化學(xué)-天津市和平區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量調(diào)查試題和答案

和平區(qū)2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期末考試化學(xué)學(xué)科考試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇給分。將第Ⅱ卷各題直接答在答題卡相應(yīng)位置上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe561．中國古詩詞中，不少名言佳句描寫了勞動人民的生產(chǎn)與生活，其知識性與文藝性珠璧交輝，彰顯了中華民族的文化自信。下列關(guān)于古詩詞的說法中不正確的是。A．“故人具雞黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉B．“無邊落木蕭蕭下”中的“落木”的主要成分是纖維素C．“壯志饑餐胡虜肉，笑談渴飲匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪D．“愈風(fēng)傳烏雞，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白質(zhì)2．下列各項(xiàng)中不屬于化學(xué)變化的是。A．石油分餾B．油脂硬化C．煤的液化D．橡膠硫化3．下列物質(zhì)不能通過相應(yīng)單質(zhì)一步化合而成的是。A．HClB．CuSC．NOD．4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是。A．N2可用作焊接金屬的保護(hù)氣B．NaHCO3可用作食品膨松劑C．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維D．漂粉精可用于游泳池的消毒5．下列說法正確的是。A．基態(tài)氧原子價(jià)電子排布圖：B．基態(tài)Cr原子電子排布式[Ar]3d44s2C．H3O+的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．冰中的氫鍵示意圖：6．用已知濃度的NaOH溶液測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作中，不需要用到的儀器為。7．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖恰．2NaCl（爆炸）電解2Na+Cl2個8．三百多年前，著名化學(xué)家波義耳使用鐵鹽和沒食子酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）制造了墨水。下列有關(guān)沒食子酸的說法不正確的是。A．分子式為C7H6O5B．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．所有原子有可能處于同一平面上D．1mol沒食子酸最多可與4molNaHCO3反應(yīng)9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基態(tài)W原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，它們形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．由X、Y、W三種元素形成的酸都是二元酸B．該陰離子與X?形成的化合物是兩性物質(zhì)C．元素的第一電離能：Y<W<ZD．簡單離子半徑：X<W<Z10．雙極膜電滲析法制巰基乙酸（HSCH2COOH）和高純度NaOH溶液的原理如圖所示，其中a，b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OH-。B．膜a和膜b均為陽離子交換膜，Na+經(jīng)膜a由鹽室移向堿室1C．電解一段時(shí)間后，堿室2中NaOH溶液濃度變大D．若將鹽室中原料換成Na2SO4溶液，當(dāng)外電路中通過2mole一時(shí)，可生成1molH2SO411．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl一溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，5mol.L1，AgNO3與CrO生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77根1010，12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變C．向10mL0.1mol.L一1AgNO3溶液中滴加3~5滴0.1mol.L一1NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D．可用0.1mol.L一1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH12(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X一CO2）、CH3OH的選擇性（S一CH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：下列分析不正確的是。B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為24%1316分）Cu能形成Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+、Cu(S2O3)23-等配離子。（1）寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。（2）基態(tài)N原子的第Ⅰ電離能比O的大，其原因是。（3）N的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化類型是。（4）向硫酸銅溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，加入乙醇的目的是。②寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式。（5）用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，原理如下左圖所示。①上述原理可知，Cu(NH3)42+在浸金過程中起作用。②為了驗(yàn)證上述原理中O2的作用，進(jìn)行如上右圖所示的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開瓶塞后……a．打開瓶塞后填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)了上述原理。b．a(chǎn)中現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是。③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中ε(CuSO4)對浸金過程中S2O-消耗率和浸金量的影響（其他條件不變）。已知：2Cu2++6S2O-=2Cu(S2O3)23-+S4O。結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因。1416分）生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料合成多巴胺，最終合成腎上腺素的過程如下：回答下列問題：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）D→E的反應(yīng)類型是。（3）寫出化合物E的分子式。（4）化合物A苯環(huán)上的一氯代物有種。（5）若C苯環(huán)上的三個取代基不變，只考慮取代基的位置異構(gòu)，則化合物C的同分異構(gòu)體有種。（6）C（多巴胺）的降解過程主要有兩條途徑，其中涉及的降解酶是相同的，最終產(chǎn)物也相同。化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。同一環(huán)境下，C（多巴胺）分別與降解酶X和降解酶Y作用時(shí)的產(chǎn)物不同（分別為F和G）的原因是。（7）已知A→B、B→C產(chǎn)率分別為98%、95%，則A→C的總產(chǎn)率為。1518分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：（1）分別取一定量FeSO4、Fe2(SO4)3固體，均配制成0.1mol.L-1的溶液。在FeSO4溶液中需加入少量鐵屑，其目的是（用化學(xué)方程式表示）。（2）甲組同學(xué)取2mL0.1mol.L-1FeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅?；虻?滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3溶液（用H2SO4酸化至pH=1溶液顏色變紅。甲組同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe2+具有（填“氧化”或“還原”）性。Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。同時(shí)乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與SCN-可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，用于驗(yàn)證Fe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行a和b兩組實(shí)驗(yàn)：FeCO3的制備離子方程式為，實(shí)驗(yàn)b的目的是，從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是。（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe2+可與SCN-反應(yīng)，進(jìn)行d和c的對照實(shí)驗(yàn)。①X為。②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe2+可與SCN-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。③實(shí)驗(yàn)中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易1614分）提高汽車排放標(biāo)準(zhǔn)，改善環(huán)境空氣質(zhì)量?；卮鹨韵聠栴}：（1）已知在20℃時(shí)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)E（正）=mkJ·mol-1、E（逆）=nkJ·mol-1；②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)E（正）=pkJ·mol-1、E（逆）=qkJ·mol-1。（2）模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將4molNO(g)和4molCO(g)充入1L的密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度T變化曲線如圖1所示。圖像中C點(diǎn)逆反應(yīng)速率B點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“>”“=”或“<”，下同反應(yīng)的平衡常數(shù)：A應(yīng)速率常數(shù)。則T1℃時(shí)C點(diǎn)處對應(yīng)的v正:v逆=。（3）汽車排氣管裝有三元催化裝置，在催化劑表面發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等大氣污染物。反應(yīng)機(jī)理如下（Pt是催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài))NO*Ⅲ.NO*N*+O*Ⅳ.CO*+O*CO2+Pt(s)*+N*N2+Pt(s)Ⅵ.NO*+N*N2O+Pt(s)經(jīng)測定汽車尾氣中生成物及反應(yīng)物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖2和圖3所示：①圖2中，溫度為330℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能反應(yīng)Ⅵ的活化能（填“<”、“>”或“=”反應(yīng)Ⅵ的焓變②圖3中，溫度從Ta升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是。和平區(qū)2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期末考試化學(xué)學(xué)科考試卷參考答案題號123456789答案CABCDABDACBD13共16分）（1）3d104s1（1分）（2）N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)（2分）（3）三角錐形1分）sp3（1分）（4）①Cu(NH3)4SO4.H2O1分）降低Cu(NH3)4SO4.H2O的溶解度（2分）②（1分）（5）①催化（1分）②a．錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原（2分）③當(dāng)ε(CuSO4)<0.03mol.L一1時(shí)，隨著ε(CuSO4)的增大，Cu(NH3)42+的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)ε(CuSO4)>0.03速率減?。?分）14共16分）mol.L一1時(shí)，游離的Cu2+消耗S2O一，使S2O一濃度減小，浸金（1）羥基、羧基（2分2）取代反應(yīng)（2分）（3）C9H13NO3（2分4）2（2分5）5（2分）（62分）催化劑具有選擇性（2分）（7）93%（或93.1%2分）15共18分）（1）Fe+Fe2(SO4)33FeSO4（2（2）還原1分）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）（3）分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響2分）Fe2++2HCOFeCO32O通過實(shí)驗(yàn)b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對實(shí)驗(yàn)的影響2分）SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe2+（包括Fe2+與