高中化學(xué)高三模擬0809學(xué)年高三9月江蘇省連云港市新海高級(jí)中學(xué)質(zhì)量檢查(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬0809學(xué)年高三9月江蘇省連云港市新海高級(jí)中學(xué)質(zhì)量檢查（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題第一卷一單項(xiàng).選擇題：〔此題包括8小題,每題3分共24分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．同溫同壓下，關(guān)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含相同的質(zhì)子和中子數(shù)D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同2．硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS2)能夠發(fā)生反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在該反應(yīng)中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為:A.7:3B.3:7C.7:5D.5:73．某溶液中存在較多的K＋、H＋、I－，能夠在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－ C．Fe3+、Cl－、NO3－ D．ClO－、Br－、NH4＋4．以下變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B．NaCl晶體溶于水 C．干冰升華 D．氮的固定5．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中能夠大量共存的離子組是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－6.以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上C.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釪.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度7．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．NaOH溶液吸取過量的CO2： OH—+CO2=HCO3—B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HSO3—+OH—=SO32—+H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫： Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．Na2CO3溶液使酚酞變紅： CO32—+2H2O2OH—+H2CO38．美國"9·11"恐懼突擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)峻的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分不為A．8，3B．5，8C．3，8D．5，二.不定項(xiàng)選擇題：〔此題包括6小題每題4分,共24分.每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.多項(xiàng)選擇時(shí),該題為0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得總分值,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題為0分.〕9．在以下實(shí)驗(yàn)中，可能達(dá)不到目的的是A．用金屬鈉與水或乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫〔－OH〕的爽朗性

B．用鉑(Pt)電極電解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比較銅和銀的金屬爽朗性

C．檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和H2SO4的酸性強(qiáng)弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱.D．向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消逝，由此確定該溶液中一定含有SO42－10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為B．1.8g的中含有的電子數(shù)為C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3ND．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子11．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。以下講法不正確的選項(xiàng)是 A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)12．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O13．以下實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)記錄正確的選項(xiàng)是 A．用pH試紙測得0.100mol/mol醋酸的pH為3.02 B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體為50.28mL C．用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32mL D．用托盤天平稱得2.50g膽礬受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96gA．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL第二卷(非選擇題共72分)三.實(shí)驗(yàn)題：〔3個(gè)小題：共28分〕15．(8分)依照溴的性質(zhì)，填寫以下表格中關(guān)于液溴儲(chǔ)存方法的選擇及有關(guān)緣故的講明：①廣口瓶②細(xì)口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧無色瓶選擇儲(chǔ)存方法講明(1)(2)(3)(4)16．〔10分〕硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg.請回答:〔1〕加入過量的氯化鋇溶液的目的是。〔2〕過濾后，假設(shè)在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，講明。〔3〕過濾后，一樣要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請講明應(yīng)通過什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡〔要求：實(shí)驗(yàn)過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論〕。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________氣體方案二：采納如右圖所示裝置，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時(shí)，其中的SO2被吸取，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。氣體〔4〕反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消逝后，沒有及時(shí)停止通氣，那么測得的SO2的含量〔選填〝偏高〞〝偏低〞或〝不受阻礙：〕?！?〕反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液能夠用以下的〔填代號(hào)〕代替：A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液〔6〕假設(shè)碘溶液體積為VamL，濃度為cmol·L－1。剩余氣體的體積為VbmL〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積〕。用c、Va、Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為：〔7〕研究小組通過討論發(fā)覺方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷阻礙了測定結(jié)果〔不屬于操作錯(cuò)誤〕，你認(rèn)為是。17．〔10分〕四氯化鈦〔TiCl4〕是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2以下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，要緊操作步驟：①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并連續(xù)一段時(shí)刻；②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合平均后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)刻后改通Cl2試回答以下咨詢題：⑴正確的操作順序?yàn)椤蔡钚蛱?hào)〕___________________________。⑵裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。⑶操作①的目的是_________________________________。⑷裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是〔填a或b〕__________，裝置E的作用是___________________________________________________。⑸TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_____________________。⑹工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫順氬氣氛圍中還原TiCl4TiCl4+2MgTi+2MgCl2，氬氣的作用為__。四.填空題，簡答題3個(gè)小題，共35分〕18．〔9分〕主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三個(gè)短周期里的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y和Z原子的質(zhì)子數(shù)之和的1/3。Y的氫化物分子中有三個(gè)共價(jià)鍵?！?〕Y的氫化物分子屬于分子〔填〝極性〞或〝非極性〞〕，Y的氫化物的沸點(diǎn)比相鄰?fù)髯逶貧浠锏姆悬c(diǎn)高，其緣故是。Y的氫化物與質(zhì)子反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式為，此產(chǎn)物的空間形狀呈?！?〕由以上任意三種元素組成的化合物中，其水溶液顯酸性的有〔填寫化學(xué)式〕,.〔3〕我國材料學(xué)家已功制備了W元素與Y元素組成的耐高溫的新型材料W3Y4。工業(yè)上可用W的氫化物與Y的氫化物反應(yīng)制得該耐高溫化合物和氫氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,,19．〔8分〕短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懸韵驴崭瘢骸?〕推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A；B；C；D；〔2〕C－1離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；〔3〕D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是：；〔4〕C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵〔填〝極性〞或〝非極性〞，下同〕，其分子為..〔5〕用電子式表示A、C兩元素形成的化合物：20.〔8分〕〔1〕航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和m寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：；。〔2〕高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。21．〔10分〕歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)〔℃〕-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)〔℃〕-183444.66851390要緊化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐步增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情形點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直截了當(dāng)化合請依照上表回答以下咨詢題：〔1〕硒的熔點(diǎn)范疇可能是〔2〕碲的化合價(jià)可能有〔3〕硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是(填化學(xué)式)?！?〕氫硒酸有較強(qiáng)的_________〔填〝氧化性〞或〝還原性〞〕，因此放在空氣中長期儲(chǔ)存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。〔5〕工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成以下化學(xué)方〔△E〕程式：A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑〔6〕右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分不表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化〔反應(yīng)的熱效應(yīng)〕。那么：b代表，d代表(均寫單質(zhì)名稱)。五.運(yùn)算題(此題9分)22．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。

江蘇省連云港市新海高級(jí)中學(xué)08-09學(xué)年高三9月質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678答案ABACCAAB題號(hào)91011121314答案DBCBBCD實(shí)驗(yàn)題：〔3個(gè)小題：共28分〕15．(8分)選擇儲(chǔ)存方法講明(1)②液體藥品存放在細(xì)口瓶中,便于傾倒液體(2)③液溴能腐蝕橡皮塞,不能腐蝕玻璃塞(3)⑤液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封將減少溴的揮發(fā)(4)⑦水封后上層溴水中的HBrO見光分解.16．〔10分〕〔1〕〔1分〕使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀〔2〕〔2分〕所加入的BaCl2溶液過量，SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀〔3〕〔2分〕取最后濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO3溶液。假設(shè)溶液變渾濁，那么可溶性物質(zhì)還未除盡；假設(shè)溶液仍澄清，那么可溶性物質(zhì)已除盡。〔操作、試劑各1分，現(xiàn)象和結(jié)論1分〕〔4〕〔1分〕偏低，〔5〕〔1分〕B〔多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選都不得分〕〔6〕〔2分〕22.4cVa/(22.4cVa+Vb)〔7〕〔1分〕在溶液中I2將SO2氧化的同時(shí)，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸取。17．〔共10分〕⑴③①④②〔2分〕②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O〔2分〕⑵排盡裝置內(nèi)的空氣，幸免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解〔1分〕⑶b〔1分〕，⑷吸取余外的Cl2，以免污染空氣