高三化學化學反應原理專題練-28單一溶液中粒子濃度大小比較

2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_28單一溶液中粒子濃度大小比較一、單選題（本大題共12小題，共36分）在NaHS溶液中，存在多種微粒，下列關系中不正確的是(????)A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H下列說法關于離子濃度說法不正確的是(????)A.室溫下，向0.20

mol/L

NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

B.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(NH4+在0.1mol?L-1的NA.c(Na+)=2c(CO32-) B.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3A.c(HSO3-)?>?c(H2SO3已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH0.1?mol·L-1HF溶液中的c(H+)=0.01?mol·L-1，已知水是極弱的電解質，只電離出極少量的A.c(H+)>c(F-) B.c(常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl-)=c(CHA.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的濃度小于鹽酸

C.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3工業(yè)用Na2SO3溶液吸收SO2，減少空氣污染。常溫下，測得NacS91:91:19:91pH8.27.26.2A.Ka1(H2SO3)<1×10-7.2

B.NaHSO3噸溶液的pH<7，c常溫下聯氨(N2H4)②N2該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-lg?c(OH-)A.圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+

B.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N25℃時，改變0.1mol·L-1H2SOA.1gK1(H2SO3)=-1.9

B.pH=3時，c(HSO?常溫時，K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物質，縱坐標表示其分數分布，橫坐標表示pH，則下列說法不正確的是(A.FeO42-+H2O?HFeO4-+OH-的平衡常數為10-6.6

B.從pH=1到pH=2.6，25℃時，改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pHA.K1(H2SO3)=-1.9

B.pH=3時，c(HSO3二、填空題（本大題共7小題，共52分）(1)0.1?mol·L-1________________________________________________________________________。(2)0.1?mol·L-1________________________________________________________________________。(3)0.1?mol·L-1________________________________________________________________________。(4)0.1?mol·L-1________________________________________________________________________。已知某無色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，該溶液的溶質組分可能是①NH4Cl；四種離子濃度大小比較，以上溶液①中c(Cl-)>c(_____)>c(_____溶液②(假定兩種溶質的物質的量之比為1:1)中c(_____)>c(_____)>c(_____)>c(_____)溶液③(假定兩種溶質的物質的量之比為1:1)中c(_____)>c(_____)>c(_____)>c(_____)常溫下，用0.01mol?L-1的NaOH標準溶液滴定a點溶液呈_________(填“酸”“堿”或“中”)性；b點溶液中各離子濃度的大小關系為__________________________________________。某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-.回答下列問題：

(1)在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是______。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：H2SO4=H++HSO?4-，HSO?4-?H++SO?42-。

(1)Na2SO4溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是_______________________________(用離子方程式表示)。

(2)在25?℃時0.1?mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO?42-)=0.029?mol·L-1，則25?℃時，0.1?mol·L-1H2S不同溶液，同一離子有物質的量濃度相同的以下幾種溶液：

①(NH4)2SO4溶液②(NH4)2CO3溶液③NH4HSO4溶液NH4Al(SO4(1)NH4Al(SO4)(2)相同條件下，0.1?mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH?4+)__________(3)如圖是0.1?mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1?mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH②20?℃時，0.1?mol·L-1N(4)室溫時，向100?mL?0.1?mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1?mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，靈活運用電荷守恒和物料守恒分析解答即可?！窘獯稹苛驓浠c溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結合電荷守恒和物料守恒分析解答。A.溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，故A正確；

B.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(N2.【答案】B

【解析】解：A.溶液呈中性，則c(

OHˉ)=c

(H+)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；

B.二者的物質的量相等，二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈弱酸性，則c(

OHˉ)<c

(H+)，根據電荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+)，但是其水解程度較小，所以存在c(Cl-)>c(NH4+)>c

(H+)>c(

OHˉ)，故B錯誤；

C.溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3.【答案】C

【解析】解：A.碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>2c(CO32-)，故A錯誤；

B.碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以c(OH-)>2c(H+)，故B錯誤；

C.碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)>c(H2CO34.【答案】B

【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，題目難度較難，注意解答本題的關鍵是把握題中亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的特點，答題時注意溶液電中性以及物料守恒的運用?！窘獯稹?/p>

A.NaHSO3溶液顯酸性即HSO3-B.溶液遵循電中性原則，則有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，c(Na+)?+?c(H+)?>c(HSO3-)?+?c(O5.【答案】C

【解析】解：A.電解質溶液中都存在電荷守恒，C(Cl-)>C(NH4+)，則C(H+)>C(OH-)，故A正確；

B.電解質溶液中都存在電荷守恒，C(C1-)=C(NH4+)，則C(H+)=C(OH-)，故B正確；

C.電解質溶液中都存在電荷守恒，如果c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故C錯誤；

D.當溶液中含有大量的6.【答案】A

【解析】【分析】

該題主要考查弱電解質中離子濃度的大小比較。

【解答】

A.c(H+)包含可HF電離的和水中電離的，故c(H+)>c(F-)，A正確；

B.c(H+)=0.01?mol·L-1HF的電離只電離了約10%，因此c(H+)>c(HF)，B錯誤；

C.7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握影響弱電解質電離的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹?/p>

A.據電荷守恒，c(Cl-)=c(CH3COO-)則氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，在溶液中會發(fā)生不完全電離，而c(Cl-)=c(CH3COO-)，Cl-是由鹽酸完全電離產生的，說明醋酸的濃度要大于鹽酸，故B錯誤；

C.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸根離子的物質的量增大，而氯離子的物質的量不變，根據c=nV可知稀釋后8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質電離平衡影響因素、鹽類水解原理、離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意圖表的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由表中信息可知：當c?(SO32-)=c?(HSO3-)時，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，H2SO3溶液第二級電離平衡常數為：Ka2=cH+·cSO32-cHSO3-=10-7.2×11=10-7.2，因為亞硫酸為二元弱酸，存在電離平衡，而且K9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像題，涉及離子濃度大小比較等，需要分析圖像所給的信息，以及各個特殊點的狀態(tài)，離子濃度大小比較需要結合電荷守恒來分析，難度較大。

【解答】

橫坐標為c(OH-)的負對數值，從左到右c(OH-)的濃度越來越小，越能促進N2H4電離，縱坐標為微粒的物質的量分數δ(X)，故Ⅰ對應的微粒為N2H4，Ⅱ對應的微粒為N2H5+，Ⅲ對應的微粒為N2H62+，據此解答。

A.根據以上分析可知圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+，故A正確；

B.在N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+

)+2c(N2H62+)+c(H+)，C點溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-)，所以存在：c(Cl-)>c(N2H510.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等，結合電離常數表達式可知，圖像中的兩個交點，可分別計算出K1(H2SO3)=10-1.9和K2(H2SO3)=10-7.2。

【詳解】

A.由分析可知，K1(H2SO3)=10-1.9

，則1gK1(H11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，涉及平衡常數計算、離子方程式書寫、鹽的水解原理及其影響等知識，試題知識點較多，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力?！窘獯稹緼.根據圖像知c(FeO42-)=c(HFeO4-)時pH=7.4，即B.根據圖片知，從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數逐漸增大

，故B正確；

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：D.不同PH值時，溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數不相同，比如在PH值等于6時，就只有兩種形態(tài)，故D錯誤。故選D。12.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查弱酸在改變溶液pH值時，根據各微粒的物質的量分數(α)變化圖像，判斷離子濃度的變化。

【解答】

A.由圖像可知：K1(H2SO3)=-1.9，故A正確；

B.pH=3時，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)，故B正確；13.【答案】(1)c((2)c(C(3)c(N(4)c(N【解析】略

14.【答案】NH4Cl；HCl；NH4Cl；NH3·H2O；

NH4+；H+；OH-

；

C【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關鍵，注意溶液中溶質的判斷及離子的水解為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

該溶液的溶質組分可能是①NH4Cl，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

若該溶液為②HCl和NH4Cl溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小為，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，

該溶液的溶質組分可能是③NH4Cl、NH3?H2O，兩種溶質的物質的量之比為115.【答案】酸；c(Na【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，根據電荷守恒、物料守恒分析解答，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

【解答】

觀察圖可得，a點加入的氫氧化鈉溶液為20mL，則氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成草酸氫鈉，即溶液中溶質為NaHC2O4?,HC2O4-在溶液中發(fā)生電離與水解，存在平衡：HC2O4-+H16.【答案】A

<

【解析】解：(1)A.根據物料守恒，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故A錯誤；

B.根據氫離子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，故B正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(

Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故C正確；

D.根據B、C可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正確。

故選A；

(2)因為0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-?H++A2-17.【答案】(1)堿性；SO42-+H2O?OH-+HSO4-；

(2)【解析】【分析】

本題考查電解質的電離和離子方程式的書寫，溶液中電荷守恒應用，物料守恒的應用，題目難度中等，本題注意把握題意，突破硫酸為二元強酸的思維，從題目實際出發(fā)，加強自學能力的培養(yǎng)。

【解答】

(1)根據硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-，則Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO