2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市第十高三10月月考化學(xué)試題

遼寧省沈陽市第十2022-2023學(xué)年高三10月月考化學(xué)試題

：姓名：班級:考號：

一、單選題

1.化學(xué)使科技進步，使生活更美好，下列相關(guān)說法錯誤的是

A.“海?！翘枴彼⑿率澜玢@探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C.滌綸人造血管性質(zhì)穩(wěn)定、使用壽命長，其屬于合成高分子材料

D.“天問一號”火星車的熱控保溫材料一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.合金的熔點低，硬度大，故合金的硬度高于成分金屬，A正確；

B.硅膠和生石灰只能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化,

B錯誤；

C.滌綸屬于合成高分子材料，C正確；

D.熱控保溫材料一納米氣凝膠，屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；

故答案選B?

2.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用明研作凈水劑去除生活用水中的懸浮物

B.利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.利用純堿水溶液除去印染中的絲膠

D.以CO2、抵為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉

【答案】D

【詳解】A.明研凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，從而使水中

的懸浮顆粒物沉降，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.氫氟酸刻蝕石英，HF與Siθ2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題

意；

C.純堿水溶液除去印染中的絲膠，利用的是純堿水解使溶液呈堿性，可使絲膠溶解，

C不符合題意；

D.以CO2、Fh為原料人工合成淀粉，H元素由0價轉(zhuǎn)化為+1價，C元素由+4價轉(zhuǎn)化

為0價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

3.中藥血余炭為人發(fā)制成的炭化物，具有收斂止血、化瘀、利尿之功效。其鍛制過程

如下：取頭發(fā)，剔去雜質(zhì)，草木灰水浸泡，清水漂凈，曬干，煨制為炭。下列有關(guān)說法

錯誤的是

A.頭發(fā)的基本成分是蛋白質(zhì)

B.草木灰水浸泡是利用其堿性去除頭發(fā)上的油污

C.煨制過程可將干燥好的頭發(fā)在空氣中置于敞口陶釜內(nèi)完成

D.煨制過程中有S的氧化物及N?產(chǎn)生

【答案】C

【詳解】A.頭發(fā)屬于蛋白質(zhì)，A正確；

B.草木灰為K2CO3,水浸泡是利用其堿性去除頭發(fā)上的油污，B正確；

C.燃制過程中有S的氧化物產(chǎn)生，故須有尾氣處理裝置，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)含有C、H、0、N、S、P等，故煨制過程中有S的氧化物及N2產(chǎn)生，D正

確：

故答案選Co

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，22.4LNHJ中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.56g由C3%和C,Hs組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA

C.IOmLO.ImolCNaAQ溶液中含有2X1()3NA個氧原子

D.含OZmolHzSO”的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【詳解】A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法用22.4L∕mol計算22.4LNH3的物質(zhì)的量及所含的質(zhì)

子數(shù)，故A錯誤；

B.C?4和C,/的最簡式為CH?,56gCH2的物質(zhì)的量為“5?=4mol,則56g￠3%

14g/mol

和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA,故B正確；

C.由于水分子中也含有氧原子，故無法計算IOmL(MmOI?L∕NaA102溶液中含有的氧原

子數(shù)目，故C錯誤；

D.隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以O(shè)ZmolH^SO”不能完

全反應(yīng)完，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2/，故D錯誤；

答案選B。

5.下列關(guān)于溪乙烷的說法正確的是

A.屬于燒類物質(zhì)B.可發(fā)生消去反應(yīng)獲得乙烯

C.與苯的混合物可利用分液漏斗分離D.能使濱水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色

【答案】B

【詳解】A.濱乙烷屬于垃的衍生物，A錯誤：

B.在濃硫酸加熱的條件下，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，B正確；

C.濱乙烷可溶于苯，不能用分液的方法進行分離，C錯誤；

D.溪乙烷不與濱水發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故選Bo

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.向Ca(CIO)2溶液中通入過量CCh:Ca+2C10+C02+H20=2HC10+CaC03

+

B.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SOf+2H=SO2↑+H2O

23+

C.向FeL溶液中通入等物質(zhì)的量的Cb:2Fe'+21'+2Cl2=2Fe+12+4CV

D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2^+2OH-+2H++SO^=BaSOU

+2H2O

【答案】D

【詳解】A.Ca(CIo)2溶液中通入過量C02制取次氯酸，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離

子，正確的離子方程式為：C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO,,故A錯誤；

B.向Na2SO3溶液中滴加稀HNo3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：

2NO；+3SO；+2H+=3SO；+2NO↑+H2O,故B錯誤；

C.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化Fe2+,

根據(jù)得失電子守恒可知，等量的CL剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式

應(yīng)為：2r+ci2=i2+2c1-,故C錯誤；

D.在NEHSCU溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氫氧根離子只與氫離子反應(yīng)，不與錢

根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO^=BaSθ4j,+2H2θ＞故D

正確；

故選：D。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

c(θH^),,

A.在一~^=IXI的溶液中：HC0；、K?Na'SO：

C(H)

B.含有大量Fe3+的溶液中：Na?OH一、Br?K

C.PH=O的溶液中：Na+、K?SO：、S2O^

K

D.在而左J=IXl°"mol?L的溶液中：Na+、Ba2?Cl?Br^

【答案】D

c(θH')

【詳解】A.：+:=1x10-的溶液顯堿性,含有大量OH,OH-與HCO；反應(yīng)產(chǎn)生H2。、

C(H)

CO1,不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量Fe?+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯

、口

慶；

C.PH=O的溶液呈酸性含有大量H-,H+與S2。：在強酸性溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生H20、S、

SO2而不能大量共存，C錯誤；

K

D.C(O?j=lxl°°溶液呈堿性，含有大量OH、OH-與選項離子Na+、Ba2+,Cl?Br

不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

8.下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑和除雜方法均合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑除雜方法

ACO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

B甲烷(乙烯)足量酸性高鐳酸鉀溶液洗氣

C乙酸乙酯(乙酸)足量氫氧化鈉溶液分液

DFe(NO3)3[Fe(NO3)2]過量的鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.飽和碳酸氫鈉溶液可吸收HCl并產(chǎn)生二氧化碳，符合除雜目的，A符合題

-T?*

恩lf；

B.酸性高鋸酸鉀可將乙烯氧化，同時會產(chǎn)生C。？，引入了新雜質(zhì)，B項不符合題意；

C.乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液可除去乙酸，但同時乙酸乙酯在堿性條件下也會水解,

C項不符合題意；

D.過量鐵粉會將鐵離子還原為亞鐵離子，除雜試劑選用錯誤，D項不符合題意。

故選Ao

9.ClO2和Naelo2均具有漂白性，工業(yè)上用CIo2氣體制Naelo2的工藝流程如圖所示。

濃Na*H溶液

CIo2發(fā)生器I吸收器一叵空蒸發(fā)，冷卻端肝絲一件西

__>—j—>

空氣過弧化氫

下列說法不正確的是（）

A.步驟a的操作包括過濾，洗滌和干燥

ψ

B.吸收器中生成NaClo2的離子方程式為：2C1O2+H2O2=2C1O;+O,↑+2H

C.工業(yè)上將CIO,制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸

D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出CIO2,使其在吸收器中被充分吸收

【答案】B

【分析】由制備流程可知，發(fā)生器中通入空氣，可將ClCh排出，確保充分吸收，在吸

收器中發(fā)生2CIO2+2OH-+H2O2—2Cl0；+。2+2凡。然后真空蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，再

經(jīng)過過濾，洗滌和干燥得到NaCIO2,以此解答該題。

【詳解】A.步驟a用于從蒸發(fā)后的溶液中得到晶體，操作包括過濾，洗滌和干燥，A

項正確；

B.吸收器中的反應(yīng)在堿性條件下進行，離子方程式為

2C1O2+20H^+H2O2=2C1O；+O2+2H2O>B項錯誤；

C.固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，C項正確；

D.反應(yīng)結(jié)束后，用空氣將CIO2全部排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D項正確；

故選B。

【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握流程中發(fā)生的發(fā)應(yīng)、混合物分離提純、實驗技

能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，易錯

點是選項C,吸收器在堿性環(huán)境下進行，離子方程式中不會出現(xiàn)氫離子。

10.下列實驗操作正確的是

A.向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中一定有CO；

B.除去CO2中的SO2氣體，將混合氣通入BaCI2溶液洗氣

C.中和滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸儲水沖洗內(nèi)壁

D.檢驗纖維素酸性水解產(chǎn)物時，向水解所得亮棕色溶液中加新制CU(C)H)2懸濁液，

并加熱煮沸

【答案】C

【詳解】A.碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸根離子均能與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄

清石灰水變渾濁的氣體，則向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，不

能說明溶液中一定有碳酸根離子，故A錯誤；

B.二氧化碳和二氧化硫均不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，則不能用氯化鋼溶液除去二氧化碳

中混有的二氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)中和滴定接近終點時，應(yīng)用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸儲水沖洗內(nèi)壁,

減小實驗誤差，故C正確；

D.葡萄糖在酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則檢驗纖維素酸性水解產(chǎn)

物時，應(yīng)向水解所得亮棕色溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性時，再加入新制氫氧

化銅懸濁液，并加熱煮沸，故D錯誤；

故選C。

11.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

t

A.NaCl(aq)中解TCl2(g)'T>FeeI2⑸

B.MgCl2(aq)行灰乳>Mg(OH)2(s)般>>MgO(s)

C.S(s)θ?>>S0j(g)H：0(l>>H2SO4(aq)

D.N2(g)???‰>NH3(g)?→Na2CO3(s)

【答案】B

【分析】A.電解條件時應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cb具有強氧化性；

B.根據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；

C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；

【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；

B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煨燒生成氧化鎂和水，

故B正確；

C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成S02,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,故C錯

誤；

D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉,

故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【點睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件.

12.下列敘述及相關(guān)解釋有錯誤的是

選

敘述解釋

項

A工業(yè)鹽酸呈黃色其中溶解了少量氯氣

[Cu（NH3）1SQt?凡0在乙醇中溶解度小于在水中

B乙醇的極性弱于水

溶解度

分子結(jié)構(gòu)中含有手性碳原

CCFCIBrl（氟氯溟碘甲烷）存在同分異構(gòu)體

子

乙酸中竣基與推電子基團

D甲酸的酸性強于乙酸

相連

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.工業(yè)鹽酸呈黃色，是因為其中含有三價鐵離子，A錯誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，[Cu（NH3）4]S04?H2O屬于極性分子，在極性更強的溶劑中溶解

度更大，由于乙醇的極性弱于水，故在乙醇的溶解度小于水，B正確；

C.手性碳原子存在鏡像異構(gòu)，C正確；

D.乙酸有個甲基是推電子基團，竣基上的氫相對不容易電離出來，故乙酸的酸性小于

甲酸，D正確；

故選A?

13.一種從鈦白酸性廢水（主要含TitFe2+,還含微量Sc*）中富集銃并制備氧化銃

（Sc?。,）的工藝流程如圖。

草Ift濟液

幡硫NMMl濟激Kr?燕酸<H2(?O4)空氣

I洗滌I卜PH,

l?rJ.?l.ι,∣Idan一I八._*LtI_-W:-.-

己知：“有機相”中主要含有T產(chǎn)、Fe2?Sc3+

下列說法錯誤的是

A?“萃取分液”需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯

B.加入HQ?的目的是將Fe為氧化為Fe"

C.“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)力Fe(OH)3、Sc(OH)3

D.Imol草酸銃完全焙燒分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

【答案】D

【分析】從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+,微量Sc3+)中富集銃，酸洗時加入H2O2

的目的是將Fe?+氧化為Fe?+,加入氫氧化鈉溶液進行反萃取，過濾得到“濾渣1”的主要

成分是Ti(OH)八Fe(OH)3、Sc(OH)j,然后加入10%鹽酸調(diào)PH溶解SC(OH)3轉(zhuǎn)化為含

SC3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸銃，草酸銃與氧氣焙燒時反應(yīng)生成SC2θ3和C02,

據(jù)此分析回答問題。

【詳解】A.“萃取分液”需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯，故A正確；

B.由以上分析可知，“有機相”中主要含有Ti4+、Fe2÷>Sc?+,酸洗時加入H2O2的目的

是將Fe?+氧化為Fe3+,有利于后面沉淀除去，故B正確；

C.由以上分析可知，“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)八Fe(OH)3、Sc(OH)3,故C正確；

D.草酸銃與氧氣焙燒時反應(yīng)生成SC2θ3和C02,化學(xué)方程式為：

2SC2(C2OJ+3O2=2SC2O3+I2CO2,Imol草酸銃完全焙燒分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為6mol,D錯誤；

故選D。

14.在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍色電子液[Na*(NH)和e-(NHj,],且

過程中有少量H?產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.液氨為電解質(zhì)

B.電子通過配位鍵和NH?i結(jié)合

C.e-(NH,)和Na。5)*示意圖為：五仙??

D.鈉與液氨的反應(yīng)可表示為：2Na+2NH3=2NaNH,+H2↑

【答案】D

【詳解】A.液氨中沒有自由移動的離子，溶于水后生成一水合氨，故液氨為非電解質(zhì)，

A錯誤；

B.含有孤電子對和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，NH3無空軌道含有孤電

子對，故電子不是通過配位鍵和NH3結(jié)合，B錯誤；

C.e(NH3)y中NH3含有孤電子對，帶負電，中心的D也帶負電，故NFh中的N原子

+

應(yīng)該朝外，故示意圖錯誤；Na(NH3)X中Na+含有空軌道，NHs含有孤電子對，故形成

配位鍵，故示意圖正確，C錯誤：

D.反應(yīng)中Na失去電子，只能是H得到電子形成氫氣，反應(yīng)可表示為：

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,D正確；

故答案選D。

15.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

項

蘸有硝酸鉀樣品的玻璃棒在煤氣燈焰上灼燒，觀察

A證明硝酸鉀的焰色為紫色

焰色

向氯化鍍中加少量水，觀察現(xiàn)象并用手碰觸試管外

B證明氯化鏤遇水吸熱

壁

配制200mL0.lmol∕L的

C用托盤天平稱取5?°gCuSQr5凡°

CUSo4溶液

檢驗硝酸廠附近空氣中是否用注射器多次抽取空氣樣品慢慢推入盛有石蕊的

D

含有No2同一試管中，觀察顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.必須透過藍色鉆玻璃觀察才能看到紫色的火焰，A錯誤；

B.氯化鉞遇水之后吸熱，溫度下降，用手碰觸試管外壁，會感覺發(fā)冷，B正確；

C.配制20OmLO.lmol∕L的CuSO4溶液，選擇25Oml的容量瓶，故需要稱取

CUSC)4?5H2O的質(zhì)量為0.025mo/X250g/mo/=6.3g,C錯誤;

D.因為是硝酸廠附近，而硝酸有強烈的揮發(fā)性，空氣中彌漫著揮發(fā)出來的硝酸，會干

擾二氧化氮的性質(zhì)，D錯誤；

故選B0

16.某IoomL溶液可能含有Na+、NH；、Fe"、Ce）j、SO；、Cr中的若干種，取該

溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）：

下列說法錯誤的是

A.原溶液一定存在Cc理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解

B.是否存在Na*只有通過焰色反應(yīng)才能確定

C.原溶液一定不存在Fe?+,可能存在C「

D.原溶液中c（Na+）≥0.1mol?U

【答案】B

【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，

則說明一定有C0；、Soj這兩種離子，一定沒有Fe'+（Fe3+和COj會發(fā)生雙水解反應(yīng)，

不能共存），且沉淀②為BaSo4,n（BaSCU尸弓==0.0Imol,

M233g∕mol

m197g

=lm1

m（BaCO3）=4.30g-2.33g=1.97g,則n（BaCO3尸197g∕mo?！?°°°加入NaOH溶

液產(chǎn)生0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則溶液中含有NH：,NH3有0.03mol,即n（NH；）=0.03mol,

CO；和SO；所帶的負電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.0Imol×2=0.04mohNH；所帶的

正電荷的物質(zhì)的量為0.03molxl=0.03mol,根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有

Na+,且最少為0.0ImOl（因無法判斷是否有C「，如果有C「，需要多余的Na*去保持

溶液的電中性），據(jù)此分析解答。

【詳解】A.加入BaCL溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4

不溶于鹽酸，溶解的是BaCo3,則說明一定有COj,故A正確；

B.由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Nal不必通過焰色反應(yīng)

確定，故B錯誤；

C.原溶液中一定有CO；,Fe5+和co；會發(fā)生雙水解反應(yīng),不能共存，則一定不存在Fe3+;

溶液中一定含有Na?但Na+含量不確定，若多于0.0Imo1,根據(jù)電荷守恒，需要Cr去

保持溶液的電中性，故可能存在C1-，故C正確;

D.若原溶液中不存在C「，則c(Na+)=/=端詈=0.1moliτ,若原溶液中存在C「，

則c(Na+)>0?lmol?LΛB[Jc(Na+)≥0.Imol?L^',故D正確;

答案選B。

17.以Liq-ZrO2@NCM和Ag-C復(fù)合材料為兩極組成新型固體電池，通過N產(chǎn)與Ni”的

轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電池的充放電，其結(jié)構(gòu)如圖。其中，NCM為含Ni、Co、Mn元素的三元材料,

下列說法錯誤的是

Qj密封

-J騎工不銹鋼容器

一=——Li6PS5Cl

-------Li2O-ZrO2@NCM

—Ag-C復(fù)合材料

A.放電時負極反應(yīng)：Ag-e+CΓ=AgCl

B.放電時Li'移向LizO-ZrOzQNCM電極

C.充電時Ni?+變成Ni"

D.充放電過程中固體電解質(zhì)LiJSsCl成分始終保持不變

【答案】D

【分析】該電池充電時，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni2+-2e^=Ni4+,可知Li2O-ZrO2@NCM為陽極,

則Ag-C為陰極，Li6PS5Cl為固體電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.放電時，Ag-C為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag-e-+Cl-=AgCl,A正確；

B.放電時，陽離子向正極移動，B正確；

C.充電時，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni2+-2e-=Ni4+,C正確；

D.放電時，CI-向負極移動，Li+向正極移動；充電時，Cl-向陽極移動，Lr向陰極移動,

D錯誤；

故答案選D。

18.某研究團隊以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電催化合成偶氨化合物

)的裝置如圖所示(R代表煌基)。下列說法正確的是

A.N極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

'摘&?

B.M極上的電極反應(yīng)式為2v'??^?"+8e?+8H+=

C.每生成OJmolRCN時，有0.4molOH-通過離子交換膜

D.電池工作過程中，M極區(qū)附近溶液的PH減小

【答案】C

［分析）RCH2NH2中C元素顯-1價,RCN中C元素顯+3價，則N極上RCH2NH2→RCN,

失電子作陽極，M極為陰極。

【詳解】A.該裝置為電解池，N極上RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng)，A

項錯誤；

B.M極上硝基苯轉(zhuǎn)化為偶氮化合物，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，M極為電解池的陰極，電

NO

極反應(yīng)心2iLa計.

B項錯誤;

C.該裝置中的離子交換膜為陰離子交換膜，每生成SlmolRCN時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子,

有0.4molOH通過離子交換膜，C項正確；

D.電池工作過程中，M極發(fā)生的反應(yīng)為

則溶液的PH增大，D錯誤;

19.下列有關(guān)實驗的操作正確的是

選項實驗操作

煮沸盛在小燒杯中的25mL蒸儲水，加入5-6滴飽和

A制備Fe(OH)3膠體

FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色,即停止加熱。

酉己制250mL0.1mol∕L稱取1.OgNaOH固體放入250mL容量瓶中，加水至離

B

氫氧化鈉溶液刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴入蒸儲水到刻度

用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應(yīng)管并通入氫

C氫氣還原氧化銅

氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱

除去NaBr溶液中少在溶液中滴入少量AgNo3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，

D

量的NaI然后過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是將少量飽和FeCL溶液滴入沸水中并

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，A正確；

B.配制溶液時NaOH固體不能直接放入容量瓶中溶解，B錯誤；

C.氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先停止加熱再停止通氫氣，以免生成的銅又與氧氣反應(yīng)生成氧

化銅，C錯誤；

D.NaBr溶液也能與AgNo3溶液反應(yīng)生成沉淀，D錯誤；

答案選A.

20.我國有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海

水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是()

①「粗鹽一精鹽三Ck

海水一L母液一NaBr普BGSO2,嚓『液.吸收液有Br,

A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B.①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸儲即可得到單質(zhì)皮2

+

D.④中反應(yīng)的離子方程式為S02+Br2+2H2O=4H+SOt+2BΓ

【答案】D

【詳解】A.上述工藝流程中②電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應(yīng)；③④⑤屬于氧

化還原反應(yīng)；③屬于置換反應(yīng)，沒有化合、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，故A錯誤；

B.①只發(fā)生了物理變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備CL,故B錯誤:

C.③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H*+SC>:+2Br-,故D正確。

答案選D。

二、填空題

21.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,

又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(I)Cl2。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的Hgo和CL反應(yīng)來制備，該反

應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

(2)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaCIO2、NaHSo八NaHCo3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得

到C102溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成ImOlCl02消耗

NaClO2的量為mol：產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

(3)向氯水中加入碳酸鈣可增大次氯酸的濃度原因是。

【答案】⑴2CC+HgO=HgCC+CCO

(2)1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O

(3)氯水中存在反應(yīng)：C12+H2O≠HC1+HC1O,加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，促進氯氣與水反

應(yīng)正向進行，能提高溶液中HClO的濃度。

[詳解K1)C12歧化為Cl2O和CΓ,HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為:2Cl2+HgO=HgC12+Cl2O;

+

(2)5C1O2+4H=4C1O2+C1+2H2O,每生成ImolClO2,消耗NaClo2為

ESX5=1.25mol:碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：

4

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;

(3)氯水中存在反應(yīng)：C12+H2O≠HC1+HC1O,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：

CaCo3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T，所以加入碳酸鈣粉末促進氯氣與水反應(yīng)，能提高溶液

中HClO的濃度。

三、實驗題

22.I.測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2θ4)3]?3H2O中鐵的含量。

⑴稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L-'KMnO4溶液滴定至

終點。滴定終點的顏色變化是。

(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到

錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L>KMne)4溶液滴定至終點，消耗KMno4溶液V

mLo該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為

H.用下面的裝置制取氯氣并除雜。

飽和食鹽水

(3)如何檢驗該裝置的氣密性.

(4)橡膠管的作用是.

(5)長頸漏斗在制取氣體過程中還有什么作用。

HL某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備少量的AICL3(易水解)。

(6)實驗開始時應(yīng)該先點燃哪處酒精燈(A、D),目的是；待.的時

候才能點燃另一處酒精燈。

(7)F的作用是。

【答案】⑴溶液變成淺紅色

5×cV×56_7CV/—28CV、

(2)-------------XlOo%或——×100%(或-----%)

m×100025mm

(3)首先連接兩個裝置，從長頸漏斗處加飽和食鹽水，當(dāng)下端浸入液面下，且長頸漏斗中

的液面高于右側(cè)裝置內(nèi)液面，并長時間不下降，則說明氣密性好；

(4)平衡分液漏斗和圓底燒瓶的壓強，目的是使鹽酸順利流下

(5)平衡壓強

(6)A裝置中的空氣排盡裝置中充滿黃綠色氣體

(7)防止G中的水蒸氣進入裝置E中

【分析】由裝置A制備氯氣，裝置B除去其中的氯化氫，裝置C干燥氯氣，在裝置D

中和鋁粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，裝置E中收集產(chǎn)品，最后注意尾氣處理，以此解題。

【詳解】（1）用KMnO4溶液滴定K3[Fe（C2O4）3]?3H2O溶液，滴定終點溶液變成淺紅色,

則滴定終點為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色,

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟮蜬Mno4溶液后，溶液變成淺紅色：

（2）用Cmol?L"KMno4溶液滴定至終點，消耗KMno4溶液VmL,消耗Mn0；的物質(zhì)

VeV

的量為：n(MnOq戶CmOI∕Lχ??而L=正面mol,根據(jù)化合價升降相等可得反應(yīng)關(guān)系式：

veV

2+c2+

5Fe~MnO4,則n(Fe2+)=5n(MnO；)=5xy^^mol,m(Fe)=56g∕mol×5×?θθθmol.所以

V

““，，LG,…5×--c----mol×56g∕mol5×cV×56?7cV?

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=IOoOX100%=————XIO0%或——X100%(或

（3）檢驗氣密性，要先形成密閉空間，然后可以采用液面差的方法檢驗，故答案為：

首先連接兩個裝置，從長頸漏斗處加飽和食鹽水，當(dāng)下端浸入液面下，且長頸漏斗中的

液面高于右側(cè)裝置內(nèi)液面，并長時間不下降，則說明氣密性好；

（4）由實驗裝置圖可知，橡膠管的作用是平衡分液漏斗和圓底燒瓶的壓強，目的是使

鹽酸順利流下；

（5）發(fā)生堵塞時，壓強增大，長玻璃管中液面上升，形成水柱，可觀察裝置是否堵塞,

作安全瓶，能平衡壓強；

（6）鋁是活潑金屬，在加熱條件下容易和空氣中的氧氣飯應(yīng)，所以在加熱鋁粉之前應(yīng)

先點燃A處酒精燈，利用產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體

時說明空氣已排盡，此時再點燃D處酒精燈進行反應(yīng)；

（7）AlCb易水解，要防止G中的水蒸氣進入裝置E中，故F的作用是：防止G中的

水蒸氣進入裝置E中。

四、工業(yè)流程題

23.某廠利用富籍ZnO煙塵（還含有CUO、CaO、PbOrFeaMno?等）生產(chǎn)儲精礦和堿

式碳酸鋅[ZMOHbCOj。其流程如下：

KMnO1

98%HSO∣→浸渣①

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