2.2.3 化學(xué)平衡常數(shù)同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：2.2.3化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法，正確的是()①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A.①② B.②③ C.③④ D.①③2.(1分)(2022·河北滄州市高二檢測(cè))下列平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫錯(cuò)誤的是()A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)K＝B.PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)K＝C.3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)K＝D.Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)K＝3.(1分)在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047；②H2＋Cl22HClK＝1017；③H2＋Br22HBrK＝109；④H2＋I(xiàn)22HIK＝1。比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.無法確定4.(1分)下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法，正確的是()A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)為K＝的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)5.(1分)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)K2。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1·K2 D.6.(1分)(2023·南昌高二月考)某溫度時(shí)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A. B. C. D.a27.(1分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.28.(1分)可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1 B.C的平衡濃度為4mol·L－1C.A的轉(zhuǎn)化率為25% D.B的平衡濃度為1.5mol·L－19.(1分)在773K時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是()A.60% B.50% C.75% D.25%10.(1分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)，已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知平衡常數(shù)Kx為各生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)冪之積與各反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)冪之積的比，則平衡常數(shù)Kx為()A. B. C.k正 D.k逆11.(1分)(2022·襄陽高二檢測(cè))某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是()A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝12.(1分)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L－1·min－1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡13.(1分)相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：A.容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，容器①中NH3的體積分?jǐn)?shù)為C.容器①達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的5倍D.容器②中平衡常數(shù)K＝二、填空題（共3小題）14.(1分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol·L－1，試判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為________℃。(2)若在(1)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2，則充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量________(填字母)。A．等于1molB．大于1molC．大于0.5mol，小于1molD．無法確定15.(1分)在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________________。(2)已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________________________，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。(3)已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。16.(1分)(2023·南京一中高二檢測(cè))高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變c．c(CO)＝c(CO2)d．v正(CO)＝v逆(CO2)(2)已知上述反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T(單位：K)之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為－(R＝8.3×10－3kJ·mol－1·K－1)。①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而______(填“增大”“減小”或“不變”)。②該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。1.【答案】D【解析】平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，錯(cuò)誤；B、C、D項(xiàng)均符合平衡常數(shù)的定義，正確。3.【答案】A【解析】化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。4.【答案】D【解析】改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加c(N2O4)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】在反應(yīng)中應(yīng)注意S為固體，與平衡常數(shù)無關(guān)，則K1＝，K2＝。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為＝。6.【答案】A【解析】某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則該溫度下，2NH3N2＋3H2的平衡常數(shù)K1＝，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)K2＝＝。7.【答案】A【解析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/mol420轉(zhuǎn)化/mol212平衡/mol212平衡時(shí)c(SO2)＝0.5mol·L－1，c(O2)＝0.25mol·L－1，c(SO3)＝0.5mol·L－1，K＝＝4。8.【答案】B【解析】從開始到平衡，轉(zhuǎn)化的D的濃度為0.5mol·L－1，運(yùn)用三段式：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)c起始/mol·L－14300c轉(zhuǎn)化/mol·L－111.520.5c平衡/mol·L－131.520.5A項(xiàng)，v(C)＝＝1mol·L－1·s－1，正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol·L－1，正確。9.【答案】C【解析】設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝xmol·L－1。K＝＝＝9，解得x＝0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。10.【答案】A【解析】達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kx＝，此時(shí)v正＝v逆，即k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，則Kx＝，A項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】設(shè)甲容器中氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為x，則有＝，解得x＝60%。乙容器在甲容器的基礎(chǔ)上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；丙容器中H2和CO2的濃度是甲容器中H2和CO2的濃度的2倍，但所給反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，B正確；平衡時(shí)，甲中c(CO2)是0.004mol·L－1，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方式可知，D正確。12.【答案】C【解析】根據(jù)題干圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均是0.75mol·L－1，因此消耗水蒸氣的濃度是1mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.25mol·L－1，則：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始濃度/mol·L－11100轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1)0.250.250.250.75平衡濃度/mol·L－10.750.750.250.75所以達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，A不正確；0～10min內(nèi)，v(CO)＝＝0.025mol·L－1·min－1，B不正確；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝0.1875，C正確；CH4(g)的消耗與H2O(g)的消耗反應(yīng)方向相同，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確。13.【答案】D14.【答案】(1)830(2)B【解析】(1)平衡時(shí)c(CO2)＝c(H2)＝0.25mol·L－1，c(CO)＝c(H2O)＝0.25mol·L－1，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)反應(yīng)溫度是830℃。(2)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，則＝1.0，解得x＝1.2，故平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol－1.2mol＝1.8mol，即氫氣的物質(zhì)的量大于1mol，選項(xiàng)B正確。15.【答案】(1)(2)2(3)吸熱【解析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念：K＝。(2)K2＝＝＝＝2，K3＝＝＝＝。(3)由于升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16.【答案】(1)ad(2)①減?、冢?4.9【解析】(1)純固體不能代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，故K＝