1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)高二化學(xué)教學(xué)課件導(dǎo)學(xué)案（人教版2019選擇性必修2）

年級(jí)：高二

學(xué)科：化學(xué)（人教版）課時(shí)1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)2、能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表中區(qū)的劃分3、能熟練比較微粒半徑大小，熟知元素原子半徑的周期性變化4、能描述電離能的含義，熟知元素第一電離能的周期性變化，能用電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)5、掌握電負(fù)性的相關(guān)含義，熟知電負(fù)性的周期性變化，應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)課時(shí)1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素的發(fā)現(xiàn)時(shí)間軸門捷列夫的第二張?jiān)刂芷诒砣龔堄兄匾獨(dú)v史意義的周期表一張神奇的表1871年門捷列夫預(yù)言類鋁（Ea）相對(duì)原子質(zhì)量約為69密度約為5.9g/cm3～6.0g/cm3熔點(diǎn)應(yīng)該很低可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定鎵（Ga）相對(duì)原子質(zhì)量約為69.72密度約為5.94g/cm3熔點(diǎn)30.1℃鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的1866年12月12日，維爾納出生在法國(guó)阿爾薩斯的一個(gè)鐵匠家庭，1871年普魯士入侵法國(guó)，家鄉(xiāng)成了德占區(qū)，但他家仍堅(jiān)持說(shuō)法語(yǔ)，他從小倔強(qiáng)，有反抗精神。進(jìn)入蘇黎世大學(xué)后，雖數(shù)學(xué)和幾何總是不及格，但幾何的空間概念和豐富想象力使他在化學(xué)中發(fā)揮了巨大作用。1893年，他發(fā)表了"論無(wú)機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)"一文，大膽提出了劃時(shí)代的配位理論，這是無(wú)機(jī)化學(xué)和配位化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的開(kāi)端。1894年他與博士姑娘結(jié)婚并加入瑞士籍，后來(lái)?yè)?dān)任蘇黎世化學(xué)研究所所長(zhǎng)，他開(kāi)始從事有機(jī)化學(xué)，后轉(zhuǎn)向無(wú)機(jī)化學(xué)，最后全神貫注于配位化學(xué)。他的主要著作有"立體化學(xué)手冊(cè)"，"論無(wú)機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)"，"無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的新觀點(diǎn)"等。由于對(duì)配位理論的貢獻(xiàn)，1913年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?？茖W(xué)家簡(jiǎn)介維爾納維爾納的特長(zhǎng)式周期表三張有重要?dú)v史意義的周期表玻爾是第一個(gè)對(duì)元素周期表進(jìn)行物理解釋的科學(xué)家，他在1916年對(duì)門捷列夫提出的元素周期表進(jìn)行了仔細(xì)研究，當(dāng)時(shí)的是按相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)排列的。玻爾首次按照電子組態(tài)的周期性進(jìn)行排列，給予了元素周期表物理化的解釋。

1922年，玻爾獲諾貝爾獎(jiǎng)時(shí)做了題為“原子結(jié)構(gòu)（TheStructureoftheaAtom）”報(bào)告，有一張?jiān)刂芷诒?。資料在線三張有重要?dú)v史意義的周期表構(gòu)造原理與元素周期表之間存在什么關(guān)系呢？問(wèn)題探究周期表結(jié)構(gòu)周期、族周期表與電子排布周期、族與價(jià)電子層結(jié)構(gòu)周期表的5個(gè)區(qū)元素周期律電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性學(xué)習(xí)目標(biāo)不看書，請(qǐng)畫出元素周期表結(jié)構(gòu)（標(biāo)出族）。

請(qǐng)你試一試元素周期表結(jié)構(gòu)1族縱16個(gè)7主7副1個(gè)1個(gè)縱行數(shù)12族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA縱行數(shù)345671112族序數(shù)Ⅷ0周期橫7個(gè)三短一、二、三四長(zhǎng)四、五、六、七

元素周期表與電子排布關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)二周期表與電子排布之間有何奧秘？1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能層KLMNOP價(jià)電子排布Q周期第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期2.1

周期

元素周期表與電子排布201與結(jié)構(gòu)關(guān)系周期數(shù)＝能層數(shù)02各周期元素種類一二三四五六七2

8

8

18

18

32

322.2

核外電子排布與族的劃分

元素周期表與電子排布2主族外圍電子排布ns1～2ns2np1～5外圍電子數(shù)s或s＋ps電子數(shù)/(s＋p)電子數(shù)＝主族數(shù)2.2

核外電子排布與族的劃分

元素周期表與電子排布2主族零族外圍電子排布1s2ns2np6過(guò)渡元素外圍電子排布(n－1)d1～10ns1～2族序數(shù)ⅠB、ⅡB族族數(shù)外圍電子排布ns1～2ns2np1～5外圍電子數(shù)s或s＋pⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族＝(n－1)d＋ns

電子數(shù)＝ns電子數(shù)族數(shù)2.3

核外電子排布與分區(qū)

元素周期表與電子排布2基態(tài)下，根據(jù)_____一個(gè)電子所填充的軌道將周期表分為_(kāi)___區(qū)最后5He例外He

指出下列元素是主族元素還是副族元素，及其在元素周期表中的位置。1.1s22s22p63s2是

族元素，位于周期表中第

周期第____

族，屬于

區(qū)元素。

2.[Kr]4d105s25p2是

族元素，位于周期表中第

周期第______族，屬于

區(qū)元素。

3.[Ar]3d14s2是

族元素，位于周期表中第

周期第______

族，屬于

區(qū)元素。

4.[Ar]3d104s1是

族元素，位于周期表中第

周期第

族，屬于

區(qū)元素。

問(wèn)題解決主s三ⅡAⅣA主五pⅢB副四dⅠB

副四ds一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、原子核外電子排布與周期的劃分(1)電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系【主干知識(shí)梳理】周期外圍電子排布各周期增加的能級(jí)元素種數(shù)ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)規(guī)律：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②本周期包含的元素種數(shù)＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組所含原子軌道數(shù)的2倍＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)(3)元素周期系：按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系①元素周期系的形成過(guò)程：隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體，形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期系

②元素周期系形成的原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)③特點(diǎn)：a.每一周期(除第一周期外)從堿金屬元素開(kāi)始到稀有氣體元素結(jié)束，外圍電子排布從ns1遞增至ns2np6b.元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號(hào)的遞增逐漸增多；同時(shí)，金屬元素的數(shù)目也逐漸增多c.元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣(4)元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)(5)元素周期表：呈現(xiàn)元素周期系的表格2、原子核外電子排布與族的劃分(1)劃分依據(jù)：取決于原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布(2)特點(diǎn)：同族元素的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布相同(3)規(guī)律①對(duì)主族元素：同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同，價(jià)電子全部排布在ns或ns、np軌道上，價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，如下表族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列數(shù)121314151617價(jià)電子數(shù)1234567②過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族)：同一縱行原子的價(jià)層電子排布基本相同，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)。價(jià)電子排布為(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相同，如下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB價(jià)電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2價(jià)電子數(shù)目345671112列數(shù)345671112③稀有氣體元素：價(jià)電子排布為ns2np6(He除外)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】二、再探元素周期表1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子的排布分區(qū)

①區(qū)的名稱：除ds區(qū)外，是按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)進(jìn)行命名的②ds區(qū)的名稱：ds區(qū)只有兩列，第11列銅、銀、金和第12列鋅、鎘、汞，由于該區(qū)開(kāi)始的第11列銅、銀、金按構(gòu)造原理進(jìn)行電子排布時(shí)，電子排布式中最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布應(yīng)為(n－1)d9ns2，而事實(shí)上卻為(n－1)d10ns1，可理解為先填滿了(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)，因而得名ds區(qū)③區(qū)的種類：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示④各區(qū)元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1-2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1-6最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1-9ns1-2d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1-2金屬元素(2)根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)

金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的左下角位置【微點(diǎn)撥】①處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是金屬元素。s區(qū)的元素除氫外，也全部是金屬元素②原子的電子層數(shù)＝能級(jí)中最高能層序數(shù)＝周期序數(shù)③主族元素原子的最外層電子數(shù)＝主族元素原子的價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)④價(jià)電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價(jià)電子才是最外層電子。對(duì)于過(guò)渡元素還包括部分內(nèi)層電子⑤元素的價(jià)電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，這只對(duì)主族元素成立，對(duì)部分過(guò)渡元素是不成立的⑥同一族元素的價(jià)電子排布不一定相同，如過(guò)渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的價(jià)電子排布也不相同【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】三、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表的位置電子排布式

價(jià)電子排布式

元素周期表的分區(qū)確定確定【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】四、元素周期律1、原子半徑的影響因素及遞變規(guī)律(1)原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一個(gè)因素是電子的

數(shù)，另一個(gè)因素是

數(shù)。電子的能層數(shù)越多，電子之間的排斥作用將使原子的半徑

；核電核數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也就越大，將使原子的半徑

。能層核電核越大越小(2)原子的遞變規(guī)律(1)同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)

(2)同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)【課后作業(yè)】(3)“三看”法比較簡(jiǎn)單微粒的半徑大?。ㄓ行┨厥馇闆r不符合）①“一看”電子的能層數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)不同時(shí)，一般能層數(shù)越多，半徑越大②“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?、邸叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大(4)“三同法”①同核的簡(jiǎn)單粒子：陰離子>原子>陽(yáng)離子，如：r(Na)>r(Na＋)；r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)；r(H－)>r(H)>r(H＋)②同周期的原子隨核電荷數(shù)的增大而減小、同主族的原子或離子：隨隨核電子層數(shù)的增大而增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)③同核外電子排布：核外電子排布相同的離子隨核電荷數(shù)的增大而減小

如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)2、離子半徑的大小比較(1)陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，如：r(Na)>r(Na＋)(2)陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如：r(Cl)<r(Cl－)(3)同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，

如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)(4)同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)(5)同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(6)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3—)>r(O2—)>r(F—)【微點(diǎn)撥】同周期：r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)，陰離子比陽(yáng)離子電子層多一層，

如：r(S2－)>r(Na＋)(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，

如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(8)同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，

如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)【微點(diǎn)撥】①稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，

如：r(Ar)>r(Cl)②不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、下列對(duì)原子半徑的理解不正確的是(

)A．同周期元素(除稀有氣體元素外)從左到右，原子半徑依次減小B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑C2、下列離子半徑的大小順序正確的是(

)①M(fèi)＋：1s22s22p6

②X2－：1s22s22p63s23p6

③Y2－：1s22s22p6

④Z－：1s22s22p63s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①D二、電離能1、元素第一電離能的概念與意義(1)概念①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，用符號(hào)I1表示②逐級(jí)電離能：氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加困難，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……，這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越高，離子半徑也會(huì)越來(lái)越小，核對(duì)電子的引力作用增強(qiáng)，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越高(2)意義：第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。2、元素第一電離能變化規(guī)律(1)對(duì)同一周期的元素而言，第一種(堿金屬和氫)元素的第一電離能最小，最后一種(稀有氣體)元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子(2)同族元素，自上而下第一電離能變小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子(3)過(guò)渡元素的第一電離能變化不太規(guī)則，同一周期，從左至右，第一電離能略有增加Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)的能量比左邊的ns能級(jí)的能量高，則不穩(wěn)定，容易失去電子，第一電離能較低。

B和Al第一電離能：N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3

S:1s22s22p63s23p4N和P的電子排布：半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去電子，第一電離能較高。③每周期：第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能最小。④每周期：最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大。①同主族：從上到下元素的第一電離能整體趨勢(shì)變小。②同周期：從左到右元素的第一電離能整體趨勢(shì)變大。ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA反常：電離能的遞變規(guī)律3、影響電離能的因素：電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的電子排布(1)一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子的半徑減小，核對(duì)最外層電子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去電子，電離能也就越大。(2)同一主族元素電子層數(shù)不同，最外層的電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大起主要作用，因此半徑越大，核對(duì)最外層電子的吸引力越小，越易失去電子，電離能也就越小(3)電子排布是影響電離能的第三個(gè)因素：某些元素具有全充滿或半充滿的電子排布，穩(wěn)定性也較高，其電離能數(shù)值較大①稀有氣體的第一電離能在同周期元素中最大是因?yàn)橄∮袣怏w的價(jià)電子排布為ns2np6，為全充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定②同周期的第ⅡA族元素的I1大于第ⅢA族元素是因?yàn)榈冖駻族元素的價(jià)電子排布為ns2，為全充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，如：Be＞B③同周期的第VA族元素的I1大于第VIA族元素是因?yàn)榈赩A族元素的價(jià)電子排布為ns2np3，為半充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，如：N＞O3、電離能的應(yīng)用下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能元素NaMgAl分析各級(jí)電離能(kJ·mol—1)源:Z§xx496738578Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的45621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Al3+1s22s22p6

Na+1s22s22p6

Mg2+1s22s22p6

元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293(1)用來(lái)衡量原子失去電子的難易，比較金屬的活潑性和元素的金屬性：

I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)(2)用來(lái)判斷原子失去的電子數(shù)目和形成的陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)(元素的化合價(jià))：

若I(n+1)》In，即電離能在In和I(n+1)之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離子，對(duì)主族元素而言，最高化合價(jià)為+n(或只有0價(jià)、+n價(jià))(3)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布，

如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】元素周期律原子半徑電離能

同周期：從左到右，元素的第一電離能整體趨勢(shì)_____。增大ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA同主族：從上到下，元素的第一電離能整體趨勢(shì)_____。減小元素的逐級(jí)電離能越來(lái)越大同周期：從左→右，原子半徑逐漸

。同主族：從上→下，原子半徑逐漸

。增大減小影響因素1)電子的能層數(shù)2)核電荷數(shù)3、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．五種元素中電負(fù)性最大的可能是Q元素B．R和S均可能與U在同一族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．價(jià)層電子排布式為ns2np1的原子可能是T元素原子B三、電負(fù)性1、鍵合電子和電負(fù)性(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大(3)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：電負(fù)性的概念是美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出的，他利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。因此，電負(fù)性的數(shù)值是相對(duì)值，沒(méi)有單位原子的價(jià)電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成H....F..+....F..H..鍵合電子孤對(duì)電子2、電負(fù)性的變化規(guī)律：

隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化常見(jiàn)的幾種元素電負(fù)性需要牢牢記住：F=4.0、O=3.5、N/Cl=3.0、C/S=2.5、H=2.1電負(fù)性最大的元素:電負(fù)性最小的元素：(不考慮稀有氣體及放射性元素)FCs(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱3、電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值電負(fù)性＜1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性＞1.8為金屬為“類金屬”為非金屬HCl-1+1顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)HClOBrClH—O—Cl+1-2+1Br—Cl+1-1HHCHHHSiHHH練習(xí)：判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價(jià)的正負(fù)甲硅烷甲烷CH4-4顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)+1SiH4+4顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)-1【練習(xí)】請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出元素的化合價(jià)+3NCl3SOCl2+4-2-1NF3

ClO2+4-2-1-3+1NCl3+H2O=NH3+HClO-3+1PCl3+3-1+1+3NaAlH4

-1+1+3NaBH4

-1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強(qiáng)還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產(chǎn)物CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃氧化產(chǎn)物(3)判斷化學(xué)鍵的類型①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵如：Al、F、Cl的電負(fù)性分別為1.5、4.0、3.0，F(xiàn)的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化學(xué)鍵是離子鍵，AlF3是離子化合物；Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，AlCl3是共價(jià)化合物如：NaH

2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH為離子化合物再如：HF4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF為共價(jià)化合物對(duì)角線規(guī)則也可以通過(guò)元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋：電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，元素表現(xiàn)出的性質(zhì)相似Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8【微點(diǎn)撥】電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物(4)判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)，如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I(5)解釋對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】【課后作業(yè)】性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負(fù)性變大變小1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【歸納總結(jié)】2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA?！練w納總結(jié)】(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(

)(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大(

)(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(

)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大(

)判斷正誤√×××√課堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)A2.下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是（

）①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、AlB.C、O、NC.Li、Na、KD.I、Cl、FD3.下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析正確的是（

）A.原子半徑：Al＞NaB.第一電離能：Al＞NaC.電負(fù)性：Na＞AlD.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na＞AlB4.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（

）A.P＜S＜O＜FB.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜TeD.K＜Na＜Mg＜AlC5.下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（

）A.電負(fù)性最大 B.最高正價(jià)為＋7C.同周期中第一電離能最大 D.同周期中原子半徑最小A6.某元素基態(tài)原子的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是（

）A.其電負(fù)性比Cs大 B.位于第六周期ⅡA族C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D.第一電離能比Cs小D7.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（

）A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C8.X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是______(填字母)。A.將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B.加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C.第一電離能：X>YD.電負(fù)性：X>YE.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YF.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG.X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)CEF9.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（

）（雙選）A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD.a和b形成的化合物可能含共價(jià)鍵BD10.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性小D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞YCDNPSBrAr11.元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________________