（衡水萬卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測卷 化學(xué)平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

化學(xué)平衡可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO2）=0.0263mol/L2.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%3.下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺4.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：36.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強D．H2的體積分數(shù)7.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol8.下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能夠?qū)щ姡簯B(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多9.（2015?邢臺模擬）將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3mol．若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol10.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（）A．曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=311.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12.在溶液中存在如下平衡：藍色 粉紅色下列說法中不正確的是()A.將固體溶于少量水中得到藍色溶液B.將固體溶于大量水中得到粉紅色溶液C.和都是配合物離子（或稱絡(luò)離子）D.將溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液13.下列說法不正確的是A、 Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液14.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是A、 m=2B、 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C、 X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D、 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－115.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L.s)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)、填空（本大題共3小題）16.已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）KI溶液H2OX溶液雙氧水稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520.010.010.020.020.05滴0.6回答下列問題：（1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=，n=（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2。實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=_________________。（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·ca（H2O2）·cb（I—）·c（H+）（k為常數(shù)），則：①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a.b的值依次為和。（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能。②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。.（不必配平）（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是。17.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________________________。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系_____________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是____________。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是________，說明理由：_______________________________。18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ?mol﹣1．（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為．（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0molSO3C．降低溫度D．移動活塞壓縮氣體（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為．（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為．0.2016萬卷周測卷（化學(xué)平衡）答案解析、選擇題1.考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；D、根據(jù)平衡常數(shù)計算判斷．解答：解：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故B錯誤；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；D、該溫度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正確；故選D．點評：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達平衡．2.D解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O故答案選D【思路點撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。3.B解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍色，故B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，所以氣體顏色變淺，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。4.D解析：A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質(zhì)量為32、33、34，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了同位素的性質(zhì)，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間的變化不屬于化學(xué)變化。5.考點：化學(xué)平衡的計算．.分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1200變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2變化物質(zhì)的量：xxxx平衡物質(zhì)的量：﹣x+2﹣x+x+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1200變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2變化物質(zhì)的量：xxxx平衡物質(zhì)的量：﹣x+2﹣x+x+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因為反應(yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.考點：化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項進行判斷．解答：解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，H2的體積分數(shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動進行解答．7.考點：等效平衡．.分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a．解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．8.考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物；C、鹽酸能導(dǎo)電，但是氯化氫本身不導(dǎo)電；D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān)．解答：解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣，電離過程不需通電條件，故A錯誤；B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C、鹽酸能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，故C正確；D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．9.考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．.分析：反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低．解答：解：將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，運用平衡移動解答．10.考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．隨反應(yīng)進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等；B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；C．根據(jù)二氧化碳的濃度變化計算氫氣的濃度變化，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%；D．利用三段式計算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．解答：A．隨反應(yīng)進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，故A正確；B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確；C．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故C正確；D．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k==5.33，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學(xué)圖象問題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵．11.考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．12.A 13.C【解析】由△G=△H—T△S，當(dāng)△H<O，△S>O時，反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；飽和Na2SO4溶液與蛋白質(zhì)作用使蛋白質(zhì)溶解度減小，發(fā)生鹽析，屬物理變化，濃硝酸與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)變化范疇，B項正確；FeCl3與MnO2都可催化H2O2分解，但不同催化劑的催化效率不同，c項錯誤；由于+，使Mg(OH)2向著溶解的方向移動，D項正確。14.D【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。15.C、填空16.（1）m＝20.0，n＝20.0（2）4.5×mol/L·min（3）①1.4min②1，1（4）①降低②2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I22Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（5）水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）17.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①p