3.2.3碳酸鈉和碳酸氫鈉課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

平和正興學(xué)校高一化學(xué)組楊小紅1.碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是

固體，俗稱

或

，

溶于水白色純堿蘇打易預(yù)習(xí)檢測(cè)1.碳酸鈉、碳酸氫鈉2.碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)碳酸氫鈉是

固體，俗稱

，常溫下溶解度

碳酸鈉，水溶液呈

性，白色小蘇打小于堿Na2CO3Na+CO32-與酸反應(yīng)生成CO2生成難溶性碳酸鹽NaHCO3Na+HCO3-與酸反應(yīng)生成CO2固態(tài)時(shí)加熱分解為CO2和H2O碳酸鈉（Na2CO3)從鹽類角度分析：碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)1】碳酸鈉溶液與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】碳酸鈉溶液與濃鹽酸溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】都生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)探究【結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH值【測(cè)定結(jié)果】熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）pH>7，溶液呈堿性【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)4】在一只燒杯中加入2CO3溶液，加熱至接近沸騰。將一塊沾有油污的銅片浸入Na2CO3溶液中，靜置約2min，取出后用水洗凈，與浸入前比較。實(shí)驗(yàn)探究浸入Na2CO3溶液的銅片上油污被去除【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】3.與鹽反應(yīng)1.水溶液呈堿性故稱為“純堿”碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.與酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH5.與CO2(H2CO3)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3課堂小結(jié)冒氣泡能洗滌油污有白色沉淀有白色沉淀（一）碳酸鈉用途玻璃纖維玻璃制品制皂冶金、石油合成洗滌劑造紙紡織發(fā)酵劑2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)探究2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性__________Na2CO3的溶解度

NaHCO3溶液的酸堿性

性

性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH____熱穩(wěn)定性____________Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的___與酸反應(yīng)______都放出

氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更_____,相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3易溶可溶大于堿堿大穩(wěn)定不穩(wěn)定強(qiáng)能能CO2劇烈速率快思考與討論思考:

Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)是否相同呢?實(shí)驗(yàn)探究2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較（二）碳酸氫鈉（小蘇打）2.碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)（1）與酸反應(yīng)對(duì)比分析上述兩個(gè)反應(yīng)，預(yù)測(cè)相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成（2）碳酸氫鈉固體受熱分解（50oC以上迅速分解）2NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑△（二）碳酸氫鈉（小蘇打）用途疏松劑胃藥滅火劑發(fā)酵粉的主要成分之一治療胃酸過(guò)多的一種藥劑1.加熱固體2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△2.加入相同濃度的鹽酸4.溶解，加入氯化鈣或氯化鋇溶液：【請(qǐng)思考】能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?3.溶解，測(cè)溶液pH值：三、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。pH值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O思考與討論碳酸鈉碳酸氫鈉

固體時(shí)△通入CO2/適量的HCl溶液時(shí)加NaOHNa2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO32NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△☆NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化Na2CO3

+HCl=NaCl+NaHCO31.向飽和Na２CO３溶液中通入CO２會(huì)有何現(xiàn)象？2.如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入過(guò)量CO2加熱到質(zhì)量不再減輕為止通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣Na2CO3

(飽和)＋CO2＋H2O

＝2NaHCO3有大量白色晶體析出↓思考與討論中國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)

在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過(guò)濾得到