2020高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》

2020高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題六《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》【專題考案】1.假設(shè)反應(yīng)速率分不用、表示，那么正確的關(guān)系是〔〕2.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率可能為〔〕ABCD3.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)〔氣〕達平穩(wěn)時，為0.4mol，現(xiàn)在假設(shè)移走和在相同溫度下達平穩(wěn)時的物質(zhì)的量是〔〕A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol4.在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平穩(wěn)后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平穩(wěn)后，物質(zhì)的量〔〕A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol，小于1molD大于1mol5.某可逆反應(yīng)，假設(shè)按以下兩種配比〔1〕0.8molA1.2molB1.2molC2.4molD〔2〕1.4molA2.1molB0.6molC1.2molD將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平穩(wěn)后C的質(zhì)量分數(shù)仍相等，那么化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為〔〕A、2B、3C、4D、16.高溫下，某反應(yīng)達平穩(wěn)，平街常數(shù)恒容時，溫度升高.H2濃度減小。以下講法正確的選項是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為7.關(guān)于反應(yīng)2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，△H=-akJ/mol，(a>0)以下判定正確的選項是A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出aKJ熱量B．假設(shè)反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強，平穩(wěn)必定向右移動C．平穩(wěn)時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平穩(wěn)時，A濃度必定等于B濃度的兩倍8.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達到平穩(wěn)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L以下判定正確的選項是〔〕A．平穩(wěn)常數(shù)約為0．3B．B的轉(zhuǎn)化率為60％C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)D．假設(shè)混合氣體的密度不變那么講明該反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)9.在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g)Z(s)已達到平穩(wěn)，現(xiàn)在升高溫度那么氣體混合物的密度增大。以下表達正確的選項是〔〕 A．假設(shè)X為非氣態(tài)，那么正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài) C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) D．假設(shè)加入少量的Z，該平穩(wěn)向左移動10.在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過程中，測得在進入接觸室時混合氣體〔396K、8kPa，要緊成分為SO2、O2、N2〕的流量為1.0m3·s-1，從接角室導(dǎo)出的氣體〔792K、8kPa〕的流量為1.8m3·s A．單位時刻內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9 B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2 C．混合氣體中有20%SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)11.一定溫度下，某密閉容器中充入1molA2和2molB2，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。達到平穩(wěn)后，生成amolAB。當(dāng)溫度不變時，假設(shè)起始加入的A2、B2、AB的物質(zhì)的量分不為x、y、z，那么以下講法不正確的選項是〔〕A．假設(shè)保持恒容，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＝0，那么達新平穩(wěn)狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率一定升高B．假設(shè)保持恒壓，當(dāng)x∶y＝1∶2，z為任意值，那么達新平穩(wěn)狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3C．假設(shè)保持恒容，當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶a，那么達新平穩(wěn)狀態(tài)時A的體積分數(shù)與原平穩(wěn)時不同D．假設(shè)保持恒壓，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＞0，那么達新平穩(wěn)狀態(tài)時B的體積分數(shù)與原平穩(wěn)時相同12.能夠相互轉(zhuǎn)化：；在恒溫條件下，將一定量的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時刻變化關(guān)系如右圖。以下講法正確的選項是〔〕A．前10min內(nèi)用v〔NO2〕表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.02mol/〔L·min)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正v逆C．反應(yīng)進行到10min時放出的熱量為9.68kJD．25min時，導(dǎo)致平穩(wěn)移動的緣故是將密閉容器的體積縮小為113.向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molAC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)濃度隨時刻變化如甲圖所示［t0-tt］時期的c(B)變化未畫出〕。乙圖為tt時刻后改變條件平穩(wěn)體系中正、逆反應(yīng)速率隨時刻變化的情形，且四個時期都各改變一種反應(yīng)條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑〕且互不相同，t0-tt時期為使用催化荊。以下講法不正確的選項是A.假設(shè)t0＝15s,那么用C的濃度變化表示的to－t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mnl?L－1?S一1B.t4－t5時期改變的條件一定為減小壓強C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.t5－t6時期，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,14.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一定條件下達到平穩(wěn)狀態(tài)，時刻為t1時改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時刻的關(guān)系如右圖所示。以下講法正確的選項是A.堅持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)B.堅持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C.堅持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D.堅持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)15.以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)吸取塔C中通人空氣的目的是A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。(2)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266.8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：(3)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣E．及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平穩(wěn)時，測得平穩(wěn)混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，現(xiàn)在H2的轉(zhuǎn)化率為16.環(huán)境咨詢題備受世界關(guān)注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的要緊因素。(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個〝催化轉(zhuǎn)化器〞。①實驗發(fā)覺該反應(yīng)溫度在100℃~400℃的范疇內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率為原先的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃C，反應(yīng)速率卻約為原先的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃C，反應(yīng)速率又為原先的3倍，假設(shè)其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能緣故②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1molCO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示。反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為=3\*GB3③在圖中畫出20min~30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是；a．加入催化劑b．降低溫度c．縮小容器體積d．增加C02物質(zhì)的量④當(dāng)25min達到平穩(wěn)后，假設(shè)保持體系溫度為tl℃，再向容器中充入NO、N2氣體各lmol，平穩(wěn)將移動(填〝向左、向右、不〞)高考資源網(wǎng)17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一樣可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：在800℃，鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的要緊產(chǎn)物是NO和H20。在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比(氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n(02)／n(NH3)}表示)的關(guān)系如以下圖(1)氨氧化率達到100％，理論上γ{n(02)／n(NH3)}為1.25，而實際生產(chǎn)要將丫值堅持在1.7~2.2之間，其緣故是。(2)假設(shè)使氨的氧化率達到95％，應(yīng)操縱氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數(shù)約為(設(shè)氧氣占空氣的體積分數(shù)為20％)。將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸取塔的氣體的要緊成分是。(3)現(xiàn)以amolNH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反應(yīng))最大程度制取NH4N03。通過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入bg水，得到密度為ρg·mL-1的溶液，運算該溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度可能的最大值高考資源網(wǎng)18.煤化工中常需研究不同溫度下平穩(wěn)常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等咨詢題。 ：CO〔g〕+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平穩(wěn)常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平穩(wěn)常數(shù)K10910.6 試回答以下咨詢題〔1〕該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達式為K=?！?〕上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)〔選填：放熱、吸熱〕。〔3〕某溫度下上述反應(yīng)平穩(wěn)時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平穩(wěn)向反應(yīng)方向移動〔填〝正〞或〝逆〞〕，正反應(yīng)速率〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕，容器內(nèi)混合氣體的壓強〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕?！?〕在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有〔選填A(yù)、B、C、D〕。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案：1234567DBCCCAAC891011121314DCADBDBCD15.(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3ABC(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3)CDE(4)40％16.〔1〕1.0×10-6〔2〕①催化劑在400℃～450℃活性最大②0.4/15mol·L-1·min-1〔或0.027mol·L-1·min-1〕③〔畫圖2分〕b④向左17.〔1〕一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率。另方面γ值在該范疇氨的氧化率已高達95~99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本?！?〕10.5%N2、NO2、H2O〔3〕設(shè)amolNH3有xmol用于生產(chǎn)硝酸，余(a-x)molNH3與生成的硝酸恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3由4NH3+5O2==4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O==4HNO3得：NH3+2O2==HNO3+H2ONH3+HNO3=