利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(第2課時(shí)類型題)

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(第2課時(shí)類型題)基礎(chǔ)知識(shí)回顧類型題解題思路與技巧典型例題解析與討論學(xué)生自主練習(xí)與互動(dòng)環(huán)節(jié)課堂小結(jié)與拓展延伸contents目錄01基礎(chǔ)知識(shí)回顧化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?；瘜W(xué)方程式可以表示出化學(xué)反應(yīng)的類型，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，可以簡(jiǎn)明地表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式概念及意義化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是一定的，可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。利用化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化，表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物吸收熱量轉(zhuǎn)化為生成物；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物釋放熱量生成生成物?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化02類型題解題思路與技巧解題思路：首先正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量（反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量）與未知量（待求的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量）之間的比例關(guān)系，列出比例式并求解。解題技巧注意化學(xué)方程式的配平，確保反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正確。準(zhǔn)確理解各物質(zhì)的質(zhì)量比，避免混淆物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量。靈活運(yùn)用比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，注意單位換算。0102030405類型一解題技巧熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件，如酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件等。注意分析題目中的隱含條件，如溶液的顏色變化、沉淀的生成等。掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類型及特點(diǎn)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。解題思路：根據(jù)題目給定的條件（如反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件等），判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生，并確定產(chǎn)物的種類。類型二注意分析題目中的干擾信息，避免被誤導(dǎo)。掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法，注意單位換算和計(jì)算精度。準(zhǔn)確理解混合物中各成分的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。解題思路：首先根據(jù)題目信息確定混合物中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算出混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或含量。解題技巧類型三03典型例題解析與討論題目已知某化學(xué)反應(yīng)的方程式為A+B→C+D，其中A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c、d。若反應(yīng)中消耗了m克A，則生成D的質(zhì)量為多少？解析根據(jù)化學(xué)方程式，A和B的質(zhì)量比為a:b，C和D的質(zhì)量比為c:d。因此，當(dāng)消耗了m克A時(shí)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(b/a)*m克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物C和D的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的A和B的總質(zhì)量，即m+(b/a)*m=(c/d)*x+x，其中x為生成D的質(zhì)量。解這個(gè)方程即可得到x的值。討論本題主要考查了化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比的計(jì)算以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。在解題過程中，需要注意單位換算和計(jì)算精度。例題一：計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量題目：判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，若能發(fā)生，寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式。1.氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合2.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合例題二：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及產(chǎn)物種類鐵絲在氧氣中燃燒例題二：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及產(chǎn)物種類解析1.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O。2.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。例題二：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及產(chǎn)物種類0102例題二：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及產(chǎn)物種類討論：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的判斷以及產(chǎn)物的推斷。在解題過程中，需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的條件和規(guī)律。3.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2→Fe3O4。要點(diǎn)三題目某混合物由兩種物質(zhì)組成，其中一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，另一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。若該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中另一種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的哪一種？要點(diǎn)一要點(diǎn)二解析設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，其中一種物質(zhì)的質(zhì)量為30g，另一種物質(zhì)的質(zhì)量為70g?；旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量為48g。若另一種物質(zhì)是MgO（相對(duì)分子質(zhì)量為40），則其中氧元素的質(zhì)量為(16/40)*70g=28g<48g，不符合題意；同理可計(jì)算出Na2O、CuO、CaO中氧元素的質(zhì)量分別為32g、44.8g、56g，只有CaO符合題意。討論本題主要考查了混合物中某成分含量的計(jì)算以及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。在解題過程中，需要靈活運(yùn)用化學(xué)式中的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析。要點(diǎn)三例題三：混合物中某成分含量計(jì)算04學(xué)生自主練習(xí)與互動(dòng)環(huán)節(jié)計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。練習(xí)題一根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式，計(jì)算生成100克四氧化三鐵需要多少克鐵和氧氣。練習(xí)題二某工廠需要制備10噸氫氧化鈉，根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的化學(xué)方程式，計(jì)算需要多少噸鈉和水。練習(xí)題三學(xué)生自主完成教材上相關(guān)練習(xí)題如何快速準(zhǔn)確地確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。討論內(nèi)容一討論內(nèi)容二討論內(nèi)容三針對(duì)不同類型的化學(xué)方程式，如何選擇合適的計(jì)算方法。分享各自在解題過程中遇到的困難和解決方法，共同提高解題能力。030201小組內(nèi)討論交流，分享解題思路和技巧針對(duì)學(xué)生在自主練習(xí)過程中遇到的問題，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。指導(dǎo)內(nèi)容一引導(dǎo)學(xué)生深入思考，探討化學(xué)方程式計(jì)算的內(nèi)在規(guī)律和技巧。指導(dǎo)內(nèi)容二鼓勵(lì)學(xué)生相互學(xué)習(xí)、交流，形成良好的學(xué)習(xí)氛圍和合作精神。指導(dǎo)內(nèi)容三教師巡視指導(dǎo)，答疑解惑05課堂小結(jié)與拓展延伸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)掌握了化學(xué)方程式的基本概念和組成要素；學(xué)會(huì)了如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)和解題方法了解了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解題方法總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)和解題方法利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算，求出未知量的值；注意單位換算和計(jì)算精度。總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)和解題方法03沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，誤將反應(yīng)物的質(zhì)量相加或相減；01易錯(cuò)點(diǎn)02在計(jì)算過程中忽略了單位換算，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤；強(qiáng)調(diào)易錯(cuò)點(diǎn)和注意事項(xiàng)對(duì)于較復(fù)雜的化學(xué)方程式，沒有正確分析各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。強(qiáng)調(diào)易錯(cuò)點(diǎn)和注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)在進(jìn)行計(jì)算前，一定要先明確已知量和未知量；在計(jì)算過程中，要注意單位換算和計(jì)算精度，避免誤差的積累；對(duì)于較復(fù)雜的化學(xué)方程式，可以通過列方程或圖表等方式輔助分