高中化學影響化學反應(yīng)速率的因素

關(guān)于高中化學影響化學反應(yīng)速率的因素

日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應(yīng)，有的反應(yīng)進行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。這幾幅圖片所描述的化學反應(yīng)進行的快慢如何？

第2頁,共39頁，2024年2月25日，星期天爆炸第3頁,共39頁，2024年2月25日，星期天第4頁,共39頁，2024年2月25日，星期天金屬腐蝕第5頁,共39頁，2024年2月25日，星期天溶洞鐘乳石的形成第6頁,共39頁，2024年2月25日，星期天巖石的風化第7頁,共39頁，2024年2月25日，星期天[問題]能夠影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些呢?

從前面所談及的炸藥的爆炸、金屬的銹蝕、食物的腐敗、溶洞形成這些化學反應(yīng)所需要的時間不難看出影響化學反應(yīng)的速率的決定因素是什么?第8頁,共39頁，2024年2月25日，星期天一、影響化學反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)部因素在相同外界條件下，_____________是決定化學反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)思考:你認為影響化學反應(yīng)速率快慢的外界因素有哪些?請舉例說明？第9頁,共39頁，2024年2月25日，星期天第10頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2.外因主要有:溫度濃度壓強催化劑固體顆粒大小等第11頁,共39頁，2024年2月25日，星期天

影響化學反應(yīng)速率的因素不同化學反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應(yīng)的速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）第12頁,共39頁，2024年2月25日，星期天教學目標（1）知識與技能①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響因素。②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響。（2）過程與方法通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。（3）情感態(tài)度與價值觀將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題，樹立辯證,唯物主義的世界觀。第13頁,共39頁，2024年2月25日，星期天實驗一:設(shè)計對比實驗

探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響實驗用具:

平底燒瓶兩只氣球兩只實驗藥品:2克NaHCO3粉末2.0mol/L的鹽酸和0.2mol/L的鹽酸

第14頁,共39頁，2024年2月25日，星期天科學的實驗探究方法對比實驗1、控制反應(yīng)條件

在做對比實驗的時候，保持其它條件不變，只能改變其中的一個條件。2、觀察實驗現(xiàn)象的方法。

看氣泡冒出的速度溶液顏色的變化固體質(zhì)量的變化等點撥第15頁,共39頁，2024年2月25日，星期天探究實驗一:

一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取2只平底燒瓶，各加入100mL0.2mol/L和2mol/L的鹽酸溶液，分別在兩只相同的氣球中各放入事先稱量好的2g的碳酸氫鈉粉末濃度大的產(chǎn)生的氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率第16頁,共39頁，2024年2月25日，星期天探究實驗一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

其它條件相同時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。結(jié)論第17頁,共39頁，2024年2月25日，星期天注意

增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。第18頁,共39頁，2024年2月25日，星期天1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體

C、水D、加入適量的食鹽水鞏固練習CD2.對10ml1mol/L的鹽酸與一塊大理石的化學反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是（）A.加入一定量的CaCO3B.加入5ml1.5mol/L的鹽酸C.加入15ml0.5mol/L的鹽酸D.加入5mlH2OB第19頁,共39頁，2024年2月25日，星期天二、壓強對反應(yīng)速率的影響第20頁,共39頁，2024年2月25日，星期天二、壓強對化學反應(yīng)速率的影響說明1.對于有氣體參加的反應(yīng):增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.2.對于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強的變化對反應(yīng)速率的影響不大，可以忽略不計.第21頁,共39頁，2024年2月25日，星期天N2H2Ar取一個容積固定的密閉容器，充入Ar后，對v如何影響？總氣壓增大N2、H2濃度不變這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容）速率不變討論第22頁,共39頁，2024年2月25日，星期天向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況N2H2P（恒壓）ArN2H2ArV(恒容）體積增大N2、H2濃度減少速率減慢第23頁,共39頁，2024年2月25日，星期天1.恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應(yīng)速率不變。

2.恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。

壓強的“真變”與“假變”

壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學反應(yīng)速率不變。第24頁,共39頁，2024年2月25日，星期天3.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習第25頁,共39頁，2024年2月25日，星期天探究實驗三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第26頁,共39頁，2024年2月25日，星期天已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+S↓+H2O下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是()組號反應(yīng)溫度/。C

Na2S2O3

H2SO4H2O體積/mL

體積/mL

濃度/mol

體積/mL

濃度/mol

A1050.250.210B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210

鞏固練習D第27頁,共39頁，2024年2月25日，星期天

復習回憶

能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第28頁,共39頁，2024年2月25日，星期天碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第29頁,共39頁，2024年2月25日，星期天壓強對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第30頁,共39頁，2024年2月25日，星期天溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第31頁,共39頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快影響化學反應(yīng)速率的因素第32頁,共39頁，2024年2月25日，星期天

本課小結(jié)一.影響化學反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：2.外因:反應(yīng)物本