遼寧省大連市濱海高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊期中考試化學(xué)試題

遼寧省大連市濱海高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中

考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天間一號(hào)''著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，騰

飛的中國離不開化學(xué)，化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，推動(dòng)著人類社會(huì)的進(jìn)

步和發(fā)展。下列說法中不正確的是

A.“天問一號(hào)”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是硅

B.中國空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料

C.SO2可用來漂白紙漿，也能作食品添加劑

D.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

2.下列敘述正確的是

A.H2(g)+I2(g).?2≡(g)ΔH<O,在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)

的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

B.合成氨工業(yè)中將N&液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、也的轉(zhuǎn)化率

C.硫酸工業(yè)中，催化氧化SO2時(shí)常通入稍過量氧氣，目的是提高SO?的轉(zhuǎn)化率

D.SO2氧化為SC)3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO?的轉(zhuǎn)化率

3.下列說法中正確的有

①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土

②濃硫酸使膽研變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

③粗鹽中的Ca?+,Mg2+,SOj可以依次加入NaOH溶液、NazCO,溶液、BaCl2溶液

后過濾，在濾液中加適量的鹽酸可得到純凈的氯化鈉溶液

④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價(jià)

⑤SO,使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同

⑥H2(g)的燃燒熱ΔH=285.8kJ∕mol,則2兄01)=2氏(g)+。?(g)ΔH=+571.6

kJ/mol

⑦正常雨水的PH約為5.6,是因?yàn)槿苡蠧O?氣體

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

二、實(shí)驗(yàn)題

4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

三、單選題

5.下列說法正確的是

1IJ鷺Hq(含紫色石蕊溶液)

A.NH、和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，若去掉裝置中的膠

頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉。

B.鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO；=PbSO」

C.在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測得C(A)為0.5mol∕L,將容器

容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得C(A)為0.4mol∕L,則A為非氣體、x=l

D.升高溫度能加快反應(yīng)速率主要原因是其使活化分子的能量明顯增加

6.工業(yè)上常利用CO2和NH,合成尿素[CO(NHJ2],該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過

程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共10頁

反應(yīng)過程

A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.利用CO?和NH，合成尿素是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能

D.2NH,(g)+CO2(g).CO(NH。⑴+國。(1)的熔變AH=Efz

7.室溫下，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，已知左邊燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去,

且無氣泡產(chǎn)生。下列說法中正確的是

①電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極

②鹽橋中的陽離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)

③正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn"

④總反應(yīng)為Zn+2Fe"=2Fe2++Zn2+

⑤右邊電極材料的活動(dòng)性必須比鐵強(qiáng)

A.①②④B.①②③C.②③④D.①④⑤

8.恒容密閉容器中，反應(yīng)NFhHS(S)NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，其

他條件不變，僅改變下列條件，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①減少部分NFhHS固體②充入少量氨氣③充入氨氣④充入SCh氣體

A.①②B.②③C.①③D.②④

9.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

圖1圖2

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）

A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)Δ///,S(s)+O2(g)=SO2(g)Δft,則A"∕>A"2

C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔW>0

10.部分含氮、硫元素的化合物的價(jià)-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤

的是

化合價(jià)

i1

\...................................i

C..................÷4-...................-h

+2-…??二......g

b.........-0-

a-2-

________________,?…f

言硫元素的~藻<?^~氯~^^S5豪羲含氮元素品

物質(zhì)類別花質(zhì)化化質(zhì)化物質(zhì)類別

?物物物

A.i在一定條件下均可以與a、b、C發(fā)生反應(yīng)

B.e的濃溶液可用于干燥c、f、g

C.常溫下，能用鋁制容器盛裝e和i的濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的C可用NaOH溶液吸收

II.下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計(jì)方案正確的是（圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕）

試卷第4頁，共10頁

①②

ANO稀硝酸銅粉③

BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④

CH2稀鹽酸鋅粒④

DNH3濃氨水生石灰③

A.AB.BC.CD.D

12.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

A.H?S通入CUSO4溶液中：Cu2++S2^=CuSΦ

B.向Fe（NoJ2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2*+4H++NO；=3Fe"+NOT+2H2。

t

C.SiO?溶于Nae）H溶液：SiO2+2Na+20H^=Na2SiO3+H2O

2++

D.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3+2H

13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究反應(yīng)其他條件不變，取兩支試管，一支加入IOmLO.1前者出現(xiàn)渾濁的

時(shí)間更短，說明增

物濃度對(duì)mol/LNa2S2O3溶液，另一支加入5mL0.1mol/L

A化學(xué)反應(yīng)大用252。3濃度,

Na2S2O,溶液、5mL蒸儲(chǔ)水，同時(shí)向兩支試管加

速率的影可以加快反應(yīng)速

入IomLO.lmol∕L珥SO4溶液

響率

探究壓強(qiáng)

其他條件不變，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反

對(duì)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率不

B應(yīng)：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)向其中通入氮?dú)猓?/p>

應(yīng)速率的受壓強(qiáng)影響

反應(yīng)速率不變

影響

證明溶液

向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石若試紙未變藍(lán)，則

C是否含

蕊試紙靠近瓶口說明不含NH；

NH；

探究Kl與取1mL0.1mol∕LKl溶液于試管中,加入5mL0.1若溶液變血紅色，

DFeCl3反應(yīng)mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN則KI與FeCI3的

的限度溶液反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D

14.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H?(g)/2NH3(g)ΔH<O,下列研究目的和示意圖相符的

是

ABCD

有催化劑

無催化劑

研究溫度對(duì)反應(yīng)研究平衡體系增

研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響研究催化劑對(duì)反應(yīng)

加的濃度

的影響(y為N2N&

的影響

(P2>P1)

的轉(zhuǎn)化率)對(duì)反應(yīng)的影響

A.AB.BC.CD.D

15.在IoomL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.2mol∕L,向

該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度

是

A.0.15mol∕LB.0.225mol∕LC.0.30mol∕LD.0.45mol∕L

四、原理綜合題

16.回答下列問題：

(1)下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的有。

①鋁與鹽酸反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③碳與COz生成Co④固體氫氧化鈉溶于水⑤Hz在Clz

中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NHjCl晶體與Ba(OH),-8也?；旌蠑嚢?/p>

(2)己知斷裂ImolH-H鍵、ImOlO=O鍵、ImolO-H鍵需要吸收的能量分別為a

kJ、bkJ、CkJ。則反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)的ΔH=(用a、b、C表示)。

⑶用50mL0.50moI/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

試卷第6頁，共10頁

若四次平行操作測得反應(yīng)后體系的溫度與反應(yīng)前體系的溫度的溫差(G-L)分別為

①3.2℃、@4.3③3.3℃、④3.4℃,已知反應(yīng)過程中放出的熱量Q可用公式Q=CmAt

計(jì)算，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2JgJ?℃」，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1

g?cmτ,則中和熱?H=。(結(jié)果保留一位小數(shù))。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值ΔH=57.3

kJ/mol不一致，其原因可能是(填標(biāo)號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

c.分多次把NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

(4)下圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

①若電極a為Zn、電極b為Ag、C為CuSO＜溶液，開始時(shí)a電極與b電極質(zhì)量相等,

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，a電極與b電極質(zhì)量差為g?

②若電極a為Mg、電極b為A1、C為NaOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：。

(5)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

消耗0?的體積L(標(biāo)況下)。

②若使用的“燃料”是甲烷(CH4),a極的電極反應(yīng)為

五、工業(yè)流程題

17.隨著新能源汽車銷量逐年攀升，動(dòng)力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要。利用含

LiFePO」的鋰電池廢料回收制備LizCO;的流程圖如下:

鹽酸、過氧化氫碳酸鈉溶液

含LiFePo4的廢料TJ出∣~T除雜卜麻國→∣操作a∣-*~Li2CO3

(1)含LiFePe)4的廢料在浸出操作之前要進(jìn)行粉碎，其作用是。

(2)浸出過程中溫度不宜高于40℃,原因是0

(3)操作a的名稱為o

(4)欲證明Li2CO3產(chǎn)品中是否含LiC1,簡述實(shí)驗(yàn)方法(包括步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論

等)°

(5)工業(yè)通過處理含LiFePO4的廢舊電池正極材料可以回收Li,Li可用于空氣中CO?的

固定，其工作原理為：2Li2CO3+C播4Li+3CO2。該電池的正極反應(yīng)式為。

反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li*的物質(zhì)的量為mol?

六、實(shí)驗(yàn)題

18.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組

利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A裝置制備NE不能用的藥品是o

A.Ca(C)H)2和NHQ的固體混合物B.NH￡1固體C.NH4HCO3固體

(2)D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))。

(3)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為：。若向a處分別

通入(填下列氣體編號(hào))，在E中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

試卷第8頁，共10頁

A.Cl2B.NO2C.N2D.CO2

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。

①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為：

;若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，固體又

可以繼續(xù)溶解。

A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.KNo3溶液

②已知CsO也為紅色固體，反應(yīng)前C中CUo質(zhì)量為8g,反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為

6.8g,則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：?

七、原理綜合題

19.2021年全國兩會(huì)上“碳達(dá)峰”和“碳中和”被首次寫入政府工作報(bào)告，Co2