溶于水，HCl能與AgNo3反應(yīng)生成AgCl

【分析】ALC3與水反應(yīng)生成CE,通過甲中濃硫酸干燥后使用向下排空氣法收集甲烷,

尾氣需要處理防止污染空氣；

【詳解】(1)由信息可知，AI4C3與水反應(yīng)生成CH4和AI(OH)3的化學(xué)方程式為

Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3。

(2))①由裝置圖知，甲中儀器a的名稱為分液漏斗，試劑X可選用濃硫酸，用于干燥

CH4。

②制備CH4時，用稀硫酸代替水的優(yōu)點(diǎn)為硫酸可以溶解生成的Al(OH)3,防止AI(OH)3

覆蓋在AI4C3表面影響反應(yīng)進(jìn)行。

③甲烷密度小于水、難溶于水，適合選用向下排空氣法或排水法收集，排水法應(yīng)短管進(jìn)

氣，故收集甲烷適合選用乙中A裝置。

(3)甲烷與Cb在光照條件下反應(yīng)生成油狀的二氯甲烷、氯仿、四氯化碳.并使氣體

顏色變淺；充分反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，Y中壓強(qiáng)減小，且HCl極易溶于水并能與

試卷第10頁，共14頁

AgNO3反應(yīng)生成AgCl,故打開K2可觀察到的現(xiàn)象為AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成

白色沉淀。

四、有機(jī)推斷題

17.丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)原料和中間體。在一定條件下，丙烯能發(fā)生的部分轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。

回答下列問題：

(1)高聚物A的結(jié)構(gòu)簡式為；若A的平均相對分子質(zhì)量為21000,則其平均聚合

度約為。

(2)鑒別丙烯和B可選用試劑(只填一種試劑即可)。

(3)C有種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))；E中官能團(tuán)的名稱為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)若D中O原子為MO,則由D和F制備G的反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)體系中含有18。的物

質(zhì)有(填化學(xué)名稱)；該制備過程不能選用NaoH溶液接收產(chǎn)品，其原因

為。

+CH2-CH?

【答案】(1)I500

CH3

(2)酸性KMnO4溶液或?yàn)I水或溪的四氯化碳溶液中的一種

⑶2醛基

(4)2CH3CH2CHO+O2——!i!≡~>2CH3CH2COOH

(5)丙醇、丙酸、丙酸丙酯丙酸丙酯在NaoH溶液中會發(fā)生水解，降低產(chǎn)品

產(chǎn)率

-

FCH2—CH+

【分析】由信息推知：A為I,B為CH3CH2CH3,C為CH3CHCICH3或

CH3

CH3CH2CH2Cl,D為CH3CH2CH2OH,E?CH3CH2CHO,F^JCH3CH2COOH0

4^CH2-CH士

【詳解】（1）高聚物A的結(jié)構(gòu)簡式為I；若A的平均相對分子質(zhì)量為

CH3

21000,則其平均聚合度約為500。

(2)鑒別丙烯和丙烷可用酸性KMnO4溶液或溟水或?yàn)I的四氯化碳溶液等。

(3)C3H7Cl有CH3CHCICH3和CH3CH2CH2CI兩種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))；

CH3CH2CHO中官能團(tuán)的名稱為醛基。

(4)CH3CH2CHO催化氧化生成CH3CH2COOH的化學(xué)方程式為

催化劑)

2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOHo

(5)酯化反應(yīng)的機(jī)理是醇斷裂羥基中氧氫鍵、竣酸斷裂竣基中碳氧單鍵，結(jié)合酯化反

應(yīng)為可逆反應(yīng)推知，若CH3CH2CH2OH中O原子為MO,則由CH3CH2CH2OH和

CH3CH2cooH制備∕γ°y的反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)體系中含有18。的物質(zhì)有丙醇、

0

丙酸和丙酸丙酯；丙酸丙酯在NaoH溶液中會發(fā)生水解降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故該過程不能選

用NaoH溶液接收產(chǎn)品。

五、原理綜合題

18.氫能作為公認(rèn)的清潔能源正在脫穎而出，我國在氫能的開發(fā)和利用上處于世界領(lǐng)先

水平?；卮鹣铝袉栴}：

I.已知：

i.C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)△H∣=+131.4kJ/mol

ii.CO(g)÷H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

⑴碳與CO2反應(yīng)生成28gCO的反應(yīng)熱^H=o

(2)一定溫度下，向IoL恒容密閉容器中充入1molCO和1molfhθ(g)僅發(fā)生反應(yīng)ii,5

min末恰好達(dá)到平衡。用Co表示的正反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系如圖所示。

試卷第12頁，共14頁

①平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②下列事實(shí)能說明反應(yīng)i-定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

C.消耗0.1molH2O同時生成0.1molCO2

③若6min時升高溫度，則此時正反應(yīng)速率(填“增大”、"減小''或"不變”)。

II.氫氧堿性燃料電池巳在航天、汽車等領(lǐng)域成功應(yīng)用，其裝置示意圖如圖所示。

~Θ-Θ∏

(3)正極的電極反應(yīng)式為。

(4)若導(dǎo)線中通過1mole-的電量，理論上正極和負(fù)極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積之和

為L。

(5)若放電后電池中KOH溶液的密度為pg-cm?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。取55.0mL該溶液與

50.0mL等濃度的鹽酸混合，所得混合溶液的密度為p2g?cnτ3?比熱容為cJ?(kg?°C)-∣,

混合后溶液溫度升高了t℃,假設(shè)溶液體積可以相加。則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=

kJ∕mol(用代數(shù)式表示)。

【答案】(D+86.3kJ∕mol

(2)40%80%