（衡水萬卷）高三化學二輪復習 作業(yè)卷 化學與自然資源的開發(fā)利用（含解析）-人教版高三化學試題

化學與自然資源的開發(fā)利用可能用到的相對原子質量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收2.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。下列有關說法正確的是A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業(yè)的產物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．大量的含Fe3＋廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮D．工段①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸3.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”4.（2015春?天元區(qū)校級月考）從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br﹣被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標準狀態(tài)下）5.下列有關說法，不正確的是（）①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．A．僅①③④⑤B．僅②③④C．僅①③④D．僅①②④⑤6.（2014?南昌模擬）海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（）A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂7.（2014?南通二模）從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（）A．灼燒B．過濾C．分液D．蒸餾8.海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是 A．碘元素又稱“海洋元素” B．鎂是海水中含量最多的金屬元素 C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化 D．氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽9.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在氯化氫氣體氛圍中干燥產物④將得到的產物熔融電解得到鎂下列說法不正確的是A、 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、 第④步電解時陰極產生氯氣C、 ①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂D、 以上提取鎂的過程中涉及化合、分解、和復分解反應10.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO211.接觸法生產H2SO4過程中,對廢氣.廢液.廢渣和“廢熱”的處理正確的是()①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥.煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產生蒸汽,供熱或發(fā)電A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部12.上海要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份。下列措施或說法不符合這一理念的是（）A.推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的并利用廉價能源合成汽油B.做好空氣質量預報工作，以便污染程度高時進行有效防護C.工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔.城市噴泉和洗車等D.利用風能.生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理13.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能14.21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（）A.海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B.利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能C.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應D.海底多金屬結核礦含有等金屬15.下列金屬的工業(yè)制法正確的是（）A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（）溶液中的鈦B.煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D.煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9％的銅、填空（本大題共3小題）16.從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解。17.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。a．試管 b．燒杯c．坩堝 d．泥三角e．鐵三腳架 f．酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③__________。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 ()A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(4)③過程需要使用的主要玻璃儀器為______________。(5)某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，所用的分離方法為18.我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式▲。（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入▲（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質Cu(OH)2[來Z.X.X.K]CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28含硫煙氣氧化反應、稀釋天然海水凈化后煙氣氧氣天然海水吸收塔排放（3）含硫煙氣氧化反應、稀釋天然海水凈化后煙氣氧氣天然海水吸收塔排放①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因▲（任寫一個）。②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。SO2SO2吸收率溫度（T）①②③①SO2濃度4.1g/m3，煙氣流速55mL/min②SO2濃度4.1g/m3，煙氣流速96mL/min③SO2濃度6.0g/m3，煙氣流速96mL/min請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：▲。③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，氧氣氧化的化學原理是▲（任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是▲。

0.2016萬卷作業(yè)卷（化學與自然資源的開發(fā)利用）答案解析、選擇題1.【答案】C【解析】由流程圖知向苦鹵中通入氯氣得到單質溴，A項正確；利用除雜和重結晶的方法可除去粗鹽中的雜質，B項正確；工業(yè)生產中所用沉淀劑是，C項錯誤；用空氣和水蒸氣將濃度很低的溴單質從反應后的鹵水中吹出，再用SO2溶液吸收得到濃度較大的含Br-的溶液，D項正確。2.【答案】A【解析】3.A【解析】A用坩堝灼燒。4.考點：海水資源及其綜合利用．.分析：在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴易揮發(fā)，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質，可選用SO2、Na2SO3等；溴化物再與氯氣反應生成溴單質，加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴．解答：解：A、溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質，故X為SO2，也可選用Na2SO3，故A正確；B、單質溴加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣，故設備Y為蒸餾塔，故B正確；C、氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴化物與氯氣反應生成溴單質，這兩步都是Br﹣被氧化，故C正確；D、Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，根據方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2mol，即44.8L（標準狀態(tài)下），這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積大于44.8L（標準狀態(tài)下），故D錯誤，故選：D．點評：本題考查了海水綜合利用，是高考?？碱}型，注意分析從淡化海水中提取溴的工業(yè)流程，難度不大．5.考點：二氧化硫的污染及治理；電解質溶液的導電性；金屬冶煉的一般原理；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.分析：①依據二氧化氮和水反應的氣體體積變化分析判斷；②依據二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈣解答；③氫氧化鈉能夠與二氧化硅發(fā)生反應；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．解答：①二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應后水上升試管容積的三分之二，不能充滿液體，故①錯誤；②向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可減少SO2對大氣的污染，故②正確；③石英坩堝主要成分為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，故③錯誤；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故④錯誤；⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無法用加入澄清石灰水的方法證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤錯誤；故選：A．點評：本題考查元素及化合物的性質、電解原理，明確物質的性質是解題關鍵，注意電解氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，題目難度不大．6.考點：海水資源及其綜合利用．.分析：A．往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據此解答；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產生；C．第④步中，溴元素被還原；D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂．解答：解：A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產生，故B錯誤；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；D．電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．7.考點：海帶成分中碘的檢驗；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質的沸點不同來實現物質的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據此回答．解答：解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質的分離方法和實驗基本操作知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．8.答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金屬元素是鈉，在從海水中提取碘的過程中，需將I-氧化為I2，是化學變化；Ａ、Ｂ、Ｃ錯誤；氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）和純堿工業(yè)（如候氏制堿——飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳）的原料都有食鹽，Ｄ正確。9.【答案】B解析：A、此法的原料來源是貝殼和海水，原料來源豐富，正確；B．第④步電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極析出，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽極產生氯氣，故B錯誤；C．經過①②③步驟可得到MgCl2，故C正確；D．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2，提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查海水的綜合利用，氧化還原反應概念的分析判斷，題目難度中等，注意鎂的提取過程．10.考點： 金屬冶煉的一般原理．專題： 幾種重要的金屬及其化合物．分析： 金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，利用鋁熱反應原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉．解答： A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．故選C．點評： 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．11.D【解析】選項內容指向·聯(lián)系分析結論①硫酸工業(yè)的尾氣含有SO2和少量SO3用氨水吸收得到(NH4)2SO3.NH4HSO3.(NH4)2SO4,再加入H2SO4可制備(NH4)2SO4,生成SO2可循環(huán)利用正確②污水中含有H2SO4可與石灰乳反應制備石膏正確③廢渣中含有的Fe2O3可用于煉鐵,也可用于制造水泥正確④利用“廢熱”鍋爐產生的蒸汽,可供熱或發(fā)電正確12.B13.C 【解析】B海水蒸發(fā)時會發(fā)生鹽類水解。14.C【解析】A.會與水反應B.動能電能D.B為非金屬15.B【解析】A用CDC.電解溶解得鈉D.黃銅是合金。、填空16.②，④，③，①，⑤17.（1）