3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)1：3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)當氫氧化鎂固體在水中達到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－時，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的()A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.Na2SO42.(1分)已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是()A.固體逐漸溶解，最后消失 B.固體由白色變?yōu)楹谏獵.固體顏色變化但質(zhì)量不變 D.固體逐漸增多，但顏色不變3.(1分)某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4。在調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用的試劑是()A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O34.(1分)要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可5.(1分)實驗室測定水體中氯離子的含量時，常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃時幾種銀鹽的Ksp和顏色如下表：可用作滴定Cl－指示劑的是()A.K2CrO4 B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI6.(1分)可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶B.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒7.(1分)常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是()A.過濾后的溶液中一定沒有S2－ B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶 D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓8.(1分)(2022·南京聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B.MnS的Ksp大于CuS的KspC.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)增大 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9.(1分)向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH>13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O(紫色)(灰綠色)(亮綠色)向50mL0.05mol·L－1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液為紫色 B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D.無法判斷10.(1分)不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是()A.T1＞T2 B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D.a點和b點的Ksp相等11.(1分)常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C.若Z點為Ag2S的分散系，v(沉淀)＞v(溶解)D.CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2＋平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全12.(1分)(2022·鄭州高二檢測)25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述中不正確的是()A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C.25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀二、填空題（共1小題）13.(1分)已知常溫下，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgI固體，則c(Ag＋)________；③若改加AgBr固體，則c(I－)____________，而c(Ag＋)____________。(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L－1的溶液中加入等體積濃度為4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是______________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_________________________________________。三、實驗題（共1小題）14.(1分)已知25℃：某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：①向100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入3gNa2CO3固體，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。④___________________________________________________________________________。(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越____(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(3)設(shè)計第③步的目的是_________________________________________________________。(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_____________________________________________。(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：______________________________________________________________________________________________________________。四、計算題（共1小題）15.(1分)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：某溫度下，Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，Ksp[CuOH2]＝2×10－20Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38某CuSO4溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，溶液中CuSO4的濃度為2.0mol·L－1，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時即沉淀完全，則：(1)該溶液中的Fe3＋剛好沉淀完全時溶液的pH約為______。(2)該溶液中的Cu2＋開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH約為____________。(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，__________(填“是”或“否”)可以達到除去Fe3＋雜質(zhì)而不損失Cu2＋的目的。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)1.【答案】A【解析】要使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可減小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3電離出的NH能結(jié)合OH－，使平衡右移。2.【答案】B【解析】ZnS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS的溶解度大于CuS的溶解度，因此在ZnS飽和溶液中加CuSO4，會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色的CuS。3.【答案】B【解析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀。4.【答案】A【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。5.【答案】A【解析】測定水體中的Cl－，選用AgNO3溶液滴定，當Cl－消耗完后，Ag＋應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的指示劑的陰離子應(yīng)在Cl－后面沉淀，顯然不能選擇NaBr和NaI，另外Ag2CO3為白色沉淀，無法與AgCl沉淀區(qū)分開來。故只能選擇K2CrO4，當Ag＋濃度相同時，Cl－在CrO之前沉淀，設(shè)兩者達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ag＋)＝xmol·L－1，AgCl：x2＝1.8×10－10，x≈1.34×10－5mol·L－1；Ag2CrO4：＝2.0×10－12，x≈1.59×10－4mol·L－1，由此可知CrO沉淀時需要的Ag＋濃度更大。6.【答案】B【解析】碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯誤；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<mol·L－1，B正確；碳酸鋇與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；飽和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，所以誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，D錯誤。7.【答案】C【解析】難溶不是不溶，只是溶解度很小，故A錯誤；MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，故C正確；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，故D錯誤。8.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，可以推斷Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝>1，c(Mn2＋)>c(Cu2＋)。向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)增大，溶解平衡向右移動，c(Mn2＋)增大，所以，只有A項不正確。9.【答案】C【解析】n(Cr3＋)＝0.05mol·L－1×50×10－3L×2＝0.005mol，n(OH－)＝1.0mol·L－1×50×10－3L＝0.05mol，Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓，c(OH－)過量＝＝0.35mol·L－1。而pH>13，即c(OH－)>0.1mol·L－1時沉淀消失，溶液變亮綠色。10.【答案】D【解析】因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時硫酸鋇的Ksp大于T1時硫酸鋇的Ksp，故T2＞T1，A錯誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；在T1時，c點溶液的c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，有沉淀析出，在T2時，c點溶液的c(Ba2＋)·c(SO)＜Ksp，沒有沉淀析出，C錯誤；Ksp是常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D正確。11.【答案】D【解析】A項，圖像X(20,9.2)，即c(Ag＋)＝10－20mol·L－1，c(S2－)＝10－9.2mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝10－49.2，錯誤；B項，Ksp(CuS)的大小只與溫度有關(guān)，錯誤；C項，若Z點為Ag2S的分散系，是不飽和溶液，v(沉淀)＜v(溶解)，錯誤；D項，Ksp(CuS)＝10－5×10－30.2＝10－35.2，CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2＋的平衡常數(shù)K＝＝＝＝1014，反應(yīng)趨于完全，正確。12.【答案】B【解析】由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知A項正確；由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)計算可知，其飽和水溶液中c(Ag＋)的大小關(guān)系為AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B項錯誤；由于溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變其值不變，C項正確；加入一滴硝酸銀溶液后c(Cl－)可認為保持不變，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相當于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D項正確。13.【答案】(1)①變小②不變③變小變大(2)AgI、AgBrAgBr(s)＋I－AgI(s)＋Br－【解析】(1)①加入AgNO3固體，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I－)減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c(Ag＋)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I－)變小。(2)等體積混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當I－完全沉淀時，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，剩余c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1－0.001mol·L－1