《高中化學(xué)》2023年高考總復(fù)習(xí)第5講 離子反應(yīng)進階

第05講離子反應(yīng)進階

◎知識導(dǎo)航

"少量/過量”問題的兩種情況概述

解邈思路一定少為1

堿性溶液中通入酸性氣體二氧化碳/二氧化硫

多元弱酸與堿的反應(yīng)

具體實例分析

多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)

酸式鹽與H+/OH-的反應(yīng)

離子共存的概念

離子反應(yīng)進階生成氣體

離子不能大量共存的條件」：生成沉淀

離子共存

生成弱電解質(zhì)

無色透明

離子共存的常見限制條件

溶液可能是酸性也可能是堿性的描述

檢驗離子的方法

L常見離子的檢驗

離子推斷的一般解題思路

離子推斷的注意事項

敢知識精講

一、離子反應(yīng)中的“順序”問題

若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時需要考慮反應(yīng)的先后順序問題。

5舉個例子一一氯化鈉的電離

若某溶液中含有Mg2+、H\NH；,往該溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反應(yīng)的先后順序：先跟H+反應(yīng),

再和Mg?+反應(yīng)，最后和NH；反應(yīng)。

二、離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題

1.“少量/過量”問題的兩種情況概述：

(1)若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時除了需要考慮反應(yīng)的先后順

序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應(yīng)物是什么，比例是多少”的問題。

⑵若反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過量還是少量，即“產(chǎn)物是什么，比例是多少”

的問題。

2.“少量/過量”問題的解題思路一一定少為1

(1)將少量的物質(zhì)定為“Imol”，再確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

(2)若少量的物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)組成之比。

3.具體實例分析

⑴堿性溶液中通入酸性氣體co2/so2

一般情況下,少量CO2/SO2生成coi-/SO；一,過量CO2/SO2生成HCOj/HSO3.

過量時之所以生成HCO3/HSO3,是由于發(fā)生了過渡反應(yīng)：

CO：-+H20+C02=2HCO3so1-+H20+S02=2HSO3

3舉幾個例子

少量

澄清石灰水通C02

過量

少量

燒堿溶液通so

2過量

少量

氨水中通CO2

過量

PS:寫離子方程式時，注意各物質(zhì)能不能拆成離子形式。

【答案】C02+Ca(OH)2=CaCO3[+H202CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

S02+2NaOH=Na2sO3+H2OS02+NaOH=NaHSO3

CO2+2NH3*H2O=(NH4)2CO3+H2OCO2+NH3*H2O=NH4HCO3

易錯提醒

j由于Ka的影響，CO?與NaClO、苯酚鈉反應(yīng)時，無論CO?是少量還是過量，產(chǎn)物都是HCOj

:(1)漂白液中加入少量/過量CO2：NaClO+H20+CO2=NaHCO3+HC1O

_0N?-OH

(2)苯酚鈉水溶液中加入少量/過量C02：'nHO-+NaH((>,

PS：Ka是高二的學(xué)習(xí)內(nèi)容，這里簡單了解，知道有特例即可。

⑵多元弱酸與堿的反應(yīng)

少量

燒堿溶液中通硫化氫氣體

過量

少量

氫硫酸溶液中滴入燒堿溶液

過量

【答案】2NaOH+H2S=Na2s+2H2ONaOH+H2S=NaHS

H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O

⑶多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)

少量

碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸

過量

少量

亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸

過量

少量

硫化鈉溶液滴入稀鹽酸

過量

【答案】

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaClNa2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

Na2so3+HC1NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2t

Na2S+HC1NaHS+NaClNa2S+2HC1==2NaCl+H2ST

⑷酸式鹽與H+/OH?的反應(yīng)

往碳酸氫鈣溶液中少量

逐滴滴加燒堿溶液過量

往澄清石灰水中少量

逐滴滴加小蘇打溶液過量

往Ba(HCO3)2溶液中少量

逐滴滴加NaHSCM溶液過量

往Ba(0H)2溶液中少量

逐滴滴加NaHSCM溶液過量

【答案】Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3

+2H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=H2O+CaCO3|+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3l+Na2CO3

Ba(HCO3)2+NaHSO4H2O+CO2T+BaSO4；+NaHCOsBa(HCO3)2+2NaHSO42H2O+2co2T

+BaSCh]+Na2so4

Ba(OH)2+NaHSO4=H20+BaSO4；+NaOHBa(OH)2+2NaHSO42H2O+BaSO4l+Na2so4

了及時小練——寫出下列離子方程式

（1）用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：___________________________________________________

（2）過量二氧化硫氣體通入氨水中：_____________________________________________________

（3）稀氨水中通入過量C02：____________________________________________________________

（4）石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：____________________________________________________

（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：_________________________________________________

（6）向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：

（7）NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

（8）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：___________________________________________

（9）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：____________________________________________

（10）向澄清石灰水中加入過量的NaHCCh溶液：

（11）向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSOs溶液：

2

【答案】(1)2NH3-H2O+SO2=2NHj+SO3'+H2O

_h

(2)SO2+NH3H2O=HSO3+NH4

+

(3)NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

(4)2HCO.r+Ca2++2OH-=CaCChl+CC^+ZH?。

+2

(5)NH4+HCO3+2OH-=CO3+NH3H2O+H2O

2

(6)NHJ+HCO3+2OHCO3+NH3T+2H2O

+-2

(7)NH4+HSO3+2OH=4=NH3個+SO3-+2H2O

+2+

(8)2H+SOf+Ba+2OH"=BaSO4J,+2H2O

(9)HCCh-+Ca2++OH=CaCO34/+H20

2+2

(10)2HCO3-+Ca+2OH-=CaCO34/+CO3'+2H2O

-2+

(1l)HSO3+Ba+OH-=BaSO3i+H2O

三、離子共存

1.概念：兒種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。

2.離子不能大量共存的條件

條件實例

2

生成氣體H+與C。1、HCO3>SOj\HSO3、S>HS

Ag+與Cl\Br\r、SO；-

Ca2+與CO八S04-

生成沉淀

Ba2+與CO/、SO|\S01'

OH與Mg2+、ZM+、Ag+、A|3+、CU2\Fe2\Fe3+

生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO\C6H5。-、F\Si。/、CN-

0H與NHJ、HSO3XHCO3

資料卡片一一弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)，指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無法完全電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。

3.離子共存的常見限制條件

（1）無色透明：不能存在有色離子，如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO/紫紅色）。

注意

“透明”與溶液有無顏色無關(guān)，只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如FeCh溶液為淺綠色透明

溶液。

（2）溶液可能是酸性也可能是堿性：

①加入甲基橙顯黃色

②HCOg離子不能存在的溶液

注意

：看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”。

四、離子檢驗

1.*檢驗離子的方法

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

2.常見離子的檢驗

離子試劑與操作現(xiàn)象

紫色石蕊溶液溶液變紅

H+

甲基橙溶液溶液變紅

酚醐溶液變紅

OH-

紫色石蕊溶液溶液變藍

含a-的溶液，稀硝酸白色沉淀

Ag

加稀氨水至過量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

觀察法藍色溶液或藍綠色溶液

Cu2+

NaOH溶液生成藍色沉淀

Cl-白色沉淀(AgCl)

BrAgNCh溶液和稀HN03淡黃色沉淀(AgBr)

r黃色沉淀(Agl)

sof先加足量的稀鹽酸，再加BaCb溶液白色沉淀

先加入BaCb溶液，再加入足量稀鹽白色沉淀一沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體一澄清石灰

COj-酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水水變渾濁

五、離子推斷

離子推斷的一般解題思路為：

根據(jù)現(xiàn)象判斷一定含有的離子一根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子f可能含有的離子。

注意

(1)時刻注意操作過程中加的試劑所引入的離子，對后續(xù)實驗是否產(chǎn)生影響；

(2)有時可能用到電荷守恒，將定性和定量相結(jié)合，判斷溶液中還可能含有的離子。

(陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，若只有一種離子無法確認(rèn)，可以利用電荷守

恒來確定該離子是否存在以及其物質(zhì)的量。)

Q妞點訓(xùn)練

題型一：離子方程式的正誤判斷(涉及“量”問題)

【例1】判斷下列離子方程式的正誤，若不對，請改正。

(1)少量SO?和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-HSO,

(2)向Na2cth溶液中滴加少量鹽酸：CO]+2H'=H2O+CO2T

2+

(3)少量Ca(OH)2和NaHCCh反應(yīng)：Ca+OH+HCO?=CaCO31+H2O

(4)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)：NH：+HSO；+20H-NHjftO+SOj_

-

【答案】錯誤SO2+2OH-=H2O+S0；錯誤CO：+H+=HCO，

2+-

錯誤Ca+2OH+2HCO.,=CaCO，H+COj'+2H2O錯誤HSO,+OH-H2O+SO；

【詳解】

(l)x,少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞酸鈉和水，其離子方程式為：SO2+2OH-=H2O+SO；

(2)x,向Na2co3溶液中滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鹽：CO^+H'=HCO；

(3/，少量Ca(0H)2和NaHCCh反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉：Ca2h+2OH+2HCO,=CaCO3j+CO]

+2H2O

(4)x,NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因為氨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力沒有氫離子結(jié)合氫離子

的能力強，所以氫氧根先和亞硫酸氫根反應(yīng)，其離子方程式為：HS0,+0H=H20+S0r

題型二：離子方程式的書寫(涉及“量”問題)

【例2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(l)Ca(HCC)3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH不足：_______________________________________________________

②NaOH過量：_______________________________________________________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

①NaHCCh不足：_______________________________________________________

②NaHCCh過量：_______________________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSCU溶液的反應(yīng)

①溶液呈中性時：_______________________________________________________

②溶液呈堿性時：_______________________________________________________

2+2+

【答案】HCO；+Ca+OH-=CaCOj；+H202HC0；+Ca+20H-=CaCO3j.+2H2O+COjHCO；

2+2++2+

+Ca+OH-=CaCOjJ,+H2O2HC0；+Ca+20H-=CaCO31+2H2O+COfSOf+2H+Ba+

+2+

20H-=BaSO@+2H2OSO；+H+Ba+0H=BaS041+H2O

【詳解】

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO；+Ca2++OH=CaCO31+H2O；

2+

②NaOH過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ca+20H=CaCO31+2H2O+CO

2-

3

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

2+

①NaHCCh不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO,+Ca+OH=CaCOj；+H2O；

2+

②NaHCCh過量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO.、+Ca+20H-=CaCO3l+2H2O

+CO：;

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSCM溶液的反應(yīng)，

+2+

①溶液呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為SOj+2H+Ba+20H-=BaSO4J.+2H2O；

+2+

②溶液呈堿性時，反應(yīng)的離子方程式為SO：+H+Ba+OH=BaSO4；+H20?

【變2】(2020.全國)(1)向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：。

②滴到恰好使溶液中的SO,沉淀完全：。

⑵向復(fù)鹽NHFe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有(填序號)。

2+2+

@Ba+2OH+Fe+SOf=BaSO41+Fe(OH)2J.

②NH；+Fe3++2SOj+2Ba2++4OH=2BaSOH+Fe(OH)3j+NH3,H2O

③2Fe3++3SO：+3Ba2++6OH=3BaSO41+2Fe(OH)31

3+2+

@3NH；+Fe+3SO^+3Ba+6OH=3BaSO41+Fe(OH)3|+3NH3-H2O

2++

【答案】Ba2++2OH+2H++SOj=BaSCM_+2H2OBa+OH+H+SO^-BaSO41+H2O②③

【詳解】

⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSC)4是基準(zhǔn)物質(zhì)，H+與SO；的物質(zhì)的量之比為1：1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1個H+與SO；,要加入1個OH?的同時必定會引入g個Ba2+,其只能沉淀掉義

個SO：,原溶液中還剩余g個SO；,寫出離子方程式，并將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為

Ba2++2OH+2H++SO^=BaSO兒+2氏0。

②同理，要使溶液中的so；恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2+和SO：反應(yīng)，而加入1個Ba2+的同時必定

會引入2個0H1原溶液中只有1個H+,寫出離子方程式：Ba2++OH+H++SO；=BaSO41+H2O。

⑵①向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，0H-先和Fe3+反應(yīng)，再和NHJ反應(yīng)。復(fù)鹽

NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3,①錯誤。

②離子方程式的產(chǎn)物中有NH3H2O,說明Fe3+id反應(yīng)完全，設(shè)NH4Fe(SO4)2為Imol,在水溶液中電離出Imol

NHJ、lmolFe3+和2moiSO：,ImolFe?+消耗3moiOH\ImolNH:最多消耗Imol0H,共需要4molOH",

所以需加入2moiBa(OH)2,而2molBa(0H)2在水溶液中能電離出2moiBa?+,恰好與2moiSOj反應(yīng)生成

BaSO4,②表示Ba(0H)2過量時的離子方程式，②正確。

③離子方程式中沒有NHJ,說明NHJ沒有參加反應(yīng)，設(shè)NH4Fe(SC>4)2為Imol,在水溶液中電離出Imol

NHJ、lmolFe3+和2moiSO：,ImolFe3+消耗3moiOPT,需加I入1.5molBa(0H)2,在水溶液中能電離出

1.5molBa2+,與1.5molSO；反應(yīng)生成1.5molBaS04,故③表示Ba(0H)2不足時的離子方程式，③正確。

④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液時，0H先和Fe3+反應(yīng)，再和NHJ反應(yīng)，④中的離子方程式中

有3moiNHJ,應(yīng)對應(yīng)3moiFe3+,離子數(shù)量關(guān)系不符合化學(xué)式的組成，④錯誤。

綜上所述，②③正確。

題型三：離子共存

【例3】(2022?浙江高三專題練習(xí))判斷正誤：

(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH：、「、CO；()

(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO；、Cl-()

(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、Cl()

(4)使酚配變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO；、Cl'()

(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SOj、HCO；()

【答案】錯錯對錯錯

【詳解】

(1)無色透明的溶液中，F(xiàn)e3為黃色，錯誤；

(2)無色透明的溶液中，CiP+為藍色，錯誤；

(3)澄清透明的溶液中：各離子均不反應(yīng)，正確；

(4)使酚配變紅色的溶液呈堿性，A13+會生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；

(5)使甲基橙變黃的溶液可能呈酸性或堿性：HCO；不可能大量存在，錯誤；

【變3-1】(2021?全國高一課時練習(xí))下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl\OHB.H\Ca2\CO；、NO；

2+2+

C.Cu>K+、SO；,NO3D.Na+、HCOj>OH\Ca

【答案】C

【詳解】

A.Mg2+和ObF反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A錯誤；

B.Ca2+和CO>反應(yīng)生成CaCCh沉淀，H卡和CO；反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能大量共存，B錯誤；

C.CM+、K+、SO：、NO；之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，C正確；

D.氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量

共存，D錯誤。

答案選C。

【變3-2】(2021.全國高一課時練習(xí))下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.OH\AN、Ca2\NOjB.K\Ag\NO、、Cl-

C.Ba2\K+、OH\HCO；D.Na\K\SO：、NO,

【答案】D

【詳解】

A.OH、AF+形成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.Ag+、cr形成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.OH.HCO,能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.四種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。

故選：D。

題型四：離子檢驗

【例4】（2021?湖南長沙一中高三開學(xué)考試）下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是

A.檢驗SO；：加入BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

B.檢驗Ch確定溶液中無SOf、SO；-后，加AgNCh溶液出現(xiàn)白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解

C.檢驗Na+：將用稀硫酸清洗的柏絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色

D.檢驗AP+：滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【詳解】

A.若原溶液中存在Ag+,但不存在硫酸根，現(xiàn)象相同，A錯誤；

B.確定溶液中無SO；、SO1后，則白色沉淀一定是AgCl,原溶液存在ChB正確；

C.焰色試驗中不能用稀硫酸清洗的絲，應(yīng)用稀鹽酸，c錯誤；

D.當(dāng)存在Mg2+、Zn?+等離子時，加入NaOH溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；

綜上所述答案為B。

【變4】（2019?全國高一課時練習(xí)）能夠用來鑒別BaCL、NaChNa2co3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNChB.H2SO4C.HC1D.HNO3

【答案】B

【詳解】

A.硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；

B.硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不

同，故可以鑒別，故B符合題意；

C.HC1與氯化鋼和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；

D.硝酸與氯化鋼和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；

綜上所述答案為B。

題型五：離子推斷

【例5】（2022?浙江高三專題練習(xí)涸體M由Fe2（SC）4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCL中的幾種或全部

物質(zhì)組成。①取少量M加足量稀H2s04產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh

溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2s04是微溶物，濃度較小時不會沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產(chǎn)生

白色沉淀，一段時間后顏色變深。下列說法正確的是

A.氣體X一定是SO2或H2

B.M中一定含有Fe2（SC>4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCb

D.Z一定是BaSCh

【答案】C

【分析】

溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，則該沉淀為AgCl,則原固體M中一定含有BaCL,一定不含

KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且一段時間后顏色變深，則溶液Y中一定含有Fe?+,不

含F(xiàn)e3+,原固體M中可能含有Fe,與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,也可能含有Fe2（SCU）3,被亞硫酸根還原

為Fe2+；原固體中可能含有AgNCh,酸性條件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亞硫酸根全部還原成NO,

銀離子則轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，部分可能會轉(zhuǎn)化成硫酸銀沉淀。綜上可知固體M中一定有BaCL,Fe和

Fe2（SO4）3二者至少含有一種，可能有AgNCh和K2SO3,一定沒有KBr；氣體X可能是H2,可能是SCh,

可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SCh和NO混合，可能是H2、SCh和NO混合；白

色固體Z可能是BaSO4,可能是BaSCU和AgCl,還可能是BaSC）4、AgCl和Ag2so4。

【詳解】

A.氣體X可能是H2,可能是SCh,可能是H2和SCh混合，可能是H?和N0混合，可能是SCh和N0混

合，可能是H2、S02和N0混合，A錯誤；

B.M中一定有Fe和Fe2（SO4）3二者至少含有一種，B錯誤；

C.根據(jù)分析M中一定有BaCL,一定沒有KBr,C正確；

D.白色固體Z可能是BaS04,可能是BaSCU和AgCl,還可能是BaSO」、AgCl和Ag2so4,D錯誤。

故選Co

【變5】（2021?全國高一課時練習(xí)）某溶液中含有co；、SO；-、SO；-、cr、Na\Ag+中的若干科「為確定

該溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量該溶液，向其中滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分

溶解

③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加BaCL溶液至無沉淀時，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗，

以下推測不正確的是

A.一定有CO：B.一定有so:C.不能確定cr是否存在D.不能確定so；是否存在

【答案】D

【詳解】

①取少量溶液，向其中滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有和Ba?+生成沉淀的陰離子

(CO；-,SO;或SO；),也可能含有Ag+,生成AgCl沉淀;

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為C02,

說明溶液中含有co；,不含SO：和Ag+,因為Ag+和co：不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，說明沉

淀中包含BaCCh和BaSO4沉淀，則溶液中一定含有SO：；

③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加BaC12溶液至無沉淀時，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl,但①、

②和③步驟中加入的BaCL溶液和鹽酸均含有C1-,故不能確定原溶液中是否含有Clo

故選：D。

【例6】(2020?全國高一課時練習(xí))某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、

Cl、OH\NO,六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、_、。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的

(填寫金屬元素符號)。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化

為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。

【答案】OH-Cl-K+鐵粉AgAg+、Fe3\Cl\OH-KNO3

【分析】

甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定在乙溶液,

再根據(jù)電荷守恒進行分析即可。

【詳解】

甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定在乙溶液,

乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子，和氯離子和鉀離子。

(1)經(jīng)過上述分析，甲溶液含有的離子為OH\ChK+；

(2)乙溶液含有鐵離子和銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；

(3)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)，銀離子和氯離子反應(yīng)，所以Ag+、Fe3+、Cl\OH可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝

酸鉀。

，提分特訓(xùn)

【題1】(2021?全國高一課時練習(xí))在含有大量的CM+、H+、Ct的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.CO；-B.OH-C.NO；D.Ag+

【答案】C

【詳解】

A.CO；一與H+會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，A不符合題意；

B.OH-與H+會反應(yīng)產(chǎn)生HzO,不能大量共存，B不符合題意；

C.NO：與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；

D.與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是Co

【題2】判斷下列離子方程式書寫是否正確

⑴少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2+OH=HSO；()

+

(2)向Na2co3溶液中滴入少量鹽酸：COJ+2H=H2O+CO2T()

2+

⑶少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH^+HCO?=CaCO3l+H2O()

(4)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCOj()

【答案】XXXX

【題3】(2021?全國高一課時練習(xí))甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNCh、BaCL、鹽酸四種無色溶液中

的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙t沉淀；甲+丙-沉淀；乙+丙-沉淀；丙+丁一＞沉淀；乙

+丁一無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A.BaChNa2cO3AgNO3鹽酸

B.BaChNa2co3鹽酸AgNOi

C.Na2cO3鹽酸AgNOiBaCh

D.AgNOj鹽酸BaChNa2cO3

【答案】A

【詳解】

轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙+丁f無色無味氣體，證明乙丁為Na2c03、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)：甲+乙一沉淀；乙+丙一沉淀;

乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁一沉淀，判斷為乙為Na2cCh;丁為鹽酸；丙為AgNCh；甲為BaCL,則甲、

乙、丙、丁四種溶液依次是BaCh、Na2cO3、AgNO3,鹽酸，

故選：Ao

【題4】（2021?全國高一課時練習(xí)）某固體可能含有NH；、Cu2+、Na+、CACO；、SO；一中的幾種離子，取

等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍

有4.66g沉淀。

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（己知:NH：+OH-=NH3+H2O）

下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH；、CO；、SO：、Na+B.該固體中一定沒有CM+、Na+

C.該固體中只含有NH；、CO；、SO；、Cl-D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

【答案】A

【分析】

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaC、溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有

4.66g沉淀，是硫酸鋼沉淀，物質(zhì)的量為0.02moL而碳酸根沉淀溶于稀鹽酸，所以沉淀部分溶解，說明原

溶液中一定含有CO：、SO},一定不含Cu*n（SO=-）=0.02mol,碳酸鋼沉淀是6.63g-4.66g=L97g,物質(zhì)

的量是O.Olmol；

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣

0.672L即0.03mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以含有鍍根離子0.03mol,根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)

的量至少是：0.02molX2+0.01molX2-0.03mol=0.03mol,氯離子無法確定是否存在；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，該固體中一定含有NH：、CO；、SO：、Na+,A正確；

B.該固體一定沒有CF+,B錯誤：

C.該固體中一定含有NH；、CO；、SO；、Na+,Cl無法確定是否含有，C錯誤；

D.根據(jù)上述實驗，該固體中一定含有Na+,D錯誤；

答案選A。

【題5】（2020?全國高一課時練習(xí)）向NaHSCM溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，再向上述反應(yīng)后的

中性溶液中繼續(xù)滴加82（0町2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：o

2+

【答案】Ba+SO^=BaSO41

【詳解】

向NaHSCM溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，即H*與OH的個數(shù)比是1:1,則SOj剩余，在該中性

溶液中，溶質(zhì)是NazSO,,再滴加Ba(OH｝溶液，Ba?+與SO：反應(yīng)生成BaSO&,反應(yīng)的離子方程式為

Ba?++SOj=BaSON。

【題6】(2021?全國高一課時練習(xí))某溶液無色、澄清，對該溶液初步分析后發(fā)現(xiàn)其中可能含有SO：、Na+、

CO；,H+、NO；、cr中的若干種，然后又做了如下實驗。

①用pH試紙測定溶液的酸堿性，結(jié)果pH試紙顯紅色。

②取2mL溶液，加入BaCb溶液和稀鹽酸，生成了白色沉淀。

③將②中所得的混合物充分靜置后，取上層澄清的液體，加入AgNCh溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。

(1)由上述實驗可知，溶液中一定存在的離子是(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是

___________O

(2)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填序號)o正確的操作是(要作較詳細(xì)的說

明)。

(3)按(2)中改正實驗操作后，仍生成白色沉淀，則還不能確定該溶液中是否存在的離子是o

【答案】H+、SO；-CO；③另取2mL原溶液，加入AgNCh溶液和稀硝酸Na\NO；

【分析】

①pH試紙顯紅色，說明溶液中有大量的H+,故不能有CO：；②用BaCb溶液和稀鹽酸檢驗時生成了白色

沉淀，說明溶液中有SO；；③由于BaCL溶液和稀鹽酸中含有，去②中所得的上層清液，加入AgNCh

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有C%

【詳解】

⑴經(jīng)分析，溶液中一定存在H+、SO：；一定不存在CO、

(2)有錯誤的步驟是③；正確的操作是另取2mL原溶液，加入AgNCh溶液和稀硝酸；

(3)按(2)中改正操作后，仍生成白色沉淀，說明原溶液中有Ch則還不能確定是否存在的離子有Na+、NO；

【題7】有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2c03、NaCkCaCCh、CuSOcNa2so4、MgCL中的某兒

種，現(xiàn)進行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCb溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向

另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能確定是否含有。

【答案】CuSO4、CaCCh、Na2cO3Na2so4、MgChNaCl

【詳解】

根據(jù)實驗①混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuS04和CaC03(因為CuSCU溶液顯

藍色，CaCCh難溶于水)。根據(jù)實驗②向一份溶液中加入BaCL溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNCh,

沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2so4,肯定沒有Na2co3(因為BaSCU和BaCCh都是白色沉淀，

但BaCCh溶于稀HNCh)。根據(jù)實驗②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中

含有MgCL［因為Mg(0H)2是白色沉淀］。對于NaCl題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。

所以原混合物中肯定沒有CuS04、CaCO3,Na2co3,肯定有Na2so4、MgCh,不能確定是否含有NaCl。

【題8】(2020?重慶高三開學(xué)考試)回答下列問題：

I.為除去KC1溶液中少量的Mg2+、SO：,可選用Ba(0H)2、HC1和K2co3三種試劑按如下步驟操作：

溶液加過.A>Jl口過里濾訪加過「CjKCI:'容液|操作IIJKCI晶體

-------操作I--------------------------

(1)上述試劑中，A是,C是o

(2)操作H的名稱是=

(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為、。

II.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3\Mg2\CO；、0H\HCO：、Ct等離子中的若干種。為

了確定溶液的組成，進行了如下操作：

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋼溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象。

(1)原溶液中一定存在的離子是。

(2)原溶液中一定不存在的離子是o

(3)經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷是否存

在這種離子。

【答案】I.⑴Ba(0H)2HC1

(2)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(加熱濃縮，冷卻結(jié)晶)

2+

(3)Mg+2OH=Mg(OH)21Ba^+SO^'=BaSO4l

II.⑴Na+、CO；、0H-

3+

(2)Fe>H+、Mg2+、HCO3

(3)C1-取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNCh溶液。若有白色沉淀產(chǎn)生，則有CL

否則沒有

【詳解】

L(l)氫氧化鋼可以將