2019-2020學(xué)年度江蘇省南京市三校第一學(xué)期聯(lián)考試卷高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江蘇省南京市三校第一學(xué)期聯(lián)考試卷高中化學(xué)〔江寧、江浦、省句中〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5I:127Na:23K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、選擇題〔每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共32分〕1、〔〕2005年6月5日是第34個(gè)世界環(huán)境日，我國環(huán)?？偩执_定的主題是〝人人參與，創(chuàng)建綠色家園〞。以下措施不符合這一主題的是A、推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B、改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣〔瓦斯氣，要緊成分甲烷〕直截了當(dāng)排入空氣的做法，采納先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法C、舉薦使用手帕，盡量減少使用面紙D、將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染2、〔〕在以下實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A、用金屬鈉分不與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫〔－OH〕的爽朗性強(qiáng)弱B、用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D、依照Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱3、〔〕以下講法正確的選項(xiàng)是A.分子晶體在常溫下均為氣態(tài)或液體B.離子晶體中一定含有金屬元素C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D.氫鍵是一種專門的化學(xué)鍵4、〔〕專門多物質(zhì)的名稱中含有水，〝水〞通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)②表示水溶液③表示物質(zhì)處于液態(tài)。以下物質(zhì)名稱中的〝水〞不是以上三種含義的是A、重水B、溴水C、水銀 D、水晶5、〔〕將以下物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是A、FeCl2FeCl3B、NaHCO3Na2CO3C、NaAlO2AlCl3D、Mg(HCO3)2MgCl26、〔〕將40oC的飽和CuSO4溶液升溫至50oC，或溫度仍保持在40oC并加入少量無水CuSO4，在這兩種情形下均保持不變的是A、硫酸銅的溶解度B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、溶液的質(zhì)量D、溶液中Cu2+的數(shù)目7、〔〕同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分不充滿由14N、13C、18A、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D、所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同8．〔〕在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平穩(wěn)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，達(dá)平穩(wěn)時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。假設(shè)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.3mol·L－1，那么平穩(wěn)時(shí)H2的濃度是A、0.16mol·L－1B、0.06mol·L－1C、0.04mol·L－1D、0.08mol·L二、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕9、〔〕以下各組離子在水溶液中能夠大量共存，不管向溶液中加入哪種物質(zhì)，只要由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都會(huì)有沉淀生成。該組離子可能是A、NH4＋、K＋、Cl—、SO32—B、K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—C、Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3—D、Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—10、〔〕設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B．常溫常壓下，46g(NO2和N2O4混合)氣體中含有原子數(shù)為3NC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒D．0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA11、〔〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、NaOH溶液吸取過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓C、NaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+D、Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32－+2H2O2OH－+H2CO312、〔〕KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，能夠看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，以下對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的選項(xiàng)是〔右圖是NaCl晶體結(jié)構(gòu)〕A、和K+距離相同且最近的O2－共有8個(gè)B、和K+距離相同且最近的K+共有12個(gè)C、和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正八面體D、和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正六面體13、〔〕以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸點(diǎn)，②純水在25℃和80℃時(shí)的pH，③同溫下分不在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4·5H2O的質(zhì)量，④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)，⑤在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)，⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)，⑦H－A.①②⑦ B.①②③⑤ C.②⑤⑥⑦ D.①②⑥⑦14．〔〕在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，△H＞0；平穩(wěn)移動(dòng)關(guān)系如下圖。以下講法正確的選項(xiàng)是A、P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、P1＜P2，縱坐標(biāo)指B的轉(zhuǎn)化率D、P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量15、〔〕0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，那么離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D、c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)16、〔〕一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分不向兩極通入乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的選項(xiàng)是A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B.放電一段時(shí)刻后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1molC2H6，那么電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)?、〔此題包括2小題，共20分〕17．〔6分〕利用圖示裝置，選用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，所用試劑和所得結(jié)論列于下表中。實(shí)驗(yàn)試劑及結(jié)論表實(shí)驗(yàn)所用試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙A稀鹽酸小蘇打①碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)B②KMnO4③氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C④⑤⑥SO2有漂白性請(qǐng)?zhí)钔暾砀瘼僖虎蘅眨孩賍_________________②__________________③__________________④__________________⑤__________________⑥__________________18．(14分)我國化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬〝侯氏制堿法〞制取NaHCO3第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中顯現(xiàn)固體。連續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴裝置的連接順序是：(a)接()()接()；(b)接()⑵A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶第二步驟中必須先讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。⑷C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為。⑸產(chǎn)生NaHCO3固體的緣故可能有哪些?。四、〔此題包括3小題，共29分〕abd efcg h19.〔11分〕右表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分不代表一種元素： ⑴其中_________元素〔填字母〕能夠形成硬度最大的單質(zhì)。⑵〝神舟〞五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸取宇航員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________和_______元素〔填字母〕組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是__________。⑶在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)固態(tài)時(shí)，其晶體類型為_______________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性〔填〝酸〞、〝堿〞或〝中〞〕。⑷現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子時(shí)所放出的能量比上表中所列元素中都要大，那么X是__________元素〔填名稱〕，其在周期表中位于_____族?！?〕含f元素且f質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式是.20．〔10分〕稱取三份鋅粉，分盛在三只錐形瓶中，按以下要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，測(cè)定生成H2的體積。錐形瓶甲中加入pH=2的鹽酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。假設(shè)反應(yīng)終了，生成H2體積相同，且鋅沒有剩余。請(qǐng)?jiān)谛☆}⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：⑴開始時(shí)反應(yīng)速率υ的大小關(guān)系為。⑵三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為。⑶在反應(yīng)停止后,甲、乙溶液中c(Cl－)c(CH3COO－)、c(OH－)甲c(OH－)乙⑷簡(jiǎn)要講明在反應(yīng)過程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是。⑸假設(shè)開始時(shí)，在甲乙錐形瓶中分不加水稀釋至100mL，現(xiàn)在乙錐形瓶中溶液的pH范疇是。21、(8分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情形不同，反應(yīng)熱能夠分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱能夠直截了當(dāng)測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________〔2〕以下△H表示物質(zhì)燃燒熱的是___________(4、5)表示物質(zhì)中和熱的是________(用△H1、△H2、△H3等回答)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3D．C(s)+O2(g)=CO2〔g〕；△H4E．C6H12O6(s)+12O2〔g〕=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6G.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H7H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H8〔3〕2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________．〔4〕充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol·100mLKOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1mol丁烷放出的熱量〔設(shè)其數(shù)值為X〕____．五、〔此題包括2小題，共18分〕22、〔8分〕在含有nmolFeI2的溶液中通人Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。(1)當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為。(3)當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為。(4)當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。23、〔10分〕甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖。請(qǐng)回答：(1)寫化學(xué)式：丙_________，E________。(2)X的電子式為____________________。(3)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。(4)寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：________________________。(5)在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是〔填序號(hào)〕______________。六、〔此題包括2小題，共19分〕24．〔8分〕在室溫下，向200mLCu(IO3)2飽和溶液(密度為1.0g/cm3)中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，2Cu2++4I-=2CuI+I2。反應(yīng)后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗了35.30mLNa2S2O3溶液。運(yùn)算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分不是多少？25、〔11分〕在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。達(dá)到平穩(wěn)時(shí)生成了1.8molC。⑴在相同條件下，假設(shè)向該容器中改為加入0.3molA、0.6molB，要使平穩(wěn)混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平穩(wěn)的相同，在D足量時(shí)，那么還應(yīng)加入mol的物質(zhì)C。⑵假設(shè)堅(jiān)持容器的體積和溫度不變，