高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理11化學(xué)平衡圖像分析

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：11化學(xué)平衡圖像分析一、單選題（共14題）1．碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)ΔH>0B．正反應(yīng)速率：M＜NC．T1時(shí)，0~15min時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)=0.08mol·L1·min1D．T1時(shí)，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)為40%2．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密團(tuán)容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同C．當(dāng)反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，圖①②中D．圖①②中當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為4．下列表格中的各種情況，可以用下圖曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)abA相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃500℃B在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氫氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓A．A B．B C．C D．D5．在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖所示為該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化的曲線。下列分析不正確的是A．曲線I為K正，曲線II為K逆B．T1時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．T2時(shí)，X點(diǎn)v正＞v逆D．若B、C、D都是固體，其他條件不變，則平衡后再充入，再次平衡后，A的濃度與原平衡時(shí)相同6．在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2CB．在t1s時(shí)，v(A)正=0C．(t1+10)s時(shí)再充入0.4molA和0.25molB，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡7．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0，ΔH＜0B．983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主8．乙酸制氫的主反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0副反應(yīng)：脫羧基反應(yīng)CH3COOH(g)?CH4(g)+CO2(g)其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

下列說法正確的是A．由圖像可知副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能B．主反應(yīng)與副反應(yīng)在改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)方向相同C．在密閉容器中，利用乙酸制氫，應(yīng)選擇較大的壓強(qiáng)D．保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率一定會(huì)顯著降低9．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)小C．溫度為時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成Р的速率為D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量增大10．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO＋O2?2NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)11．對(duì)于可逆反應(yīng)：，描述平衡移動(dòng)的圖象正確的是A． B．C． D．12．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=92.4kJ?mol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度13．已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0，若此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，相關(guān)位圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是A． B．C． D．14．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2＝CH2(g)ΔH=akJ?mol1。向恒容密閉容器中充入體積比為1:3的CO2和H2，測得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的小B．溫度低于250℃時(shí)，乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大C．保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，CO2的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50％D．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1點(diǎn)二、填空題（共6題）15．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。(1)該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡后容器內(nèi)氣體顏色____。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。曲ac表示N2O4濃度的變化情況，從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以N2O4表示的反應(yīng)速率為_______，其轉(zhuǎn)化率為_______。(3)25min時(shí)，加入了_____(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1。(5)a點(diǎn)，V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。16．25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______，0~3min內(nèi)，A的速率為_______。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化可能的原因是________。(2)圖中表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：上圖中t3時(shí)刻改變的條件是______。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_______。17．(1)向一體積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知階段為使用催化劑；圖1中階段未畫出。①，階段改變的條件為_________，________B的起始物質(zhì)的量為________。②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以采取的措施有_________。(2)某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：(未配平)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)酸性溶液的體積溶液的體積的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間①103525②10103025③101050①表中___________mL，___________mL②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。③實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______________.④已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖。_________18．(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝_____(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是______。(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______(填“增大”、“不變”或“減小”)。19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賦值等于_________②A的轉(zhuǎn)化率為__________③生成D的反應(yīng)速率為________④如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填增大，減小，不變）（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）qC（g）在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”20．某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO的工藝，其氧化過程的反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=200.9kJ·mol1，E1=3.2kJ·mol1反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=241.6kJ·mol1，E2=58kJ·mol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：（1）臭氧氧化過程不能有效地脫硫，但后續(xù)步驟“堿吸收”可以有效脫硫。寫出利用氨水吸收SO3的離子方程式：___。（2）由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其可能原因是___。（3）若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)解釋原因：___。（4）假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___。試分析反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小的可能原因：___。參考答案1．D【詳解】A．由圖可知，T2＞T1，溫度升高，平衡時(shí)NO的量增加，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明正向反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．T2＞T1，則正反應(yīng)速率：M＞N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．T1時(shí)，0~15min時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)==0.04mol·L1·min1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后體積不變，T1時(shí)，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol與開始通入2molNO等效，則平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)==40%，D項(xiàng)正確；答案選D。2．A【詳解】A．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度相等，但各反應(yīng)混合物的濃度沒有達(dá)到保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故B不選；C．當(dāng)反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，圖①②中=3.16mol·L－1，故C不選；D．圖①②中當(dāng)時(shí)，碘化氫濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A。3．D【詳解】A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡后加入高效催化劑，Mr不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)起始時(shí)加入X的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化了2xmol，則有：根據(jù)題意，有：，解得：x=，則M點(diǎn)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率=，D項(xiàng)正確；答案選D。4．B【詳解】A．b溫度大于a，所以b所以速率大于a，與圖象不符，故不選A；B．a(chǎn)溫度大于b，a反應(yīng)速率大于b；N2+3H22NH3正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以a氫氣的轉(zhuǎn)化率低于b，與圖象相符，故選B；C．使用活性高的催化劑反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率b大于a；使用活性高的催化劑平衡不移動(dòng)，a、b氨氣的濃度相同，與圖象不符，故不選C；D．a(chǎn)壓強(qiáng)大于b，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率a大于b，增大壓強(qiáng)，2SO2+O22SO3平衡正向移動(dòng)，SO3物質(zhì)的量增大，與圖象不符，故不選D；選B。5．B【分析】恒容密閉容器中充入和，設(shè)平衡時(shí)A的變化量為x，則可建立如下三段式：在T1點(diǎn)，K正=K逆=1，所以，求出x=mol?！驹斀狻緼．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，所以曲線I為K正，曲線II為K逆，A正確；B．由分析知，T1時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為≈66.7%，B不正確；C．T2時(shí)，X點(diǎn)時(shí)濃度商小于K正，大于K逆，則平衡正向移動(dòng)，所以v正＞v逆，C正確；D．若B、C、D都是固體，溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，所以平衡后再充入，再次達(dá)平衡后，A的濃度與原平衡時(shí)相同，D正確；故選B。6．C【詳解】A．根據(jù)圖象可知，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故A錯(cuò)誤；

B．在t1s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，V正(A)=V逆(A)≠0，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，平衡常數(shù)，（t1+l0）s時(shí)再充入0.4

molA和0.25

mol

B，，則平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中容器內(nèi)溫度改變，溫度對(duì)反應(yīng)也有影響，若為吸熱反應(yīng)，在t1時(shí)刻則不能達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7．C【詳解】A．生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔHTΔS，因?yàn)棣＜0，則TΔS>0，所以ΔH＜0，A項(xiàng)正確；B．ΔG負(fù)的成都越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，983K時(shí)兩反應(yīng)的ΔG相等，所以983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①的ΔS>0，則ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對(duì)應(yīng)反應(yīng)①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，L1的ΔG小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CO2為主，D項(xiàng)正確；答案選C。8．A【詳解】A.由圖像可知隨著溫度的升高甲烷和二氧化碳的產(chǎn)率減小，則升高溫度副反應(yīng)逆向移動(dòng)，則副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)A正確；B.主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故在改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)方向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在密閉容器中，利用乙酸制氫，反應(yīng)CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，則應(yīng)選擇較小的壓強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，乙酸與水互溶濃度降低平衡逆向移動(dòng)，故無法確定氫氣產(chǎn)率的變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．D【詳解】A．依據(jù)圖象分析T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)P的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由A分析知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B錯(cuò)誤；C．溫度為時(shí)，生成Р的速率為，故C錯(cuò)誤；D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量增大，故D正確；故選：D。10．C【詳解】圖像中，在NO轉(zhuǎn)化率實(shí)線上的a、b點(diǎn)均為平衡狀態(tài)；c、d均為不平衡狀態(tài)，且c點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率較低，反應(yīng)需要正向進(jìn)行以提高其轉(zhuǎn)化率，則有v(正)>v(逆)；d點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率過高，需要反應(yīng)逆向進(jìn)行以減小其轉(zhuǎn)化率，則有v(正)<v(逆)，不符合題意。故選C。11．D【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，則當(dāng)溫度為500℃時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間小于100℃，應(yīng)先出現(xiàn)平臺(tái)，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)，平衡均會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選：D。12．B【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若在t1時(shí)升高了溫度，則逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)的速率比改變的瞬間還大，這與圖示又有所減小不符合，A不符合題意；B．催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，t2時(shí)使用了催化劑，反應(yīng)速率加快后不再發(fā)生變化，與反應(yīng)事實(shí)吻合，B符合題意；C．t3時(shí)若增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該比原來大，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，圖示與反應(yīng)事實(shí)不吻合，C不符合題意；D．t4時(shí)若是降低了溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該是突然減小，不是逐漸減小，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，圖像中曲線a先達(dá)到平衡，應(yīng)該是a使用了催化劑，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，且壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，故C正確；D．t1時(shí)再充入H2，平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤。14．C【詳解】A．隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的大，故A錯(cuò)誤；B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，故B錯(cuò)誤；C．保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；選C。15．增大加深bd0.02mol/(L·min)33.3%NO2小于大于【詳解】(1)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0正反應(yīng)吸熱，若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K值將增大，平衡后容器內(nèi)氣體顏色加深；(2)一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡，濃度保持不變，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d點(diǎn)。曲ac表示N2O4濃度的變化情況，從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度變化為（）mol/L=0.2mol/L，以N2O4表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)，其轉(zhuǎn)化率為33.3%；(3)25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，所以是加入了NO2，使平衡發(fā)生了移動(dòng)；(4)根據(jù)等效平衡原理，開始容器中相當(dāng)于加入NO2的濃度1.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L，25min時(shí)，容器中相當(dāng)于加入NO2的濃度1.8mol/L，若為等效平衡NO2的濃度為0.77mol/L，，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度小于0.8mol·L－1；(5)a點(diǎn)后NO2的物質(zhì)的量濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，V正大于V逆?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率，明確影響化學(xué)平衡的因素是解題關(guān)鍵，注意理解化學(xué)平衡的建立，培養(yǎng)學(xué)生圖象分析、判斷能力，掌握等效平衡理論的應(yīng)用。16．A(g)+2B(g)?2C(g)0.05mol/(L·min)增大壓強(qiáng)溫度升高t2~t3【分析】根據(jù)各物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化可以確定反應(yīng)的方程式，A、B為反應(yīng)物，而降低溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n(A)：△n(B)：△n(C)=(10.7)mol：(10.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=；據(jù)圖可知0~3min內(nèi)△n(A)=0.3mol，容器體積為2L，所以A的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；據(jù)圖可知改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，說明不是改變反應(yīng)物或生成物的量，而改變條件后A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，說明平衡正向移動(dòng)，而K值不變，則溫度不變，而該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以改變的條件應(yīng)為增大壓強(qiáng)；(2)t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都瞬間增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，考慮到該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此時(shí)改變的條件應(yīng)為升高溫度；據(jù)圖可知t3、t6時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，而t5時(shí)刻改變條件后平衡不移動(dòng)，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高。17．減小壓強(qiáng)升高溫度0.1mol降低溫度或及時(shí)移出A、B5302和31和20.025mol?L?1?min?1【詳解】(1)①t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，若t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率均增加，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此t5～t6階段改變的條件為升高溫度；反應(yīng)開始至平衡過程中，A的物質(zhì)的量濃度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，則Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物質(zhì)的量為2mol，起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，平衡時(shí)c(B)=0.4mol/L，則起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；②要使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，則需要減弱外界條件，該反應(yīng)為氣體等體積吸熱反應(yīng)，因此可通過降低溫度或及時(shí)移出A、B使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)①實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL?10mL?35mL=5mL，V2=50mL?10mL10mL=30mL；②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：2和3；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是1和2，故答案為：2和3；1和2；③草酸的物質(zhì)的量為0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol?L?1?min?1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol?L?1?min?1×=0.025

mol?L?1?min?1，故答案為：0.025mol?L?1?min?1；④25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖為：。18．大于HCl的轉(zhuǎn)化率減小減小【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；(2)SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，SO2和NO的平衡分壓越大，SO2和NO的含量越高，故升高溫度，平衡都向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)都減小，故答案為：減小。19．260%0.2mol/（L。min）不變＜吸熱【詳解】(1)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生