3.1.3 水的電離平衡同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)5：3.1.3水的電離平衡學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(6分)下列的說法正確的是()A.水的離子積僅適用于純水 B.水的電離需要通電C.升高溫度水的離子積一定增大 D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡2.(6分)25℃時(shí)，純水的Kw＝1.0×10－14,100℃時(shí)，純水的Kw＝1.0×10－12，這說明()A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較小 B.前者c(H＋)比后者大C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 D.Kw和溫度無直接關(guān)系3.(6分)已知25℃時(shí)0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A.小于1×10－14 B.大于1×10－14 C.等于1×10－14 D.無法確定4.(6分)在25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，下列說法正確的是()A.水是極弱的電解質(zhì)，水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離B.任何條件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘積均為1×10－14C.向水中加入鹽類物質(zhì)，水溶液一定呈中性D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變，促進(jìn)水的電離5.(6分)下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液中的c(H＋)增大的是()A.HSO B.Cl－ C.Na＋ D.6.(6分)在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是()①溫度降低到25℃②加入10－6mol燒堿固體，保持100℃③加入10－6mol氯化鈉，保持100℃④蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④7.(6分)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞②8.(6分)常溫下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()A.5×10－13mol·L－1 B.0.02mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－19.(7分)下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是()①c(H＋)＝1.0mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶310.(7分)室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NOC.K＋、Na＋、Cl－、AlO D.K＋、NH、SO、NO11.(7分)水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝Kw，下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中溫度：T1＞T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol·L－1的硫酸與由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性12.(7分)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃ B.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D.取該溶液加水稀釋至100倍，溶液中的c(OH－)減小二、填空題（共1小題）13.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是__________(填序號(hào)，下同)，能抑制水電離的是__________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是__________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是__________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）14.(12分)(1)某溫度時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液中的溶質(zhì)只有NaOH，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡______移動(dòng)。(4)25℃時(shí)，下列0.1mol·L－1的6種物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H＋)由大到小的順序是___________________________________________________________________(填序號(hào))。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)21.【答案】C【解析】水的離子積適用于稀的電解質(zhì)溶液及純水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離不需要通電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，C項(xiàng)正確；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】由題意知，溫度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，說明H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)，水的電離過程是吸熱過程。3.【答案】C【解析】25℃時(shí)，任何電解質(zhì)的稀溶液中水的離子積常數(shù)都是1×10－14。4.【答案】A【解析】只有在25℃時(shí)水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘積等于1×10－14，B錯(cuò)誤；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A項(xiàng)HSO電離出H＋使溶液顯酸性，抑制水的電離；B項(xiàng)中Cl－、C項(xiàng)中Na＋對(duì)水的電離均無影響；D項(xiàng)為OH－，抑制水的電離，使溶液中的c(H＋)減小。6.【答案】B【解析】c(OH－)不變，Kw不變，表明溫度不變(100℃)，且無酸、堿加入。7.【答案】C【解析】分析三種物質(zhì)可知②③抑制水的電離，①不影響水的電離平衡，H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(H＋)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH－)，抑制程度更大，故順序?yàn)棰伲劲冢劲邸?.【答案】A【解析】H2SO4電離出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。9.【答案】A【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。10.【答案】B【解析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng)，Al3＋與OH－不能大量共存；C項(xiàng)，AlO與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，NH與OH－不能大量共存。11.【答案】C【解析】由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度分別相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度：T1＞T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正確；由E和D點(diǎn)的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－12,0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，兩溶液等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。12.【答案】D【解析】某溫度下，蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則該蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，該溫度下水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，則該溫度高于25℃，A正確；該溫度下水的離子積Kw＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，NaHSO4電離產(chǎn)生H＋，其溶液中的OH－全部來自水的電離，所以水電離出來的H＋的濃度等于OH－濃度為1×10－10mol·L－1，B正確；向蒸餾水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，電離產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，C正確；取該溶液加水稀釋至100倍，c(H＋)減小，促進(jìn)了水的電離，溶液中c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。13.【答案】①②③④①②①③④【解析】水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。14.【答案】(1)>升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大(2)1×10－7(3)向右向右(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥【解析】(2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即為1×10－7mol·L－1。(3)Zn與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。新制氯水中加入少量NaCl固體，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小，