2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練四十

2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練四十1.HBr分子的電子式為A. B.H+Br－ C. D.H－Br2.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比D.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比3.在兩個(gè)密閉容器中，分不充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下講法正確的選項(xiàng)是：A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氨氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是：A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OHClO3－+5Cl－+3H2OC.2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD.3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O7.關(guān)于鉛蓄電池的講法正確的選項(xiàng)是A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(S)+SOB.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2=Pb(s)+SO(aq)8.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。斷裂以下化學(xué)鍵需要吸取的能量分不為：P－Pakj·mol1－1、P－Obkj·mol－1、P=Ockj·mol－1、O=Odkj·mol－1依照?qǐng)D示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的選項(xiàng)是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－19.以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH－D.HS－+H2OS2－+H3O+10.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平穩(wěn)后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33% B.40% C.50% D.65%11.以下有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12.在pH＝13的無(wú)色溶液中，能夠大量共存的一組離子是：A.NH4+、NO3-、K+、SO42-、 B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D.Cr